Размеры атомов и молекул

Абсолютные веса и размеры атомов и молекул [c.67]

Концептуальная реология (или микрореология) исследует деформации и течение в микрообъемах, например, в объемах, соизмеримых с размерами частиц дисперсной фазы в дисперсных системах или с размерами атомов и молекул. При этом реологические соотношения выводятся теоретическим путем, опираясь на достижения физики и химии. [c.4]

Вандерваальсовы силы в молекулярных твердых и жидких веществах обычно а) возрастают с увеличением размера атомов и молекул, б) являются главным образом отталкивательными, в) обусловливают высокие температуры плавленая и кипения, г) существуют только в системах с постоянными диполями. [c.592]

Еще значительно раньше, во второй половине XIX века, были сделаны первые попытки подойти к вопросу об абсолютной массе и размерах атомов и молекул. Хотя взвесить отдельную молекулу явно невозможно, однако теория открывала другой путь надо было как-то [c.64]

Приведенные формулы справедливы для любого электромагнитного излучения, в том числе и для видимого света, длины волн которого гораздо больше размеров атомов и молекул. Однако в случае видимого [c.27]

В ряду элементов УПА-группы наблюдается более или менее закономерное изменение физических и физико-химических характеристик атомов, молекул и ионов. От фтора к иоду возрастают температуры плавления и кипения, энтальпия этих процессов, а также плотность (см. выше). С увеличением числа электронных слоев увеличиваются размеры атомов и молекул, следовательно, усиливаются дисперсионные силы межмолекулярного притяжения, что ведет к росту указанных характеристик. Прочность молекул от хлора к иоду уменьшается в соответствии с ростом межъядерных расстоя- [c.365]

Центр и основную массу гранулы составляет ядро, обладающее кристаллическим строением. Это — скопление большого числа (ш) молекул или атомов вещества, образующего данный золь (пг достигает значения сотен и тысяч единиц и зависит от степени дисперсности и размеров атомов и молекул). Вещество ядра нерастворимо в дисперсионной среде. На поверхности ядра из внешней среды адсорбируются ионы того или иного знака. Их называют ионогенными группами или ионами, определяющими потенциал. Обычно, ионогенные группы содержат элементы, общие с веществом ядра (правило Пескова — Фаянса). [c.370]

Что касается размеров атомов и молекул, то в настоящее время имеется ряд методов, при помощи которых их можно определить. Одним из простейших по идее является применимый к некоторым нерастворимым в воде жидкостям (например, растительным маслам) метод поверхностных пленок. Если на поверхность воды пустить капельку такой жидкости, то последняя растечется по ней и даст равномерную пленку, состоящую из одного слоя молекул. Зная, что в одном моле вещества содержится 6,0235-10 молекул, и определив вес капли жидкости, нетрудно вычислить число молекул, содержащихся в этой капле. Измерив затем поверхность, занятую образовавшейся пленкой, можно вычислить, какая часть ее приходится на каждую молекулу, и тем самым получить размеры последней. Размеры эти оказываются порядка ангстремов . [c.68]

Еще значительно раньше, во второй половине XIX века, были сделаны первые попытки подойти к вопросу об абсолютной массе и размерах атомов и молекул. Хотя взвесить отдельную молекулу явно невозможно, теория открыла другой путь надо было как-то определить число частиц в моле молекул или атомов — так называемое число Авогадро (Ла). Непосредственно сосчитать молекулы так же невозможно, как и взвесить их, но число Авогадро входит во многие уравнения различных отделов физики, и его можно вычислить, исходя из этих уравнений. Очевидно, что если результаты таких вычислений, произведенных несколькими независимыми путями, совпадают, то это может служить доказательством правильности найденного значения. [c.55]

Размеры атомов и молекул. Ковалентные и вандерваальсовы радиусы [c.163]

Собранные в пучки трубки образуют пористую систему - сито с отверстиями порядка миллионных долей миллиметра. Углеродные трубки можно собирать в различных сочетаниях и из получившихся элементов строить решетки с ячейками разных форм и размеров (рис.55). Меняя технологию получения материала, диаметр отверстий можно легко изменять. Пленки, образованные такими углеродными наносистемами, находят применение в мембранной технологии для разделения смесей по размерам атомов и молекул, стерилизации газов и физиологических жидкостей путем прямой фильтрации вирусов. [c.102]

При сильном измельчении, когда размеры частиц начинают приближаться к размерам атомов и молекул, изменяется удельная каталитическая активность катализаторов [10, 25]. Как правило, их удельная активность ниже удельной активности этих компактных веществ [10, с. 79]. При изменении способа приготовления катализатора изменяется не только дисперсность, но и состав катализатора. В зависимости от исходного соединения и типа восстановителя, готовые катализаторы могут содержать водород, серу, фосфор, бор, углерод и другие вещества [10, с. 104]. Платиновые металлы содержат на поверхности примеси углерода, которые удаляются с большим трудом [28, с. 137]. Скелетные катализаторы могут содержать интерметаллиды и оксиды металлов, водород и другие вещества, поэтому удельная активность катализаторов, приготовленных различными способами, может быть различной. [c.32]

В газовой фазе образование протона затруднено из-за высокой энергии ионизации атомарного водорода (1312 кДж/моль). В растворе же протон подвергается сольватации с выделением значительного количества энергии, которая компенсирует энергетические затраты на образование протона. Эти соображения делают понятным тот факт, что в растворах и других конденсированных средах протон существует не в свободном состоянии, а в виде ассоциатов с растворителем, т.е. сольватов. Стремление протона к ассоциации с другими атомами и молекулами объясняется его малым размером ( 10" м) по сравнению с размерами атомов и молекул ( lO io м), а также его уникальной способностью поляризовать электронные оболочки взаимодействующих с ним атомов и молекул. В случае воды протон с молекулой воды образует ион гидроксония Н3О. Аммиак и фторид [c.298]

Понятия атомного и ионного радиусов в значительной мере условны. Межатомные расстояния и молекулярные диаметры всецело зависят от характера действующих сил в конкретном физическом процессе, из которого определяются размеры атомов. Эффективные размеры атомов и молекул могут быть вычислены по коэффициентам диффузии и вязкости, определены из расстояний, на которые сближаются атомы в молекулах и кристаллах, из индикатрис рассеяния молекулярных пучков и т. д. В табл. 18.1 значения, заимствованные [c.301]

СМ, тогда как радиусы атомов имеют порядок 10 см. Для рассмотрения размеров атомов и молекул введена даже специальная единица — ангстрем. Один ангстрем, обозначаемый 1 А, равен 10" см. [c.10]

То обстоятельство, что материальные частицы обладают некоторыми свойствами волн, используется в ряде практических приложений. Длина волны видимого света составляет около 10" см, и поэтому с помощью оптических микроскопов нельзя различить детали, которые меньше этой величины. Длины волн рентгеновских лучей составляют около 10 см, т. е. имеют тот же порядок, что и размеры атомов и молекул, но эти лучи нельзя сфокусировать. Электроны, ускоренные потенциалом в сотни вольт, так- [c.30]

Поскольку электронная поляризуемость характеризует степень деформации электронной орбиты, численные значения ее должны быть того же порядка, что и размеры электронной орбиты, т. е. размеры атомов и молекул. Исходя из уравнения (I. 12) и закона Кулона, легко можно показать, что электронная поляризуемость имеет размерность [c.12]

Улавливание твердых частиц и аэрозолей Попадающие в атмосферный воздух из индустриальных источников, ТЭЦ и мусоросжигательных заводов твердые частицы (пыль, сажа) или аэрозоль (высокомолекулярные соединения — пестициды, ПАУ, ПХБ и др., металлы, неорганические соли и т.п.) значительно превышают размеры атомов и молекул и не улавливаются обычными сорбентами или жидкостными поглотителями [3]. [c.77]

Вандерваальсовы связи в молекулярных кристаллах и жидкостях обычно тем сильнее, чем больше размеры атомов и молекул. Например, при переходе к благородным газам с большими порядковыми номерами прочность вандерваальсовой связи также возрастает это видно из сопоставления кривых потенциальной энергии для систем Не—Не и Аг—Аг, которое проводится на рис. 14-14. Притяжение между более тяжелыми атомами возрастает главным образом по той причине, что внешние электроны в них удерживаются менее прочно, и это делает возможным появление больших мгновенных и индуцированных диполей. Возрастание вандерваальсовых сил объясняет факт плавления твердого аргона при температуре — 184°С (т.е. 89 К), которая значительно выше, чем температура плавления твердого гелия. [c.616]

Гомогенной, или однородной, системой называют такую систему веществ, которая обладает в каждой своей части одинаковыми физическими свойствами и химическим составом. Последнее вовсе не означает, что гомогенная система должна состоять только из одного вида атомов или молекул, но это значит, что при помощи имеющихся в нашем распоряжении методов исследования мы не можем обнаружить в ней частиц размерами больше, чем размеры атомов и молекул. Типичным примером гомогенной системы может служить любой молекулярный раство р одного или нескольких веществ в том или ином растворителе. [c.342]

Размеры атомов и молекул чрезвычайно малы. Если рассматривать атомы и молекулы как шарики, то диаметр атома водорода равняется 1А (0,1 нм), а диаметр молекулы кислорода — 3,2 А (0,32 нм). [c.37]

Размеры атомов и молекул [c.179]

Атомистическая теория материи получила безусловное подтверждение в самых различных опытных данных химии и физики. Однако это не избавило ее от напалок, основанных на том, что наука якобы не в состоянии определить абсолютные размеры атомов и молекул, их вес и их число в единице объема. [c.67]

ИЗМЕРЕНИЕ РАЗМЕРОВ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ [c.367]

В веществах, отвечающих элементам этой подгруппы, имеются два рода сил а) ковалентная одинарная неполярная связь между атомами молекулы (внутримолекулярная связь). Прочность этой связи сверху вниз по подгруппе уменьшается в связи с возрастанием радиуса атомов, чем облегчается термическая диссоциация молекул б) силы Ван-дер-Ваальса между цепочками — молекулами, еще более значительные, чем в подгруппе галогенов, в связи с усложнением состава молекул. Сверху вниз по подгруппе эти силы растут в связи с увеличением числа электронных слоев, то есть размеров атомов и молекул, что приводит к возрастанию температур плавления и кипения (табл. XVI, В). [c.322]

Из соотношения (1.4) следует, что размерность а/ равна площади, т. е. Следовательно, упрощенно, чем больше размеры атомов и молекул, тем больше ст . Поскольку ионизация может привести к образованию одно- и многозарядных ионов, то в общем случае сечение ионизации является суммарным, хотя, конечно, преобладающим будет сечение однозарядной ионизации. При диссоциативной ионизации ток осколочных ионов типа I из молекул типа / будет выражаться уравнением [c.25]

Это не совсем так. Существуют интересные соображения о возможных размерах высших организмов в условиях, имеющих место на Земле. В рассуждениях, естественно, учитываются размеры атомов и молекул, из которых состоит любой живой организм. [c.276]

Размеры атомов и молекул очень часто выражают в ангстремах, [c.45]

А. Таким образом, размеры атомов и молекул выражают величинами порядка нескольких ангстремов.Уже чрезвычайно малые размеры молекул и атомов указывают на их малые массы. Массу атома или молекулы какого-либо вещества можно найти делением грамм-атомной или грамм-молекулярной их массы на число Авогадро. [c.45]

Лед, как известно в связи с особенно стью структуры моле кул воды (вспомним те траэдрическую симмет рию электронных орби талей атомов кислорода входящих в состав льда) пронизан полостями в виде шестигранных каналов (рис. 27.1). Это определяет возможность проникновения в каналы небольших по размерам атомов и молекул и образования соединений включения. Когда вода затвердевает в присутствии некоторых газов или легколетучих веществ (например, СНОд), образуется структура льда, полости которого включают молекулы этих веществ. Крупные атомы и молекулы искажают структуру льда, делают ее рыхлой. Переход от структуры чистого льда к рыхлой структуре клатрата требует затраты энергии. Если [c.354]

В ряду элементов VIIA-группы наблюдается более или менее закономерное изменение физических и физико-химических характеристик атомов, ионов и гомоатомных соединений. От фтора к иоду возрастают температуры плавления, и кипения, энтальпии этих процессов, а также плотность. С ростом числа электронных слоев увеличйиаются размеры атомов и молекул следовательно, усиливаются дисперсионные си.(1Ы межмолекулярного притяжения, что ведет к возрастанию указанных характеристик. Прочность молекул от хлора к иоду уменьшается в соответствии с ростом межъядерных расстояний, степень перекрывания электронных облаков падает. Все это приводит к тому, что от хлора к иоду возрастает константа термической диссоциации молекул галогенов на атомы. [c.469]

Указанные свойства аморфных те.л объясняются особенностями их строения. Д.ля кристаллов характерно строгое повторение одного и того же элемента структуры (атома, атомной группы, мо.лекулы) в трех измерениях на протяжении сотен и тысяч периодов, называемое д а, л ь н и м порядком. Для аморфных же те.п характерно наличие. лишь б. л и ж н е г о порядка в распо,ложении частиц, возтгикающего вс,ледствие того, что, обладая конечными размерами, атомы и молекулы тесно распо.лагаются друг относительно друга (см. Порядок ближний и дальний). Ес.ли бы вектор г, соединяющий центры двух частиц, принима.л любые значения, то вещество ие обладало бы никаким порядком в расположении частиц. Однако атомы обладают конечными размерами, и, следовательно, даже в простейшем случае шаровидных атомов [c.106]

Размеры атомов и молекул выражают при помощи особой единицы, носящей название ангстрем (по имени шведского физика). Ангстрем равен одной стомршлионной доле сантиметра (10 см). Он обозначается знаком А или просто А. Размеры атомов и молекул не превышают обычно нескольких ангстремов. Например, диаметр атома водорода равен 1 А, молекула водорода имеет диаметр приблизительно 2,6 А, а молекула кислорода — 3,2 А. [c.11]

Ядро составляет основную массу мицеллы и представляет собою совокупность (комплекс) или нейтральных атомов (например, в известных нам золях золота, серебра, серы), или нейтральных молекул (например, в золях АзаЗд, Ре(ОН)з, канифэли). Общее число таких атомов или молекул в ядре неопределенно и может колебаться от сотен до миллионов, в зависимости от степени дисперсности золя и размеров атомов и молекул. Строение ранее для основной группы лиофобных золей—суспензоидов,—как давно указывал еще И. Г. Борщов и как впоследствии было подтверждено рентгенографическими исследованиями, является типично кристаллическим, чем окончательно было опровергнуто долго державшееся в науке представление об аморфной природе коллоидов. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология