Энергия сольватации гидратации

Если рассматривать энергию сольватации (гидратации) иона как разность его потенциальной энергии в вакууме и растворе (М. Борн) [c.16]

Иа(,к)—энергия сольватации (гидратации), Дж-моль [c.5]

Под энергией сольватации (гидратации) ионов принято понимать количество энергии, отвечающей процессу перевода ионов из газообразного состояния в раствор. Например, для КС1 АЯ,,г.ш = 682,4 кДж/моль, а энтальпия растворения АЯ =16,7 кДж/моль. Отсюда АЯ р = = —682,4+16,7 = —665,7 кДж/моль. Это большое количество выделяющейся теплоты, как видно, почти полностью компенсирует затрату энергии на разрушение решетки. Еще примеры АЯгмр =—527,4 кДж/моль, АЯги др =—674,0 кДж/моль. [c.196]

Энергии сольватации (гидратации) иона, будучи близкими к сумме ионизационных потенциалов атома, никогда не превышают эту сумму. Энергия гидратации зависит от радиуса, заряда нона и его координационного числа. С уменьшением радиуса и увеличением заряда иона энергия гидратации растет. [c.64]

Таким образом, из цепи (III) можно найти суммарную свободную энергию сольватации (гидратации) ионов. [c.165]

Под энергией сольватации (гидратации) ионов принято понимать количество энергии, отвечающей процессу перевода ионов из газообразного состояния в раствор. Например, для КС1 ДЯр ц, = = 163 ккал/моль, а энтальпия растворения ДЯ , = 4 ккал/моль. Отсюда [c.158]

При изучении адсорбции нз растворов также можно было ожидать аддитивности энергий адсорбции, так как энергия сольватации (гидратации) аддитивно складывается нз энергий сольватации отдельных элементов структуры молекулы. [c.94]

В случае распределения ионов электролита вместо изобарных потенциалов ионов можно ввести энергии сольватации, гидратации или комнлексообразования, исходя из следующих положений. Изобарный потенциал катионов Д2°(к) определяется энергией сублимации ДZs, ионизационным потенциалом 2/ и энергией сольватации или комплексообразования [c.87]

Экспериментальные величины свободных энергий сольватации (гидратации) неоднократно сравнивались с результатами расчета по этому уравнению [36, 62], причем выявились значительные расхождения. Из этого факта были сделаны выводы, приведшие, с одной стороны, к развитию подхода к сольватации, предложенного Борном, с другой — к поискам иных теоретических предпосылок. И на том, и на другом пути виден прогресс во всяком случае, использование уравнения Борна в его изначальной форме, еще встречающееся и сейчас, означает самое грубое допущение. [c.84]

Одна из первых попыток рассчитать теоретически теплоты гидратации отдельных ионов принадлежит Борну. Его метод расчета основан на предположении, что энергия сольватации (гидратации) иона должна равняться разности его потенциальной энергии в вакууме Цу и растворе VI,. [c.66]

Было показано, однако, что иод каким-то образом взаимодействует с молекулами органической фазы так, что константа распределения в некоторой степени зависит от природы этой фазы. Можно предположить, что такой тип взаимодействия растворенного вещества с растворителем, иногда приводящий к образованию вполне определенных соединений (сольватов), широко распространен. В частности, такое явление наблюдается для большинства ионных соединений в водной среде, где полярные молекулы воды легко координируются всеми ионами, за исключением очень крупных. Координирование молекул воды сопровождается экзотермическим эффектом сольватации (гидратации) [уравнение (8.27)]. Энергия гидратации, однако, не выделяется в том случае, если образец экстрагируют в неполярный органический растворитель с низкой диэлектрической проницаемостью. Следовательно, ионные соединения обычно нельзя экстрагировать из водного раствора, если не подобрать какой-либо метод разрушения ионных зарядов. Этого можно достигнуть соединением ионов металла с подходящими хелатообразующими лигандами, которые имеют по одной электронодонорной и кислотной группе. В образующихся комплексах потеря энергии сольватации (гидратации) компенсируется энергией связей металл — лиганд. Ниже приведены типичные лиганды этого типа, которые были использованы в процессах жидкостной экстракции [c.355]

Энергия сольватации (гидратации). Ионы, остающиеся в растворе или переходящие из твердой фазы в раствор, притягиваются окружающими их молекулами растворителя (в водных растворах—HgO) за счет энергии сольватации (в водных растворах— гидратации) этот процесс соответствует процессу перехода ионов в раствор. [c.98]

Следует обратить внимание на то, что концентрирование молекул растворенного вещества на границе раздела фаз сопряжено с разрывом части связей этих молекул с молекулами растворителя, т. е. с преодолением части энергии сольватации (гидратации в водных. растворах). Эта энергия зависит от строения молекул растворенного вещества и их концентрации. При адсорбции молекулы растворителя также преодолевается полностью или частично энергия связи этой молекулы с другими молекулами растт ворителя, обусловленная структурой жидкости. (Сама прочность структуры воды на границе с гидрофильной илн гидрофобной поверхностью адсорбента должна существенно различаться.) Вследствие этих причин энергии б1 и ег представляют собой не всю энергию взаимодействия молекул компонентов 1 и 2 с адсорбентом, а лишь разность между этими величинами и энергией гидратации, т. е. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология