Теплоты гидратации отдельных ионов

Определение реальных энергий (теплот) гидратации отдельных ионов. Энтропии гидратации ионов. С помощью модельных методов определяются химические энергии сольватации, так как В них не учитывается поверхностный потенциал на границе жидкость— вакуум XI- Поскольку пока величину нельзя ни изме-1)ить, ни рассчитать (она отвечает разности потенциалов между точками, расположенными в двух разных фазах), химическая энергия гидратации определяется с точностью до некоторой неопределенной постоянной. Рекомендуемые разными авторами значения /р10 для воды отличаются на 0,5 В, что может дать ощибку в определении энергии гидратации однозарядного иона порядка БО кДж-моль- . Вероятные значения лежат внутри =Р0,2 В. Многие авторы принимают В. Если это значение от- [c.62]

Теплоты гидратации электролитов ( 5 аддитивно складываются из теплот гидратации отдельных ионов [c.16]

Методы разделения суммарной теплоты гидратации на теплоты гидратации отдельных ионов [c.156]

При расчетах по уравнению (1.68) определяется сумма - еп-лот гидратации ионов обоих видов, образующих соль, - катионов и анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и анионов выбор правильного метода разделения представляет собой довольно трудную задачу. В 1977 г. авто юм данной книги было установлено, что теплоту гидратации отдельных ионов можно довольно точно определить как сумму [c.169]

При расчете по уравнению (1V.21) мы получаем сумму теплот гидратации обоих видов ионов, образующих соль, — катионов и анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и анионов выбор правильного метода разделения представляет довольно трудную задачу. В 1953 г. А. Ф. Капустинский, С. И. Дракин и Б. М. Якушев-ский показали, что изоэлектронные ионы, имеющие разный знак заряда (например, Na и F , К" и СГ и т. д.), в водных растворах мало отличаются по свойствам, и это различие уменьшается с ростом размера ионов. Поэтому можно с достаточной точностью определить характеристики ионов s" и Г, разделив пополам суммарные величины для sl. Имея эти величины, можно получить данные и для других ионов. Вычисленные таким образом энергии гидратации некоторых ионов приведены в последней графе табл. 27. [c.281]

Расскажите о модельных представлениях Бернала—Фаулера, К. П. Мищенко, Н. А. Измайлова, используемых для расчета теплот гидратации отдельных ионов. [c.166]

Каков метод расчета теплот гидратации отдельных ионов на основании экспериментальных данных теплот гидратации солей по Н. А. Измайлову [c.174]

При расчете AU, по уравнению (8.2) получают сумму теплот гидратации ионов обоих видов, образующих соль, катионов и анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и анионов выбор правильного метода разделения [c.186]

Свои расчеты Уэбб не довел до непосредственных подсчетов теплоты гидратации отдельных ионов, а рассмотрел с этой точки зрения различие между энергиями гидратации двух солей с одинаковыми катионами и разными анионами. Он установил, что разница в теплотах (энергиях) гидратации двух солей айв определяется выражением [c.333]

Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов подбирают постоянные так, чтобы значения величин Я др как функции от обратной величины эффективных ионных радиусов (Ги+А) укладывались на одну прямую, т. е. предполагают, что При этом условии [c.186]

Вслед за Фаянсом многие авторы, изучая свойства электролитов, применяют условное разделение свойств растворов электролитов на свойства отдельных ионов. Особенно важную роль в исследовании растворов электролитов сыграла работа Дж. Бернала и Р. Фаулера [31] о теории воды в ионных растворах. В этой работе, наряду с другими, обсуждается вопрос объема гидратированных ионов и вопрос о теплотах гидратации отдельных ионов. Авторы приходят к выводу, что теплота гидратации отдельного иона должна быть величиной, симбатной [c.11]

Вывод Дж. Бернала и Р. Фаулера относительно теплот гидратации отдельных ионов имеет и некоторые существенные ограничения. Прежде всего, строгие количественные взаимоотношения между ионизационным потенциалом и теплотой гидратации отсутствуют кроме того, как это оговаривают и сами авторы, их вывод в полной мере относится только к ионам, обладающим благородно-газовой конфигурацией, а следовательно, к ионам й- и /-элементов лишь с некоторой оговоркой. [c.12]

Как мы полагаем, одна из причин отсутствия количественно выражающегося взаимоотношения между ионизационным потенциалом и теплотой гидратации отдельного иона лежит в том, что по мере увеличения заряда гидратируемого иона увеличивается сила отталкивания между молекулами воды, окружающими этот ион, что приводит в таких случаях к уменьшению энергии гидратации, как это видно из табл. 2. [c.12]

Таблица 10.3. Теплоты гидратации отдельных ионов (кДж моль) и числа гидратации А,

II. ТЕПЛОТЫ ГИДРАТАЦИИ ОТДЕЛЬНЫХ ИОНОВ [c.62]

Теплоты гидратации отдельных ионов можно получить непосредственно из опытных значений теплот гидратации соединений, сделав определенные предположения о том, какую долю суммарной [c.63]

Одна из первых попыток рассчитать теоретически теплоты гидратации отдельных ионов принадлежит Борну. Его метод расчета основан на предположении, что энергия сольватации (гидратации) иона должна равняться разности его потенциальной энергии в вакууме Цу и растворе VI,. [c.66]

Химические теплоты гидратации отдельных ионов [c.75]

ТЕПЛОТЫ ГИДРАТАЦИИ ОТДЕЛЬНЫХ ИОНОВ 1. Зависимость теплоты гидратации иона от его свойств [c.58]

Теплоты гидратации отдельных ионов можно получить непосредственно из опытных значений теплот гидратации соединений, сделав определенные предположения о том, какую долю суммарной теплоты гидратации следует приписать каждому из ионов. Полученные таким методом величины теплот гидратации отдельных ионов называются экспериментальными, хотя все они являются в большей или меньшей степени произвольными и зависят от того, насколько близки к истине сделанные предположения. Их нельзя поэтому рассматривать как опытные, и их сравнение с вычисленными теплотами гидратации не дают возможности судить о степени совершенства того или иного теоретического метода. [c.60]

Таблица 17 Химические теплоты гидратации отдельных ионов

Теплоты гидратации отдельных ионов. .........................58 [c.506]

Осн. исследования посвящены учению о р рах и радиохимии. Развивая учение о гидратации ионов (1920—1930-е), пришел к выводу о взаимозависимости явлений растворимости, ионизации и образования комплексов в р-рах электролитов. Показал, что источником энергии для электролитической диссоциации являются теплоты гидратации отдельных ионов и что р-римость электролита тем больше, чем больше разность теплот гидратации его обоих ионов. Посредством рефрактометрических исследований [c.450]

В 1952 г. К. П. Мищенко подробно рассмотрел предложенные пути разделения суммарной теплоты гидратации отдельных ионов. Он считает нереальной экстраполяцию, основанную на зависимости Ягидр от Д ионов, так как сама величина Д является функцией г р. Мищенко подробно обосновал выбор в качестве основы для разделения равенство теплот гидратации ионов Сз+ и I. По Мищенко, изоэнергетичность этих ионов обусловливается тем, что различие в кристаллографических радиусах ионов компенсируется добавлением для катионов и вычитанием для анионов величины асимметрии в положении диполя молекулы воды, равной 0,025 нм. Тогда [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология