Число элементов в ряду комплексов

Нецелесообразно сравнивать рассмотренные выше ионы металлов с ионами переходных элементов, у которых важную роль при комплексообразовании играют незаполненные -орбитали. Более того, даже довольно трудно сравнивать эти ионы между собой. Устойчивость комплексов, образуемых ионами элементов переходных рядов, зависит не только от ионного потенциала, но и от таких переменных, как энергия стабилизации кристаллическим полем, наличие пустых -орбиталей для принятия л-электронов лиганда, наличие пар -электронов для обратной дативной я-связи. Все эти факторы можно объединить, сказав, что устойчивость комплекса в значительной мере зависит от числа -электронов в ионе или атоме переходного металла. Ясно, что те лиганды, которые способны образовывать я-связи, такие, как СМ", СО, РНз, АзНз, и т. д., не могут образовывать устойчивые комплексы с ионами металлов, имеюш,их заполненные уровни с прочно [c.289]

Фторокомплексы пятивалентных элементов известны для всех элементов, кроме азота. Координационное число фосфора в них равно шести. Рентгеноструктурно исследованы комплексы мышьяка и сурьмы с тем же координационным числом и ряд комплексов сурьмы с другими координационными числами. Для мышьяка и сурьмы известны соединения с формальными координационными числами семь, а для сурьмы также и восемь. [c.226]

Основная цель настоящей монографии — описание новых, более эффективных принципов решения проблем разработки автоматизированных систем оптимизации промышленного теплообменного оборудования. Принципы решения проблемы основаны на идее синтеза любых существующих и перспективных видов расчета аппаратов при использовании структурной основы синтеза — обобщенных структур расчетов и ограниченного числа модулей (теплопроводности, теплопередачи в сечении, элементах, рядах и комплексах, гидравлических, экономических, вспомогательных расчетов и др.). [c.9]

В первом члене уравнения (4,11) верхний знак и нижний предел (4-, ок) соответствуют противотоку, нижние знак и предел (—, /он) — прямотоку. Запись основного уравнения теплового расчета для сложных схем тока и компоновок более громоздка. Однако состав величин, определяющих содержание расчетов, тот же, что и при противотоке (прямотоке). Добавляются лишь величины, характеризующие схему тока в отдельном элементе (индексе противоточности р), тип и схему комплекса (признак противоточности в ряду элементов Пп, признаки реверса теплоносителей Про, Прв, число параллельных рядов и, число элементов в ряду Пр). Более подробно эти величины объяснены в главах 1, 6 — 8. [c.60]

СТРУКТУРА РАСЧЕТА ЧИСЛА ЭЛЕМЕНТОВ В РЯДУ КОМПЛЕКСОВ 00100, 00110, 01010, 01000 [c.194]

Структура расчета числа элементов в ряду комплексов 00100,00110,01000, 01010. Шифр БС—Яр— 1. [c.194]

Структура расчета числа элементов в ряду комплексов 00200, 00210.02000, 02010. Шифр БС-Пр-2. [c.196]

Механизм реакций комплексных соединений. В гл. 5 говорилось о том, что интервал скоростей обмена лигандами в различных комплексных соединениях необычайно широк. Для непереходных металлов можно найти удовлетворительное соотношение, связывающее скорость реакции с размером и зарядом катиона. Однако у комплексов переходных металлов скорости реакций изменяются в очень широких пределах (более чем на 6 порядков) независимо от раз> ера или заряда соответствующих ионов. В настоящее время не существует количественной теории, способной объяснить столь большие различия в скорости реакций различных комплексов. Несомненно, что такая теория должна учитывать целый ряд факторов. Однако некоторые результаты приближенных расчетов позволяют полагать, что различия в энергиях активации у разных комплексов во многом, если не в основном, определяются разницей в энергии стабилизации ионов в кристаллическом поле. Не исключено, что величина ЭСПЛ является в этом отношении решающим фактором. Так, для комплексов Ре +(/ е ) характерны быстрые реакции, тогда как аналогичные комплексы Сг + (и Со + (реагируют медленно. Размеры и число лигандов в координационной сфере иона Ре + не оказывают никакого влияния на величину ЭСПЛ, поскольку для высокоспинового иона с конфигурацией она всегда равна нулю. У ионов Сг + и Со +, координированных по октаэдру, энергия стабилизации очень велика, тогда как у всех возможных переходных состояний в реакциях этих комплексов энергия стабилизации мала и, по данным ориентировочных расчетов, составляет лишь небольшую часть от ЭСПЛ исходных ионов. Аналогичная ситуация возникает при сравнении иона N1 + с другими двухзарядными ионами первого ряда переходных элементов. Действительно, комплексы двухвалентного никеля реагируют значительно медленнее комплексов остальных двухзарядных ионов этого ряда. [c.85]

Нельзя не заметить, что координационная теория А. Вернера по сути своей отражала статическую сторону координационной химии и вследствие этого не могла указать пути синтеза соединений. Огромная заслуга И. И. Черняева как раз и состоит в том, что он открыл закономерность, охватывающую динамическую сторону координационной химии. Закономерность трансвлияния стала тем руководящим началом, которое легло в основу направленного синтеза координационных соединений преимущественно платиновых металлов. В соединениях большого числа элементов, среди которых можно назвать лантаноиды и актиноиды, в реакциях замещения доминирует другая закономерность, четко определенная также И. Р1. Черняевым и одним из нас, в основе которой лежит различие в прочности связи лигандов с металлом-комплексо-образователем. Это закономерность взаимного замещения лигандов, отражаемая рядом вытеснительной их способности, впервые установленная на примере соединений уранила. [c.5]

В ряду Ре—Со—N1 высшая устойчивая степень окисления падает. Наиболее устойчивой степенью окисления Со и N1 явл 1-ется +2, Ре — +3 (для кобальта и никеля степень окисления -ЬЗ характерна только для низкоспиновых комплексов). Все элементы УШБ группы, в том числе Ре, Со, N1, сильные комплексо-образователи. Для железа в основном характерны октаэдрические комплексы для никеля и особенно кобальта известны как октаэдрические, так и тетраэдрические комплексы. [c.540]

Свободные атомы и свободные радикалы, а также большое число ионов переходных элементов и их комплексов обладают не равным нулю электронным спином. Не равный нулю сини имеют и ядра ряда элементов, в этом случае независимо от того, в какую частицу входит атомное ядро. Например, ядра Н, С, - F, " Ф имеют спин, характеризуемый спиновым квантовым числом S = 4 для ядер "Н, i- N S - 1. [c.38]

При переходе по ряду Fe — Со — Ni т р е х в а л е н т н о е состояние элементов становится для них все менее характерным. В случае железа производные Fe + и Fe + приблизительно одинаково многочисленны как среди простых, так и среди комплексных соединений. Для Со + известно весьма большое число прочных комплексов, но лишь очень немного малоустойчивых простых солей. Наконец, для N1 + вообще известны только единичные комплексные производные, тогда как простые его соли получить не удается. [c.440]

Изучение комплексов составляет очень важную часть химии переходных металлов. Специфика электронной структуры переходных металлов, обусловливающая образование устойчивых комплексов, заключается в доступности для образования связи -орбиталей наряду с -и р-орбиталями, о чем более подробно будет сказано в следующем разделе. Переходные металлы во внешних оболочках имеют электроны, занимающие й-, 8- и р-орбитали. Таким образом, у элементов от калия до криптона внешние электроны могут занимать пять З -орбиталей, 45-орбиталь и три 4р-орбитали, а в последующих рядах переходных металлов имеются аналогичные доступные орбитали, главное квантовое число которых больше на 1 или на 2. [c.471]

Для ряда элементов периодической системы, в том числе и для сплавов железа, критерием устойчивости кристалла как целого является отношение максимального сопротивления сдвигу к максимальному сопротивлению отрыву. Причем это значение в большинстве случаев соответствует четвертому корню обобщенной золотой пропорции (Др4=0,324). По аналогии расчета критерия устойчивости сплавов при внешнем воздействии, который контролируется инвариантным (по отношению к химическому составу сплава) комплексом упругих и термодинамических свойств, в качестве критерия [c.164]

Во всем множестве реальных схем тока теплоносителей можно выделить наиболее распространенные либо перспективные около 30 элементов (противоток, прямоток, различные случаи смешанного и перекрестного тока и др.), примерно 160 схем соединения элементов в ряд (для 20 видов элементов, их число в ряду не превышает 5, для схем общего противотока и общего прямотока в ряду), около 80 схем рядов из пар элементов, приблизительно 2880 схем регулярных комплексов (для 10 типов схем из 47 возможных, число параллельных рядов не превышает 5) —всего свыше 3000 схем. Известные методы расчета теплопередачи пригодны лишь для ограниченного числа схем. Они, как правило, громоздки в реализации и узкоспециализировгйтные, т. е. каждый из них обычно пригоден только для одной схемы тока. Отсутствуют методы расчета теплопередающей поверхности для 30% элементов, для всех рядов из пар элементов и рядов разных элементов, более чем для 90% комплексов. Практически нет методов расчета распределения температур теплоносителей в рядах и комплексах. [c.8]

Из всех известных экстракционных методов отделения урана, применяемых как в аналитических целях, так и в технологии наибольшее значение получила экстракция уранилнитрата при помощи ряда кислородсодержащих экстрагентов, таких как простые эфиры, кетоны, сложные эфиры и т. п. Преимущество экстракционного отделения урана в виде уранилнитрата состоит в том, что в данном случае вместе с ураном в виде нитратов экстрагируется очень небольшое число других элементов [125, 172], Количество элементов, экстрагирующихся вместе с ураном, непостоянно и зависит от применяемого экстрагента и условий экстракции, к которым в первую очередь следует отнести концентрацию азотной кислоты, характер применяемого высаливателя и его концентрацию, присутствие в экстрагируемом растворе анионов, способных образовывать с другими элементами экстрагирующиеся комплексы (например, хлоридов, роданидов и др.), применение маскирующих комплексообразующих веществ и т. п. [c.289]

Фотометрический метод определения фосфора в виде фосфорнованадиевомолибденового комплекса (ФВМК) имеет ряд преи-муш еств перед методом определения в виде желтого ФМК [23]. Тройные комплексы более прочны. Они устойчивы в более широком интервале pH. Реакция болое чувствительна, так как полоса поглош,ения тройного комплекса сдвигается сильнее к видимой части спектра. Реакция более избирательна, так как способность к образованию тройных соединений встречается у ограниченного числа элементов. На образование тройного комплекса требуется меньше реагента — молибдата, а следовательно, слабее зависимость от присутствия посторонних ионов, связываюш их молибдат. Тройные комплексы хуже извлекаются неполярными растворителями, что дает возможность отделить их от обычных ГПК. [c.51]

В системах, имеющих аналитическое значение, очень часто образуются и катионные внутрикомплексные соединения. Например, многие фотометрические методы анализа основаны на измерении светопоглощения водорастворимых положительно заряженных комплексов с органическими реагентами. Извлечение таких комплексов органическими растворителями имело бы большое значение, поскольку позволяло бы в ряде случаев повышать чувствительность и избирательность определений. В частности, реализовались бы все преимущества экстракционно-фотометрических методов по сравнению с обычными фотометрическими, подобно тому, как они реализуются при экстракции анионных внутрикомплексных соединений. Экстракция катионных комплексов вместе с нейтральными может, кроме того, расширить число элементов, одновременно экстрагируемых в данной системе с целью концентрирования, например перед спектральным определением. С другой стороны, в некоторых случаях важно экстрагировать только нейтральные комплексы. Чтобы предотвратить возможность извлечения катионньЕХ внутрикомплексных соединений, надо знать условия их образования и экстракции. [c.115]

Избирательность экстракции металлгалогенидных комплексов в ряде случаев оказывается вполне удовлетворительной для использования этого метода при концентрировании сразу большого числа элементов-примесей в водной фазе. Важно не допустить извлечения определяемых элементов в органический растворитель. Другое требование — необходимость полного удаления сбрасываемого макрокомионента из водного раствора — тоже существенно, но иногда не столь н<естко, как первое. Поскольку целевым продуктом является здесь водная фаза, при экстракции макрокомионента нежелательно использование высаливателей и вообще трудноудаляемых веществ. [c.308]

На этом основании можно сделать вывод о том, что энергия связи металл — лиганд для таких комплексов приблизительно равна энергии взаимодействия иона редкоземельного элемента с молекулами воды. Гренте [93, 94, 131] приводит интересные наблюдения, сделанные им на основе результатов исследования взаимодействия дигликолята и дипиколината с ионами ряда металлов от La + до Lu +. Эти результаты представлены на рис. 15, где графически изображена зависимость величин 7AS и ДЯ от атомного номера элементов ряда La. .., Lu +. Главной особенностью этих кривых является их S-образный характер. При интерпретации этих данных Гренте предположил, что они указывают на какие-то структурные изменения, возможно, на изменение координационного числа цен-3 [c.67]

В рассматриваемой работе [50] предполагалось, что координационное число лантана и других редкоземельных элементов равно 6, и если остаток ОЭИДА занимает максимум 4 координационных места, то остальные места в координационной сфере лантана заняты водой. Позже Вольф с сотр. [51 ] синтезировал еще ряд комплексов редкоземельных элементов с ОЭИДА [c.286]

После выбора цели изучают содержание производственной операции и условий ее выполнения, расчленение операции на элементы (приемы, комплексы) для определения времени начала и окончания каждого из них (фиксажные точки). Содержание элементов операции и соответствующие им фиксажные точки заносят в хрономегражную карту. Объем наблюдений (замеров) при хронометраже определяется степенью норм и коэффициентом устойчивости хронометражного ряда. Для аппаратурных процессов рекомендуется следующее число замеров в зависимости от длительности элементов операций [c.131]

Никель обычно образует соединения в степени окисления 2-, но иногда N1 встречается в соединениях в степенях окисления 3+ и 4+- К их числу относятся окислы с примесями и ряд комплексов, например N Brз[P( 2H5)з]2 и К2М1Рб. Как уже указывалось, единственным элементом этого ряда, имеющим сравнительно устойчивое состояние окисления 1 +, является медь. Наиболее устойчивые соединения медь дает в состоянии окисления 2+, и, кроме того, ее можно окислить в состояние 3+ в таких соединениях, как КСиОг и КзСиРб- Последний из элементов этого ряда цинк образует соединения только в степени окисления 2+. [c.204]

И. И. Черняев, В. А. Головня и Г. В. Эллерт [161 для урана-впервые в химии комплексных соединений актиноидных элементов синтезировали ряды, в том числе генетический ряд комплексных карбонатов. Исследование соединений, входящих в генетические ряды, показало, что в них ион уранила имеет координационное число 6 и что при проведении реакций замещения во внутренней сфере комплекса атомы кислорода уранила участия в реакциях не принимают. Установление самой возможности проведения реакций замещения и получение на их основе соединений, содержащих до четырех различных заместителей во внутренней сфере, позволили авторам 16] поставить уран в число типичных комнлек-сообразователей и установить важное его свойство — склонность к образованию двухъядерных соединений с мостиками из оксала-Т0-, сульфато-, карбонато- и других групп. [c.17]

К4[Ре(СК)в], Кз[Ре(СМ)в]. Дело в том, что практически все лиганды (в том числе Н2О и МНз) в комплексах с катионами триады железа создают недостаточно сильное кристаллическое поле, в котором энергия расщепления меньше энергии спаривания . Соответствующие высокоспиновые комплексы сравнительно малоустойчивы (внешняя 5/ -гибридизация). Лишь лиганды С , возглавляющие спектрохимический ряд , образуют низкоспиновые комплексы с внутренней а 5/7 -гибридизацией, устойчивость которых весьма высока. Так, [Ре(СМ)б] " имеет рЛ сст 36, а [Pe( N)e] — р/Сн сг 44. Этот пример показывает, в частности, что с увеличением степени окисления комплексообразователя (при сохранении координационного числа) параметр расщепления увеличивается и растет устойчивость комплекса, так как один и тот же лиганд создает более сильное кристаллическое поле. Именно поэтому амминокомп-лекс [Со(МНз)о1 значительно стабильнее (р-/( ,,ст 39), чем [ o(NHз)вJ-+ (р-Л сст 6), и в отличие от последнего является диамагнитным . Отсюда следует также вывод о том, что в комплексных соединениях устойчивость степени окисления +3 для кобальта существенно возрастает и становится наиболее характерной для этого элемента. [c.410]

Нервная система — это наиболее сложная и гетерогенная организация различных структурных элементов по сравнению с другими тканями организма человека и животных. Основной структурно-функциональной единицей ее является нейрон. Существует несколько типов нейронов, отличающихся по своим размерам, числу отростков, ряду функциональных и биохимических свойств. Характерно, что нейроны работают не в одиночку, независимо друг от друга, а, напротив, образуют сложные межнейрональные комплексы или ансамбли по функциональному принципу. Число нейронов в ЦНС высших животных составляет Ю 2- 10 5. [c.5]

В иерархической структуре системы планирования и управления технологическими комплексами непрерывного действия (типа нефтеперерабатывающих и нефтехимических) вьщеляются уровни текущего планирования, капендарного планирования, оперативного планирования и управления. Такая схема временной декомпозиции задачи управления порождается объективно существующей организационной иерархией и динамикой производства. Нефтеперерабатывающие комплексы и предприятия подразделяются на ряд технологических процессов, цехов или блоков, состоящих в свою очередь из технологических установок, агрегатов или производств, имеющих локальные органы управления, систему технико-экономических показателей и критериев, по которым оценивается эффe < тивнo ть их функционирования. Указанные составные элементы технологической сети связаны между собой большим числом материальных и энергетических потоков, рассматриваемых при формализации как внутренние связи предприятия. Кроме того, НПП и комплексы функционируют в тесной взаимосвязи с поставщиками сырья и полуфабрикатов, потребителями товарной продукции, вышестоящими организациями, определяющими, в конечном счете, внешние связи. [c.10]

С помощью признаков схемы тока можно однозначно зашифровать любые возможные схемы тока теплоносителей в теплообменнике (комплексе, ряду). Шифром схемы тока служит число ПсПроПпПт, причем вместо каждого признака записывается его численное значение. На рис. 4 приведены наиболее характерные типы схем тока теплоносителей в простых регулярных комплексах, их шифры и условия существования схем. В схеме параллельного тока элементы (аппараты) условно показаны на первой схеме, на остальных они подразумеваются по аналогии. В случае перекрестного тока элементы (аппараты) отмечены кружками. Во всех схемах ио, е, о, /2 —произвольные целые числа. [c.25]

Известные зависимости для расчета текущих и конечных температур пригодны только для небольшой части схем тока в элементе (для противотока [120], двухходовых элементов смешанного тока [ИЗ] 2—6-ходовых элементов с четным и нечетным числом ходов, с неравными водяными эквивалентами ходов [21]) и не могут быть использованы для большего числа других распространенных схем тока. Каждый из расчетных приемов узко специализирован, приспособлен только к одной определенной схеме тока большинство из них громоздки в реализации. В результате затрудняется либо полностью исключается возможность проведения досхаточно надежных проектных и поверочных расчетов и как следствие — возможность решения важной практической задачи обоснованного выбора оптимальных схем тока в элементе и оптимальных компоновок элементов в аппарате,, в ряду и комплексе. [c.119]

Центральные атомы элементов 3-го и последующего периодов предоставляют для комплексообразования а-, р-, ( -орбитали. При переходе от одного элемента длинного периода к другому слева направо наблюдаются две противоположно действующих тенденции. Первая связана с электронной конфигурацией атома или иона комплексообразователя. Число электронов комплексообразователя, участвующих при образовании МО комплекса, определяется заселенностью его ( -орбиталей и к концу ряда ( -элементов близко к 10 (Ag . ..4( °, Си +. .. 3( , Zn +. .. Зй °). Вместе с электронами лигандов (например, при координационном числе 4 лиганды предоставляют для заполнения МО комплекса 2-4 = 8 электронов), их число становится достаточным для заполнения всех связывающих МО комплекса. Иллюстрацией это.му является упоминавшееся правило 18 электронов (см. предыдущий разд.). Поэтому с увеличением числа (п — l)(i-элeктpoнoв происходит сначала увеличение прочности комплексных соединений, достигающее максимума к середине периода (УП1 и соседние к [c.364]

В ряду 1г, Rh, Со уменьшается устойчивость высшего валентного состояния элемента. Крайне немногочисленны комплексы Rh (I). Кобальт существует в двух- и трехвалентном состоянии. Комплексы Со (II) менее устойчивы и более ионогенны, чем Со (III). Для трехвалентного кобальта характерно координационное число 6 двухвалентный металл может координировать как 4, так и 6 групп. Комплексы, в которых координационное число равно четырем, обладают тетраэдрической конфигурацией, а гексакоординационные — октаэдрической. [c.171]

Из комплексных оксалатов описаны (НН4)з[5с(С204)з], Kз[Y (С2О4) з], ЩЬа ( 204)2] и измерены их константы нестойкости. Из данных табл. 60 видно, что в ряду 5с—Ьа наблюдается уменьшение координационного числа, а следовательно, и уменьшение устойчивости соединений с максимальным координационным числом. С другой стороны в ряду известных оксалатов элементов от Ьа к Ср заметно некоторое увеличение устойчивости комплексов. [c.201]

Расщепление октаэдрическим окружением -подуровня на уровни t-ig п eg с тремя и двумя орбиталями обнаруживается в закономерностях изменения других свойств комплексных соединений. Аналогично тому, что каждый подуровень (р, d, /) обладает повышенной устойчивостью в состоянии, наполовину и полностью заполненном электронами, наблюдается повышенная устойчивость уровней ( g и eg, если они не заполнены или заполнены наполовину и полностью. Влияние числа электронов на этих уровнях проявляется во многих свойствах октаэдрических комплексов, в том числе и в ионных радиусах комплексообразователей (рис. 4.26). В ряду -элементов четвертого периода при переходе от Са + к обнаруживается уменьшение ионных радиусов. Это означает, что окружающие молекулы или ионы (лиганды) подходят на более близкие расстояния к ионам-комплексообразователям. У иона Са + -электроны отсутствуют двухзарядный ион скандия неизвестен. Ион Ti + имеет конфигурацию , и два электрона находятся на двух орбиталях из трех dxy, dy илиd . В октаэдрическом окружении эти орбитали располагаются в пространстве не на осях координат, а а областях, наиболее удаленных от лигандов. Поэтому лиганды могут подойти ближе к центральному иону, а это означает уменьшение размера иона. Аналогичным способом объясняется дальнейшее уменьшение ионного радиуса у иона V +. [c.207]

Тем не менее применение этой модели во многих случаях приводит к несоответствиям с опытными данными. Например, для комплек сов с координационным числом 4 эта теория предсказывает только тетраэдрические конфигурации и не объясняет существования многочисленных плоских квадратных комплексов. Не удается также объяснить устойчивость комплексов с неполярными лигандами, такими, как СО, РРд и т. д. Кроме того, ионы второго и третьего рядов переходных элементов во многих случаях образуют более прочные комплексы, чем ионы первого ряда переходных элементов, хотя из-за своего большого размера более тяжелые ионы должны были бы давать менее прочные комплексы. Наконец, наряду с другими недостатками простая электростатическая мо дель не позволяет рассчитать или предсказать магнитные, спек тральные п кинетические свойства комплексов. [c.256]

Способность к образованию комплексных соединений, свойственная всем переходным металлам, наиболее ярко проявляется у элементов УИ1В-группы, в частности у элементов триады железа. Помимо дефектности -оболочки, здесь немаловажную роль играет то, что атомные и ионные радиусы Ре, Со, N1 наименьшие среди За -элементов, в силу чего увеличивается поляризующее действие и образуются более прочные связи с лигандами. Помимо катионных аквакомплексов [Э(Н20)в]2+ и [Э(Н20)в] +, известны и аммиакаты с координационным числом 6 [Э(NHз)oI и [Э(NHз)в] +, а также смешанные акваамминокомплексы, например [Э (NHз)5 (НаО)]- . Устойчивость аммиачных комплексов Э(+2) увеличивается в ряду Ре—Со—N1. Это объясняется внешней 5р й( -гибридизацией с образованием высокоспиновых комплексов у всех трех элементов вследствие сравнительно слабого кристаллического поля, создаваемого лигандами NHз. При этом оставшиеся валентные электроны Э распределяются по -орбиталям в соответствии с правилом Гун-да [c.409]

Дальнейшее нарастание устойчивости комплексонатов при переходе от производных НТА к комплексам ЭДТА, а затем ДТПА вызвано, по-видимому, не образованием новых дополнительных циклов, а увеличением числа атомов азота в первой координационной сфере палладия при постоянном к ч. 4 [197]. Хотя нельзя также исключить возможность слабых дополнительных аксиальных взаимодействий с карбоксильными группами. Характер изменения lg/ ml в ряду НТА—ЭДТА—ДТПА убедительно свидетельствует о формировании элементами семейства платины особо прочных связей металл—азот при сравнительно слабых—металл—кислород [c.381]