Системы двойные жидкие

Рис. 57. Диаграмма состав — давление пара двойной жидкой системы без экстремума

Рис. 66. Диаграмма состав — температура для двойной жидкой системы с ограниченной растворимостью компонентов

В данной работе следует изучить равновесие между жидкостью и паром и построить равновесную диаграмму состав — температура кипения двойной жидкой системы. [c.202]

Рис. 58. Диаграмма состав — давление пара двойной жидкой системы с максимумом

Диаграммы состав — давление пара. Совокупность равновесных состояний в двойной жидкой системе обычно изображается изотермической диаграммой, на которой наносятся кривые зависимости общего давления пара как от состава жидкости, так и от состава пара. На рис. [c.187]

Последовательность выполнения работы. Для построения диаграммы состав — температура кипения в двойных жидких системах необходимо приготовить из двух органических жидкостей десять смесей различного процентного состава (объемные проценты). Эти смеси приготовляются в сухих конических колбочках на 20 мл с притертыми пробками. [c.202]

Работа. Изучение равновесий жидкость — пар в двойных жидких системах [c.199]

Работа. Изучение равновесий жидкость —пар в двойных жидких системах........................... [c.492]

Казаков С.В. Исследование диффузии в двойных жидких расслаивающихся системах Автореф. дис.. .. канд. физ.-мат. наук. [c.90]

Рассматривая свойства аэрозолей, прежде всего необходимо отметить, что они обладают значительно меньшей агрегативной устойчивостью, чем коллоидные и дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой. Как мы видели выше, агрегативная устойчивость дисперсных систем с жидкой дисперсионной средой обусловлена существованием либо двойного электрического слоя, либо сольватной оболочки, либо, наконец, прочной пленки на поверхности частиц. В системах с газообразной дисперсионной средой всякое взаимодействие между поверхностью частиц и средой отсутствует. Правда, ионы, обычно присутствующие в небольшом количестве в газообразной среде, способны адсорбироваться на поверхности частиц и придавать им электрический заряд, однако возникающий заряд невелик и фактором устойчивости служить не может. Поэтому аэрозоли агрегативно неустойчивы, и в них всегда идет самопроизвольная коагуляция, скорость которой зависит от начальной концентрации аэрозоля и подчиняется уравнению Смолуховского для кинетики быстрой коагуляции (см. гл. VI). [c.149]

Рис. 60. Диаграмма состав — температура кипения двойной жидкой системы без экстремума

Рис. 61. Диаграмма состав — температура кипения двойной жидкой системы с минимумом

Диаграммы молекулярная (эквивалентная) электропроводность — состав практически не применяются для анализа концентрационного изменения электропроводности в двойных жидких системах. М. И. Усанович [509, с. 173] объяснил это тем, что истинная концентрация электролитного компонента практически не совпадает с аналитической концентрацией. Этим же объясняется появление так называемых аномальных изотерм молекулярной электропроводности. Действительно, в том случае, когда независимым путем можно определить истинную концентрацию электролитного продукта, возникающего при взаимодействии компонентов системы, аномальные кривые A превращаются в нормальные. На рис. 12 сопоставляются изотермы состав для системы диэтиловый эфир — серная кислота, рассчитанные на определенную [c.25]

Ю. Я. Фиалков. Двойные жидкие системы. Киев, Техника , 1969. [c.160]

Экстремуму, т. е. максимуму или минимуму давлений пара (минимуму или максимуму температуры кипения) двойной жидкой системы, соответствуют жидкость и пар с одинаковым качественным и количественным составом. [c.240]

Золи представляют собой суспензоиды. В большинстве случаев дисперсной фазой в них являются твердые частицы, обладающие кристаллическим строением, а дисперсионной средой — жидкость (Т—Ж). Растворы ВМС в своем поведении подобны двойным жидким системам (Жх —Жп) с типичными случаями ограниченной п неограниченной взаимной растворимости. Например, до 55° С ацетилцеллюлоза ограниченно растворяется в хлороформе, и раствор расслаивается на две фазы. Выше 55° С наблюдается неограниченная смешиваемость, т. е. к растворам ВМС, как и к растворам низкомолекулярных веществ, применимо правило фаз (работы В. А. Каргина). К золям оно не применимо, так как они относятся к неравновесным системам. [c.378]

Получены полные фазовые диаграммы 14 двойных и одной тройной системы ЖК (жидкий кристалл) - немезоген и политермы растворимости для 34 систем ЖК - растворитель. Впервые установлен факт инверсии последовательности мезоморфизма ЖК в системах с немезогенами. [c.103]

Второй закон устанавливает экстремуму на кривой давления пара двойной жидкой системы отвечают жидкая и парообразная фазы с одинаковым составом. [c.26]

Диаграмма давления пара двойной жидкой системы без экстремума (а) и диаграмма температур кипения двойной жидкой системы без экстремума (б) [c.75]

Диаграммы давления пара двойной жидкой системы с максимумом (а) [c.76]

Каталитическое восстановление пиридиниевых солей в пиперидины проходит с исключительной легкостью. Пиридиниевые соли подвергаются также гид-ридному восстановлению при использовании комплексных гидридов металлов [187], формиатов [188] и восстановительной системы литий — жидкий аммиак [189]. При восстановлении боргидридом натрия в присутствии протонной кислоты преимущественно образуются тетрагидропиридины аллиламинного строения, т. е. двойная связь локализована в 3,4-положении. Такой циклический аллиламин образуется в результате присоединения гидрнд-иона первоначально по положению 2, протонирования енамина по -положению и присоединения еще одного гидрвд-иона. При таком восстановлении всегда образуется некоторое количество полностью восстановленного соединения, и его содержание увеличивается с увеличением объема заместителя при атоме азота, поскольку это повышает вероятность первоначальной атаки гидрид-ионом по положению 4 с образованием диенамина, способного к двум последовательным процессам протонирования — присоединения гидрид-иона, описанным выше. При восстановлении 3-замещенных пиридиниевых солей образуются 3-замещенные 1,2,5,6-тетрападропиридины. Необходимо соблюдать осторожность при разложении комплекса амин — боран, который может образовываться на заключительном этапе такого восстановления [190]. В смеси 1,4-дигидро-1-метил- и 1,2-дигидро- [c.134]

К двойным жидким системам относятся системы, образованные двумя жидкими при данной температуре компонентами [19, с. 374]. Системы, один из компонентов которых твердый при температуре исследования либо эксплуатации раствора, но хорошо растворяется во втором — жидком и образует концентрированные растворы, подчиняются большинству закономерностей, установленных для двойных жидких систем. Таким образом, излагаемый в этом параграфе материал несколько шире его названия. [c.22]

Рис. 17. Избыточный мольный объем в двойных жидких системах, образованных трихлоридом сурьмы с н-алифатическими спиртами

В первом приближении диэлектрическая проницаемость двойной жидкой системы, образованной химически невзаимодействующими компонентами, является объемно-аддитивной функцией состава [530, с. 91] [c.132]

Двойная жидкая система называется идеальной, если в вей силы взаимодействия между молекулами разных видов равны силам взаимодействия между молекулами одного вида. Такие системы образуются из жидких компонентов без поглощения или выделения теплоты и без изменения объема, т. е. объем полученного раствора равен сумме объемов компонентов. Парциальное давление пара таких систем выражается следующими формулами [c.27]

Перейдем теперь к рассмотрению давления пара двойных систем, образованных жидкими компонентами, или, как. их называют, двойных жидких систем. Так как давление пара. жидкости в значительной степени зависит от температуры, то-изучать его зависимость от состава системы следует при постоянной температуре. [c.30]

Из диаграммы рис. 8 видно, что пар всегда богаче более летучим компонентом (в данном случае В), чем жидкость. Вместе с тем прибавление компонента В повышает давление пара жидкости . Поэтому можно сформулировать следующее положение для двойной жидкой системы пар относительно богаче жидкости тем компонентом, прибавление которого повышает давление пара жидкости. Это положение называется первым законом Коновалова (по имени ученого, впервые сформулировавшего его). [c.32]

Наибольшим разнообразием факторов устойчивости и методов коагуляции отличаются дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой. Для них характерны все ранее рассмотренные как термодинамические, так и кинетические факторы устойчивости, поскольку только в жидких средах наблюдается диссоциация электролитов, вызывающая образование двойных электрических слоев, и сольватация, при которой возможно резкое снил ение межфазного натяжения. В жидких средах можно наблюдать адсорбционное понижение поверхностной энергии до минимальных значений, компенсирующихся энтропийным расталкиванием. В результате этого становится возможным самопроизвольное диспергирование нли образование гетерогенных дисперсных систем, устойчивых практически неограниченное время. В жидких средах возможно изменение плотности фаз в широких пределах, что, например, позволяет значительно легче достигать термодинамической устойчивости по отношению к седиментации (седиментацион-по-диффузионное равновесие). Для дисперсных систем с л<идкой дисперсионной средой, безусловно, возможно регулирование и кинетических факторов устойчивости к коагуляции и седиментации (изменение вязкости среды). [c.342]

Кафедра физической и коллоидной химии, зав. кафедрой докт. хим. наук, проф. О. К. Кудра научное направление — физикохимическое исследование растворов и электродных процессов. Проф. О. К. Кудрой с сотрудниками разрабатываются теория и методы электролитического получения металлических порошков и методы электроосаждения различных металлов и сплавов из комплексных электролитов. При кафедре работает исследовательская лаборатория радиохимии под руководством проф. Ю. Я. Фиалкова, успешно решающая серьезные проблемы физико-химического анализа изучение механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в растворах, разработка методов количественного физико-химического анализа жидких систем и др. Часть этих исследований обобщена в монографии Ю. Я- Фиалкова Двойные жидкие системы . [c.121]

Рудницкая А. А. Связь электролитических свойств с ионно-молекулярным составом в двойных жидких системах серная (дейтеросерная) кислота — эфиры Автореф. дис.. .. канд. хим. наук.— Киев, 1982.—20 с. [c.217]

Фиалков Ю. Я. Двойные жидкие системы.— Киев Техшка, 1969.—218 с. [c.219]

ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ, диаграмма состояния конденсиров. систем с числом компонентов 2 и более, характеризующая равновесие твердых фаз системы с жидкой фазой (расплавом, отсюда название) или, в более сложных случаях, с неск. жидкими фазами. Строится обычно в координатах состав — т-ра при пост, давлении. На такой диаграмме имеется совокупность линий (для двойной системы) или пов-стёй (для тройной системы), изображающих зависимость т-р начала и конца равновесной кристаллизации тв. фаз от состава системы при данном давлении (соогв. линии или пов-сти ликвидуса и солидуса). Над состоящей из неск. ветвей линией ликвидуса расположено фазовое поле жидкости, под линиями солидуса — поля тв. фаз. Области сосуществования жидкой и твердых фаз расположены между ликвидусом н солидусом. Если компоненты двойной системы не образуют хим. соед. и непрерывного ряда твердых р-ров, на Д. п. имеется одна эвтектич. точка, в к-рой т-ра и состав характеризуют расплав, находящийся в равновесии с двумя ТВ. фазами. Затвердевание расплава любого состава в этом случае заканчивается при эвтектич. т-ре совм. кристаллизацией обоих ТВ. компонентов в виде мех. смеси (см. Эвтектика). [c.153]

На рис. 8—10 представлены возможные типы кривых давления пара двойных жидких систем, причем на горизонтальной оси отложен состав, а на вертикальной — общее давление пара. Состав обычно выражается в мольных или весовых д д з е-процентах, хотя при переходе от од- я пара двойной жидкой ного из этих способов выражения системы без экстремума, концентрации к другому иногда может измениться направление кривизны (например, кривая с вогнутостью, направленной вверх, может перейти в кривую с вогнутостью, направленной вниз), но экстремумы (максимумы и минимумы) oxpaнi9эт я, как и состав, отвечающий им. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология