Сенда уравнение

И ИХ зависимостей от частоты Баркером [и [сотрудниками 24в были определены кинетические параметры а и о для. ряда электродов из амальгам (2н, С(1, Т1, РЬ, В1, Ag), а Имаи и Делахеем — для электродов из амальгам щелочных металлов (Ь1, Ка, К, ВЬ, Сз) и для электрода Hg/Hg2 (см. 160). Для окислительно-восстановительного электрода Т1 (1У)/Т1 (П1) (см. 118) Делахей, Сенда и Вейс проверили зависимость Ат]оо от соотношения концентраций с Сд И от частоты со. Имаи и Делахей подтвердили экспериментально на электродах из амальгам щелочных металлов и электроде Hg/Hg2" линейную зависимость Ат] оо/1 или от 1/1/ш, требуемую уравнением (2. 590). [c.407]

А. В. Киселев (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, химический факультет Институт физической химии АН СССР, Москва). М. М, Дубининым дан обзор методов определения удельной поверхности в основном это методы БЭТ и капиллярной конденсации. Помимо отмеченных им трудностей применения метода БЭТ следует еш е учесть 1) зависимость емкости монослоя а, от температуры (например, в интервале температур 65—110° К на графитированной саже уменьшается на 20% [1]) 2) невозможность его применения при малых энергиях адсорбции (малых с). Последним объясняется указанное Дубининым в табл. 1 (стр. 257) резкое увеличение площади приходящейся на молекулу СеНд и Н2О в плотном монослое (т. е. уменьшение а ) в результате замены групп ОН силикагеля на атом фтора (ослабление специфичности адсорбента). Хотя формально уравнением БЭТ и можно описать некоторую часть экспериментальной изотермы на модифицированных поверхностях, метод БЭТ в таких случаях неприменим, так как при малости с нельзя пренебречь влиянием неоднородности поверхности и взаимодействиями адсорбат — адсорбат. Однако для удобства сравнения экспериментальных данных для непористых и достаточно широкопористых адсорбентов целесообразно условиться величины адсорбции относить к 5, определенной методом БЭТ по азоту при —195° С и сои, т = = 16,2 А , не забывая, что величина (OmNг хотя и слабо, зависит от природы поверхности. [c.319]

НОГО тока при Ат] = О возникает компонента постоянного тока Аг, которая будет заряжать емкость двойного слоя до тех пор, пока при Ат)оо эта компонента не станет равной нулю Аг = 0. Мацуда и Делахей а также Делахей, Сенда и Вейс вывели уравнение для функции Ат1 ( )/Ат]оо. При больших временах t, при которых Ат] (t) уже существенно приближается к конечному значению Ат]оо, Делахей с сотрудниками 248-250 предложили приближенное уравнение для перенапряжения перехода и диффузии [c.405]

При помощи метода фарадеевского выпрямления (см. 85) Делахей, Сенда и Вейс в исследовали тот же электрод Hg/Hg2 в хлорной кислоте и получили заметно завышенные значения плотностей тока обмена о при одних и тех же концентрациях. Для самых высоких частот Ю—ЪО Мгц), по данным измерений Имаи и Делахея выполняется линейная зависимость между величинами Ат]оо(о7/ и 1/У"со, что соответствует теории по уравнению (2. 568). В области, в которой выполняется уравнение (2. 592), Лп Лд. При этом Ат1оо представляет собой среднее значение перенапряжения (фарадеевское выпрямление) при протекании фарадеевского тока плотности = /.8тш . Рис. 278 передает эту зависимость. Как можно ожидать но уравнению (2. 582), все прямые на рис. 278 сходятся в одной точке, соответствующей значению (1 — 2а) т,Р1 КТС , не зависящему от концентрации. Это значение с учетом измеренной емкости, двойного слоя Сдв = 43 мкф см приводит к коэффициенту перехода а = = 0,72. Однако величины плотности тока обмена д, определенные по наклону прямых, представленных на рис. 278, примерно в сто [c.679]

Христоферсон и Сенда [93] привели следующие данные по экстракции диметилглиоксимата никеля NiLj из воды хлороформом при ионной силе раствора 0,05% Ко, с = 410, = 2,3-10 , Ка = 2,6.10 ". Растворимость реагента HL в воде (S = 5,4-10-3) больше, чем в хлороформе (5 рг = 4,5-10 " ). Поэтому авторы записали следующее уравнение равновесия для водных растворов NF+ -f- 2HL (NiL2) pr -f 2Н+ [c.497]

К выводу о линейной зависимости высоты пика от 1 с независимо пришли Сенда и Тачи [210], исходя из анализа изотермы адсорбции Ленгмюра. Как видно из рис. 14, предсказываемая уравнением (64а) линейная зависимость от lg с хорошо согласуется с опытными данными (см. также [210]). В случае трет-СдНцОН при а = 1,5 наблюдается также хорошее согласие рассчитанных и опытных значений констант сопз11 и сопз12, тогда как использование в этих же условиях изотермы Ленгмюра а = 0) приводит к сильному расхождению между ними (см. табл. 5). [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология