Построение диаграммы. Конечные точки кристаллизации

При заданном составе исходного расплава диаграмма состояния позволяет даже без построения пути кристаллизации определить состав конечных кристаллических фаз после заверщения кристаллизации расплава. По конечным фазам можно определить на диаграмме конечную точку кристаллизации, которая характеризует температуру, при которой заканчивается кристаллизация, и состав жидкой фазы в последний момент кристаллизации. При работе с диаграммами состояния это рекомендуется делать до построения пути кристаллизации, что позволяет ограничить этот путь начальной (она задается) и конечной точками и тем самым избежать оши- [c.255]

Аналогичное построение проводим на диаграмме (рис. 182). Здесь мы предполагаем, что конечный раствор после кристаллизации отвечает точке Q. Оказывается, что для этого в исходном растворе не хватает воды и ее надо прибавить в количестве молей [c.256]

Построение диаграммы. Конечные точки кристаллизации [c.106]

Вообще на диаграмме, построенной в треугольной системе координат, направление изменения состава раствора при изменении условий его существования определяется лучом, проведенным из вершины угла того компонента, который претерпевает изменение. Так, при испарении воды это будет луч испарения, при выделении соли — луч кристаллизации. При изотермическом испарении воды при 100° из ненасыщенного раствора Р количество воды в системе уменьшается и состав раствора изменяется по лучу испарения, проведенному из вершины, отвечающей HgO. Конечная точка определится пересечением этого луча с кривой насыщения для данной температуры (точка Pj). При охлаждении раствора g от 100 до 10° в отсутствие хлористого натрия выпадает хлористый калий. [c.113]

В тройной системе при изотермических условиях инконгруэнтные двойные точки не могут явиться конечными точками кристаллизации. Поэтому при построении диаграммы возникает вопрос [c.109]

Диаграмма состояния дает возможность даже без построения пути кристаллизации сразу же определить конечные для данного состава фазы кристаллизации (под конечными фазами кристаллизации понимаются условно твердые кристаллические фазы, образующиеся не только после окончания кристаллизации расплава, но и после дальнейшего охлаждения твердой системы до минимальной температуры, обозначенной на диаграмме). Для определения конечных фаз кристаллизации необходимо из точки состава ис.ходного расплава опустить вертикаль состава на ось концентраций. [c.222]

Указанные условия означают, что при построении диаграмм растворимости с выражением состава системы по первому способу координаты точек концентрации всех компонентов принимают конечное значение. Следовательно, диаграммы первого типа лежат в конечной части прямой, плоскости или пространства (трехмерного или многомерного). Данная особенность диаграмм первого типа обусловливает возможность непосредственных вспомогательных построений для графических расчетов и анализа процессов разделения фаз, выпаривания, смешения, высаливания, растворения и других по правилам рычага и соединительной прямой [6]. На таких диаграммах (и их проекциях) отрезки линий кристаллизации и упаривания, а также соединительных линий и вспомогательных прямых, плоскостей и объемов имеют конечное значение. [c.9]

При построении диаграмм растворимости третьего типа координаты точек состава всех солевых компонентов имеют конечное значение, координата точки состава воды (или другого растворителя) удалена в бесконечность. Следовательно, диаграммы третьего типа также представлены незамкнутыми фигурами, тем не менее они представляют больше возможностей для графических расчетов кристаллизации, чем диаграммы второго типа. Это объясняется тем, что в данном случае линии кристаллизации имеют конечное значение, что позволяет графически (по правилу рычага) рассчитать массы твердых фаз, выделяющихся при политермической и изотермической кристаллизации. Только линии упаривания начинаются в бесконечности, поэтому прямой графический расчет испарения воды невозможен. [c.12]

Для построения этой основной проекции применяют координатную сетку. Для определения координат точек используют проекции на координатные плоскости (рис. 20.9). Особенности такой диаграммы сходны с особенностями диаграмм тройных систем в прямоугольных координатах (поз. 6, см. табл. 9.1, стр. 74). В диаграмме только длина лучей испарения имеет конечное значение, а лучи кристаллизации начинаются в бесконечности. Поэтому правило рычага неприменимо для расчета процесса выпаривания досуха, но его можно использовать во всех случаях, когда точки состава твердой (например, кристаллогидрата) и жидкой фаз находятся в поле диаграммы. [c.193]

Так как длина линий кристаллизации не имеет конечного значения, применение правила рычага для подсчета массы образующихся твердой и жидкой фаз с помощью ортогональных проекций диаграммы Левенгерца — Вант-Гоффа невозможно. В практике технологических расчетов проекции данной диаграммы применяются редко. Наиболее существенным их недостатком является сложность и приближенность построения вспомогательной точки, с помощью которой устанавливают момент начала выпадения одновременно двух твердых фаз при изотермическом испарении. [c.46]

По правилу рычага посредством измерения длины соответствующих отрезков предельных линий кристаллизации рассчитывают массу твердой и жидкой фаз в конце каждой стадии упаривания. При этом массу испаряемой воды нельзя определить по правилу рычага (длина линии упаривания равна бесконечности), что является особенностью диаграммы третьего типа. Аналитический подсчет массы испаряемой воды, конечно, возможен, так "как из построений известен состав комплекса в моменты окончания каждой стадии выпаривания (точки О, К и Т). [c.54]

Как уже отмечалось, диаграммы состояния позволяют прежде всего определять путь кристаллизации и путь плавления, причем для одного и того же состава графически эти пути идентичны, но противоположны по направлению и последовательности фазовых превращений. Поэтому при построении пути плавления на трехкомпонентных диаграммах состояния часто бывает целесообразным определить путь кристаллизации соответствующего состава до его полного затвердевания в конечной точке кристаллизации, а затем, начиная от этой точки, проделать тот же самый путь в обратном направлении, имея в виду, что происходящие в равновесных условиях фазовые превращения при охлаждении (путь кристаллизации) противоположны по своему характеру превращениям, происходящим при нагревании (путь плавления). Например, если при охлаждении происходит кристаллизация какого-либо соединения, то при нагревании происходит плавление его кристаллов. Если при охлаждении происходит выделение каких-либо кристаллов за счет взаи-имодействия между расплавом и ранее выпавщей твердой фазой, [c.253]

В этом случае координаты точек всех солевых кохмпонентов удаляются в бесконечность, т. е. диаграммы второго типа представлены незамкнутыми фигурами, что ограничивает возможности графических расчетов. Так, линии кристаллизации по общему правилу исходят из точки состава кристаллизующихся твердых фаз, т. е. в данном случае, из бесконечности (при образовании безводных соединений). Конечное значение на этих диаграммах имеют лишь линии упаривания раствора, а также линии кристаллизации твердых фаз, представленных гидратами. Следовательно, применение правила рычага для графического расчета процессов кристаллизации (как политермической, так и изотермической) или растворения при построении диаграмм второго типа невозможно в тех случаях, когда кристаллизуются (или растворяются) безводные соединения. Графический расчет возможен лишь при [c.10]

Объем кристаллизации тенардита на диаграмме растворимости соприкасается с объемом кристаллизации галита и нонасульфата. При введении в систему, состав которой выражается фигуративной точкой, лежащей в объеме, на поверхности или, до известных пределов, над поверхностью кристаллизации тенардита, галита или твердых веществ, содержащих галит, происходит выделение сульфата натрия в твердую фазу. Процесс замещения в растворе ионов одной хорошо растворимой соли ионами другой, тоже хорошо растворимой соли, с выделением новой твердой фазы получил название высаливание . Высаливание сульфата натрия из мирабилита или сульфатсодержащих растворов хлоридом натрия может рассматриваться в пределах объема кристаллизации тенардита на основе принципа смешения. Допустим, что высаливающий агент — чистый хлорид натрия и его фигуративная точка состава соответствует индексам л 804 = 0 = 0 Р = 0. В этом случае известные графические построения позволяют найти количество хлорида натрия, расходуемого на единицу массы перерабатываемого раствора, количество сульфата натрия, полученного в результате высаливания, и количество и состав раствора (конечной жидкой фазы). В таком случае [c.86]

Фигуративная то ка А состава азотнокислотной вытяжки (см. пример на стр. 57) при нанесении на горизонтальную проекцию диаграммы располагается в поле кристаллизации Са(Ы0з)2-4И20 у изогидры с тг 17,5. На вертикальной проекции ей соответствует точка А. Поскольку количество воды (моль на моль безводной массы) в азотнокислотной вытяжке значительно меньше и составляет т=11,6, получаемый при 50—60 °С азотно-фосфорно-кислотный раствор при охлаждении до 5 °С окажется пересыщенным и из него будет выделяться в твердую фазу тетрагидрат нитрата кальция. По мере кристаллизации твердой фазы точка состава безводной массы будет перемешаться по лучу МЕ, пока не достигнет точки а, характеризующей конечный состав раствора. Положение точки а определяется с помощью вертикальной проекции диаграммы, для чего из фигуративной точки S состава Са(НОз)2- 4Н2О через точку А проводится луч кристаллизации дО пересечения с линией ml, построенной по изогидрам. Полученную при этом точку а проектируют на горизонтальную проекцию диаграммы до пересечения с лучом МЕ. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология