Кипение темп жидких систем

Для двойной жидкой системы, давление пара к-рой изменяется монотонно с изменением состава жидкости (т. е. не проходит через экстремум), первый К. з. может быть формулирован проще в двойной жидкой системе пар относительно богаче тем компонентом, к-рый в чистом виде обладает большим давлением пара, т. е. более низкой темп-рой кипения. К. з. дают научную основу для чрезвычайно важных в химич. пром-сти процессов перегонки и ректификации жидких смесей. [c.347]

Нижняя ветвь на диаграмме 1 — х, у будет отвечать темпе-ратурам кипения жидкой смеси, верхняя — температурам конденсации паровой фазы. Располагая этой диаграммой, можно по составу жидкой фазы х найти равновесный ей состав пара у и температуру в системе /ь [c.267]

На рис. 3 изображена не имеющая экстремумов диаграмма темп-р кипения системы кислород — азот, дающая теоретич. основу для получения кислорода и азота из жидкого воздуха. [c.29]

ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА (в х и м п и) — совокупность геометрич. элементов (точек, линий, поверхностей II т. д.), к-рые изображают связь между параметрами, определяющими состояние физико-химич. системы (и ее состав, если система состоит более чем нз одного компонента), и параметрами, характеризующими фазовые превращения в системе. Примеры наиболее употребительных Ф. д. диаграмма одиокомпо-нентной системы, дающая связь между темн-рой и давлением фазовых превращений (см. Диаграмма состояния) диаграммы конденсированного состояния двойных и тройных систем (см. Двойные системы, Тройные системы) диаграммы давления пара и диаграммы точек кипения (см. Жидкие системы) всевозможные диаграммы растворимости. Понятие Ф. д. обычно считают тождественным с понятием диаграмма состояния , хотя последнее должно трактоваться в несколько более широком смысле так, под это понятие должны подпадать и диаграммы однофазных систем (нанр., диаграмма, изображающая зависимость между темп-рой, давлением и объемом газа). [c.187]

Построение кривой температуры кипения для смеси двух вполне растворимых друг в друге жидкостей, например бензола и толуола, в зависимости от состава смеси ири постоянном давлении, например при 760 мм, производится на тех же основаниях, которые были положены выше для г.остроеиия кривой равновесия фаз. Действительно, как мы видели, нри построении атой кривой сначала находят для некоторого постоянного, например нормального давления и ряда температур концентрации одного из компонентов в жидкой фазе х, а затем путем примепешш законов Дальтона н Рауля графически находят для тех же темп рату з концентрации того же компонента в паровой фазе у. Таким образом, имеется полная возможность па осях х, t и у, t построить искомые изобары, которые покая ут изменение состава жидкой и паровой фаз системы в зависимости от температуры. [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология