Схема квантовых чисел и электронных состояний в атоме

Из приведенной выше схемы строения метана видно, что атом углерода, имевший в исходном состоянии четыре внешних электрона, получил еще четыре электрона от атомов водорода. В результате число окружающих углерод внешних электронов стало равно восьми, т. е. образовался октет- (восьмерка), который отвечает полной застройке электронами оболочки с главным квантовым числом 2. Отсюда следует, что ковалентные молекулы образуются в результате тенденции атомов окружать себя электронными оболочками, такими как у ближайшего инертного газа. [c.307]

Как известно, электроны в отдельном атоме распределены по группам состояний, определяемых четырьмя квантовыми числами. Переход от отдельных атомов или молекул к твердому телу лучше всего можно представить как постепенное их сближение. При таком сближении большого числа п одинаковых атомов, образующих твердое или жидкое тело, взаимодействие их электрических полей вызывает расщепление каждого из квантовых состояний отдельного атома на п различных состояний. Вместо системы дискретных уровней энергии, которыми характеризуется отдельный атом, при переходе к твердому телу возникает система полос. Каждая из этих полос представляет собой энергетический уровень атома, расщепленный на п очень близких друг другу уровней. Так как расстояние между соседними уровнями— 10 эв, то их совокупность можно рассматривать как сплошную полосу шириной —1 эв, в пределах которой и может находиться значение энергии электрона. Такая полоса энергетических состояний называется зоной. Такие зоны создаются не только за счет расщепления основного состояния атома возбужденные состояния и состояния полной ионизации в атоме также дают полосы возможных энергетических уровней в твердом теле. Энергетическая схема электронных уровней твердого тела отражает степень закрепления электронов тех или иных атомов и вместе с тем степень их обобществления. [c.256]

В отличие от двух предыдущих расчетных схем метода Ха, использовавших в том или ином варианте ЛКАО-приближение, расчетная процедура метода ССП — Ха — РВ основана на другой физической идее, идущей от теории твердого тела. В методе Ха — РВ каждый атом молекулы рассматривается как отдельный рессеиватель, придающий движущемуся электрону сдвиг фазы г1/( ) (/ — орбитальное квантовое число). Стационарное состояние (молекулярный уровень) определяется из условия того, чтобы после прихода в любую начальную [c.97]

Квантово-механическая природа валентности. Химич. свойства элементов и их В. зависят гл. обр. от строения внешних электронных оболочек атомов. Известно, что состояние электрона в атоме определяется четырьмя квантовыми числами п, I, и т . Главное квантовое число п характеризует энергию электрона или удаленность электрона от ядра квантовые числа I и nil характеризуют пространственную конфигурацию орбиты, по к-рой движется электрон, или форму электронного облака. В зависимости от значений / и /i различают след, состояния электронов s l = 0 nil = u) р 1 == 1 = —1, О, +1), d l - 2 m, = —2, —1, О, +, +2) и f l = 3 m, = = —3, —2, —1, U, -f-1, +2, +3) Наглядная схема формы орбит или формы облаков электронов, находящихся в S-, р-, d- и /-состояниях, представлена на рис. 1. Вид функции (или форма электронного облака) для того или иного состояния устанавливается путем решения волнового ур-ния Ц1редипгера для водородоподобпого атома (см. Атом). Представление [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология