Ленгмюр изотермы адсорбции

Уравнение Ленгмюра. Изотермы адсорбции [c.183]

I. Адсорбция 181 2. Уравнение Ленгмюра. Изотермы адсорбции ( 3 3. Хемосорбция и физическая адсорбция 185 4. Адсорбция ионов из растворов 187 5. Уравнения Гиббса, Шишковского и правило Траубе 191 I 6. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и их применение 195 7. Понятие о хроматографии ]95 [c.6]

Величина С может быть найдена из уравнения равновесия. Для адсорбции наиболее часто пользуются уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра, по которому [c.88]

Опыт показывает, что уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра сравнительно удовлетворительно дает количественную характеристику адсорбции при низких и при высоких концентрациях поглощаемого вещества. В отличие от уравнения изотермы Фрейндлиха все величины, входящие в уравнение Ленгмюра, имеют определенный физический смысл и вполне обоснованы теоретически. [c.352]

Изотерма адсорбции Ленгмюра [c.114]

Описываемая уравнением Ленгмюра изотерма адсорбции точно удовлетворяет рассмотренным выше предельным условиям. При малых значениях концентраций с<Са=1/Л она дает асимптоту [c.63]

Уравнению Ленгмюра подчиняется только незначительное число изотерм адсорбции паров. Существует пять типов изотерм физической адсорбции паров (рис. 124) [33, 38, 40]. [c.293]

Изотермы адсорбции газов А и В иа некотором твердом теле описываются уравнением Ленгмюра. При температуре 77 К степень заполнения поверхности 0 = 0,01 чистым газом А достигается при рл = = 133-102 Па, а чистым газом В — при рв = 1330 Па. Рассчнтайто разность теплот адсорбции газов А и В. [c.72]

Выражение (III. 14) называется уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра. Так как концентрации газов и паров практически пропорциональны парциальным давлениям, то для них изотерма адсорбции Ленгмюра принимает вид [c.115]

Рис. 1.6. Изотерма адсорбции 1, 4-бутандиол в координатах линейной формы уравнения Ленгмюра

Если на поверхности имеются адсорбционные места с разными значениями теплот адсорбции, то изотерма адсорбции имеет более сложный вид, чем изотерма уравнения Ленгмюра, и следует писать [c.428]

Особенность кинетических закономерностей гетерогенно-каталитических реакций (в отличие от реакций в объеме) состоит в том, что устанавливается зависимость скорости реакции от парциального давления реагентов в объеме газа (которое измеряется на опыте), хотя фактически они определяются количествами адсорбированных веществ. Поэтому при выводе кинетических уравнений гетерогеннокаталитических реакций нужно знать адсорбционные свойства всех газов в газовой смеси на поверхности катализатора, т. е. изотерму адсорбции. Полагаем, что справедлива изотерма адсорбции Ленгмюра. [c.431]

Характерной особенностью изотермы адсорбции Ленгмюра является участок постоянной адсорбции Г = (при [c.16]

Типичная изотерма адсорбции Ленгмюра показана на рис. 111. 4. Важны экстраполяционные следствия из соотношений (III. 14) — (III. 16). При малых концентрациях или давлениях, когда с- 0 получаем [c.115]

При адсорбции газов из их смесей в соответствии с уравнением изотермы Ленгмюра величины адсорбции суммируются, а концентрация свободных центров является общей для равновесной многокомпонентной системы, [c.117]

Предполагается, что изотерма адсорбции описывается уравнением Ленгмюра. [c.68]

Рис. III. 19. Изотермы адсорбции и поверхностпого натяжения для растворов ПАВ в области действия изотермы Ленгмюра.

Начальный участок изотермы адсорбции ограниченно растворимых веществ в координатах с/Г = / (с) иногда имеет линейный характер, свидетельствующий о применимости уравнения Ленгмюра, так как при с—>0 Гг о. [c.57]

Изотерма адсорбции Ленгмюра. Адсорбция атомов или молекул осуществляется либо под действием межмолекулярных сил (физическая адсорбция), либо с образованием химической связи (хемосорбция или активированная адсорбция). Адсорбция зависит не только от площади поверхности, но и от концентрации (парциального давления), а также от температуры. В случае физической адсорбции количество адсорбированного вещества уменьшается с ростом температуры, а при хемосорбции оно, как правило, увеличивается. Следует, однако, помнить. [c.187]

При исследовании адсорбции часто используют изотерму адсорбции Ленгмюра соответствующее математическое выражение выводится из кинетических закономерностей. Для вывода [c.188]

Всю кривую, приведенную на рис. Д.78 (изотерма адсорбции Ленгмюра), описывает уравнение [c.240]

Соотношение между концентрациями ионов, адсорбированных ионитом, и ионов, находящихся в растворе, приближенно отражает уравнение, сходное с выражением для изотермы адсорбции Ленгмюра [c.247]

Это и есть уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. Оно является уравнением гиперболы (рис. 104) с асимптотой Г = Гао. [c.352]

Напишите уравнение изотермы адсорбции теории мономолеку-лярнон адсорбции Ленгмюра. Объясните физический смысл входящих в него величин. При каких условиях это уравнение применимо [c.63]

Часто адсорбция описывается изотермой Ленгмюра. Изотермы адсорбции имеют крутой подъем, характерный для мономолеку-лярной адсорбции (рис. 6.15) и обусловленный (как указано выше) относительно жесткой фиксацией адсорбированных молекул на поверхности и затрудненностью перемещения по ней. Второй слой легко десорбируется в раствор, поэтому получаемое в эксперименте значение насыщения соответствует адсорбции с образованием мономолекулярного слоя. [c.225]

Ленгмюр и впоследствии другие исследователи [9] выдвигали ряд причин, по которым можно было ожидать отклонение от этого простого уравнения. Одной из причин является то, что поверхность катализатора не гомогенна, а состоит из областей с различной сорбционной способностью. Можно ожидать, что в результате такой неоднородности получаемая из экспериментальных данных изотерма адсорбции представляет собо11 некую суммарную кривую, отражающую брутто-процесс в целом и являющуюся результатом [c.538]

Изотерма адсорбции такой поверхности для наименее активных центров поверхности Км12) при большом давлении приближается по виду к изотерме адсорбции Ленгмюра. При низком давлении, (А) < Ко < Км, для наиболее сильно связующих активных центров поверхности Ко сорбция протекает почти линейно. Для значительного диапазона давлений частиц А, а именно Км > (А) > Ко, вид зависимости для изотермы будет представляться дробной степенной зависимостью величины 0 от (А). Такая зависимость эмпирически использовалась в течение некоторого времени она известна как изотерма Фрейндлиха [c.539]

Вопрос о том, из чего состоит активная поверхность при любой данной температуре, является сложным. Оп пе монсет быть решен па основе простой изотермы Ленгмюра. Как мы уже отмечали, в случае Иг наблюдаготся большие изменения в теплоте сорбщш. Эти изменения в свою очередь могут сильно изменить температуру активной поверхности и, таким образом, привести к аномальной зависимости скорости реакции от давления. Эти важ1ше детали могут быть выяснены только путем прямого непосредственного определения уравнения изотермы адсорбции. [c.549]

Полученное выражение для 0 называется уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра. Записав аде и йдес в виде [c.146]

Большинство изотерм адсорбции паров имеет форму изотермы типа II, по которой в настоящее время, используя теорию Брунау-эра, Эммета и Теллера (БЭТ), можно определять удельную поверхность адсорбирующего твердого тела [40—43]. Изотермы типа II характеризуют полимолекулярную адсорбцию, поэтому утверждение Ленгмюра об ограниченности адсорбции образованием мономолекулярного слоя было отвергнуто. По теории полимолекулярной адсорбции предполагают, что молекулы паров адсорбируются поверх уже адсорбированных молекул. При этом сохраняется ленг-мюровская концепция, которую Брунауэр, Эммет и Теллер распространили на второй и последующие адсорбированные слои молекул. [c.293]

Наиболее теоретически ра работаннон является модель ССЕ с ядром из поры, различные состояния которой приведены на рис. 10. Формирование адсорбционно-сольватного слоя происходит самопроизвольно за счет поверхностных сил ядра с выделением при этом обычно тепла. Поверхностные силы при физической адсорбции имеют ту же природу, что и силы межмолекулярного взаимодействия. В настоящее время, наиболее признанной, позволяющей аналитически описать -образную форму изотермы адсорбции является теория БЭТ (Брунауэр— Зммет — Теллер). По своей сути адсорбция по Ленгмюру соответствует модели ССЕ, когда / /л- О, а по Поляни — когда /г/г оо (рис. 11). Адсорбция при наличии высокодисперсных пор в адсорбенте сопровождается фазовым переходом — капиллярной конденсацией. Воздействуя различными способами на пористость твердых тел в процессе их получения и существенно изменяя условия нх применения путем варьирования давления, температуры и введения различных добавок, удается регулировать высоту межфазного слоя И на поверхности пористого тела (рис. 12). [c.77]

Для высоких давлений пара изотерма адсорбции описывается общим уравнением обобщенной теории Ленгмюра — уравнением поли1 ю-лекулярной адсорбции БЭТ (Брунауэра, Эммета и Теллера) [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология