Жидкий хлор температура кипения

Обычно в качестве стандартного состояния элемента (простого вещества) выбирается такое состояние, при котором данный элемент устойчив при 1 атм. Выбор стандартного состояния для шести из рассматриваемых здесь девяти элементов очевиден — углерод в виде графита, водород, кислород, азот, фтор и хлор в состоянии идеального двухатомного газа при 1 атм во всем интервале температур от 298 до 1000° К. Бром, иод и сера стабильны в конденсированных фазах при 1 атм в интервале температур от 298° К до точек кипения этих элементов. Поэтому мы приняли в качестве стандартных состояний эти конденсированные фазы до нормальных точек кипения, а выше этих температур — состояния идеального двухатомного газа. Необходимо отметить, что это обусловливает при температурах фазовых переходов разрыв непрерывности изменения энтальпии образования всех соединений, в состав которых входят данные элементы. В случае серы наблюдается также небольшой разрыв непрерывности изменения энергии Гиббса для процессов образования, поскольку пар, находящийся в равновесии с жидкой серой при температуре кипения, представляет собой сложную смесь многоатомных молекул (х=к, 6, 8, причем возможны и другие значения). Испарение с образованием молекул За при 1 атм и 717,75° К не является равновесным процессом и, следовательно, связано с изменением энергии Гиббса. [c.228]

Физико-химические свойства хлора. В условиях обычной температуры и атмосферного давления хлор представляет собой газ желто-зеленого цвета, тяжелее воздуха, с резким удушливым запахом. При охлаждении хлор может быть переведен в жидкость, температура кипения которой —34,6° при дальнейшем сильном охлаждении жидкий хлор при температуре —102,5° затвердевает. [c.250]

При НТХ хлорирование этнлена производят в жидком дихлорэтане, содержащем небольшие концентрации трихлорида железа в качестве катализатора. Реактор снабл ен внешним охлаждающим теплообменником, поддерживающим температуру реакции ниже температуры кипения ДХЭ. Соотношение между хлором и этиленом приблизительно равно стехиометрическому, причем большинство операторов предпочитают небольшой избыток хлора. Для подавления образования побочных продуктов, в частности трихлорэтана, добавляют малые количества кислорода или воздуха. Концентрация трихлорида железа обычно ниже 100 млн . Хлор количественно превращается с селективностью по ДХЭ выше 99%- Благодаря мягким условиям реакции ее ведут в аппаратуре из углеродистой стали и при [c.256]

Если конденсатор охлаждается испаряющимся фреоном,. измеряют температуру кипения фреона на линии паров фреона, выходящих из конденсатора, а также температуру жидкого хлора. Температура кипения регулируется аппаратчиком (машинистом) холодильной установки на регулировочной станции изменением вакуума на всасывающей линии компрессора. Регулирование температурного режима сжижения сводится к поддержанию нормальной разницы температур входящего в конденсатор и выходящего из него хладоагента или нормальной разницы температур жидкого хлора и выходящего хладоагента. Показателем хорошо отрегулированного режима является нормальный состав абгазов и постоянство заданной производительности конденсаторов. [c.47]

В лабораториях концерна И. Г. Фарбениндустри исследовались и другие методы сульфирования парафинов, не требовавшие расхода хлора [16]. Были исследованы три процесса, описанные ниже во всех этих процессах исходным сырьем служила гидрированная фракция синтетического жидкого топлива с температурой кипения 220—240°, средний молекулярный вес которой соответствовал С13—С14-углеводородам. [c.98]

Этот метод непосредственно применим для определения низких концентраций (мг/л) хлорорганических соединений в жидких нефтепродуктах с температурами кипения не выше 400 °С. Нефтепродукты, в которых концентрация хлора более, чем 100 мг/л, могут быть разбавлены подходящим растворителем, не содержащим хлора. Неорганические хлориды, которые нацело разлагаются при температурах, меньших, чем температура в печи, также определяются этим методом (например, хлориды аммония, трехвалентного железа, палладия). Более устойчивые хлориды не могут быть определены этим методом (например, хлориды натрия, калия). Сера и фтор не мешают определению, бромиды и иодиды определяются количественно. [c.42]

Чтобы извлечь бром из этого раствора, его снова обрабатывают надлежащим количеством хлора согласно уравнению (17.5) и затем удаляют бром, продувая воздухом. После этого смесь газообразного брома с воздухом пропускают над холодной поверхностью. Температура кипения жидкого брома всего 59°С, что позволяет отделять его от воды перегонкой. Разбавленная серная кислота, остающаяся после удаления брома [см. уравнение (17.6)], используется для подкисления свежей порции впускаемой морской воды. [c.150]

При повышенной температуре разлагается со взрывом. При низкой температуре (ниже температуры кипения жидкая окись хлора обычно не взрывается, но взрывается при энергичном испарении и в присутствии органических веществ. [c.135]

Если необходимо отбирать из баллона вещество, находящееся в жидком состоянии, то проще всего перевернуть баллон вентилем вниз и наклонить его так, чтобы жидкость могла вытекать через открытый вентиль (рис. 528). При этом необходимо соблюдать меры предосторожности, так как низкокипящие жидкости интенсивно испаряются и сильно охлаждаются. Если газ, содержащийся в баллоне, может оказывать раздражающее действие (аммиак, хлор, сернистый газ, фтористый водород), то лучше работать в противогазе. Когда сжиженные газы подают в сосуды с большой теплоемкостью (например, в автоклавы), для устранения излишних потерь предварительно охлаждают сосуд до температуры более низкой, чем температура кипения сжиженного газа. [c.617]

Замена галогена на другие заместители для большинства соединений, за исключением содержащих подвижный атом хлора, происходит при температуре выше 100°С. Поскольку эти процессы, как правило, проводят в водных или спиртовых растворах, для достижения необходимой температуры приходится вести реакцию под давлением. Применение высоких давлений позволяет увеличивать скорость реакций, в случае взаимодействия газов уменьшать объем перерабатываемых веществ и проводить процессы взаимодействия жидких веществ при температуре, превышающей их температуру кипения. [c.160]

Хлорирование циклогексана в газовой фазе фотохимическим и термическим методами и в исидкой фазе хлором, активированным светом, перекисями или хлористым оловом, изучено довольно обстоятельно. Хлорирование циклогексана осуществляли также нитрозилхлоридом при 350° и хлористым сульфурилом и перекисью бензоила при температуре кипения. Образованию монохлорпроизводных способствует проведение реакции проточным методом, когда циклогексан и хлор, нагретые предварительно до 450—550°, быстро смешиваются и охлаждаются [10]. Хлорирование в жидкой фазе благоприятствует образованию полихлорзамещенных продуктов, если только количество хлора не ниже молярного. Практический метод получения хлорциклогексана и дихлорциклогексана состоит в каталитическом хлорировании циклогексана при 40° в присутствии хлористого олова. Быстрее реакция протекает при освещении [18]. [c.64]

Так, произошли взрывы на стадиях конденсации и испарения жидкого электролизного хлора. Исходный электролизный хлор содержит от 0,3 до 1,5% (об.) водорода и при определенных условиях в нем могут содержаться примеси треххлористого азота — сильного взрывчатого вещества с температурой кипения 71 °С. Жидкий хлор, содержащий 0,2% ЫС з, приобретает взрывчатые свойства, если оставшийся после испарения объем жидкости находится в пределах 1,5—2,0% (об.), а содержание в ней треххлористого азота превышает 5%. Такая жидкость может взорваться примерно при 35°С. [c.210]

Галогенированные метаны вымываются в порядке увеличения температур кипения и молекулярного веса на таких ншдких фазах, как парафин, парафиновое масло или силикон-702 и силикон-1107. Эти стационарные фазы в сущности являются неполярными жидкостями, и С1мы притяжения между растворенным веществом и растворителем представляют собой исключительно силы лондоновского тина. На жидких фазах динонилфталата и дибутилфталата хлороформ удерживается сильнее четыреххлористого углерода, а фторхлорметаны с одним незамещенным водородом также обладают несколько большими значениями Уд, чем соответствующие соединения, в которых этот водород замещен хлором. Это указывает на специфическое взаимодействие жидкой фазы с галогенированными метанами, содержащими один атом водорода. [c.255]

Вследствие большой разности температур кипения хлора и треххлористого азота (71 °С) последний при испарении жидкого хлора может конденсироваться и накапливаться в аппаратуре до опасных пределов, особенно в испарителях объемного типа или при испарении из контейнеров, бочек, баллонов и т. д. В этом оборудовании неоднократно происходили взрывы. Отмечены также случаи взрывов хлор-водородной смеси в фазоразделителях, буферных емкостях, в хранилищах жидкого хлора и другой аппаратуре, по которой проходят абгазы после конденсации хлора. [c.210]

Жидкий трифторид хлора характеризуется сравнительно высокой температурой кипения (+11,3°), низкой температуре замерзания —76,3°), высоким значением плотности (1,85 при температуре ки-ления) и удовлетворительными энергетическими свойствами. Эти обстоятельства, а также возможность его хранения в емкостях из обычной стали дают возможность рассматривать трифторид хлора как перспективный окислитель [52, 53]. Получается он в результате взаимодействия фтора с хлором в смеси с азотом в медном или никелевом реакторе при температуре 280° и последующего охлаждения смеси газов до —70° [9]. [c.672]

Еще Копп (1855) показал, что молекулярный объем жидких органических веществ при температуре кипения может быть вычислен по их составу. Если в. молекуле вещества, не имеющего кратных углерод-углеродных связей, содержится с атомов углерода, О] атомов карбонильного кислорода (с двойной углерод-кислородной связью), 02 атомов кислорода, связанного с другими атомами простыми связями, Л атомов водорода, к атомов хлора, Ь атомов брома, / атомов иода, 5 атомов серы, то при температуре кипения. молекулярный объем жидкости мон ет быть вычислен по эмпирической формуле [c.539]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

Фтор—бледножелтый газ (светлее хлора) с резким запахом. Температура плавления твердого фтора —223° С, температура кипения жидкого фтора около -187° С. [c.172]

Говоря о взрывоопасности производства жидкого хлора, следует отметить и возможное присутствие треххлористого азота в исходном хлоргазе. Треххлористый азот ЫС1з представляет собой ярко-желтую маслообразную жидкость с сильным запахом, пары которой раздражают слизистые оболочки глаз. Плотность треххлористого азота при комнатной температуре равна 1,653 г/сл (больше плотности жидкого хлора), температура плавления —40°С, температура кипения 71 °С. Это вещество нерастворимо в воде, растворимо в бензоле, сероуглероде, двуххлористой сере, оно медленно разлагается под действием рассеянного света. При хранении под холодной водой ЫС1з в течение 24 ч разлагается на азотную и соляную кислоты. Перегоняется без разложения в воздухе, в атмосфере водорода, кислорода, этилена, но взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. [c.17]

В промышленных условиях при получении хлористого этилена (рис. 106) хлор и этилен продувают через охлаждаемы хлористы этилен при температуре 20— 25°, ри этом в1 овь образовавшийся хлористый этилен выводится из реакцион ого сосуда. Отходящие из реакционного сосуда газы содержат хлористый этилен. Для извлечения его газы промывают охлажденным жидким хлористым этиленом. После промывки водой и нейтрализации хлористый этилен перегоняют. Его температура кипения 83,5° и плавле шя —35°. Хлористый этилен в за-мет ом количестве получается как побоч 1ый продукт в производстве эти-ленхлоргидрина. [c.180]

Вычислите теплоту испарения хлора при нормальной температуре кипения (азять из справочника), если давление насыщенного пара над жидким хлором определяется уравнением [c.29]

В реакционную колбу (рис. 59), соединенную с холодильником 4, помещают смесь из 5 мае. д. бромида калия и 2 мае. д. оксида марганца (IV) или дихромата калия. Из капельной воронки, пришлифованной к горлу колбы, приливают небольшими порциями 4 мае. д. концентрированной серной кислоты. Реакционную смесь в конце реакции слегка подогревают. Ввиду низкой температуры кипения брома (5 °С) для конденсации его паров нужно применить хорошо действующий холодильник. Жидкий бром собирают под слоем дистиллированной воды, приемник нри этом помещают в охладительную смесь или в снег. Холодильник соединяется с колбой на шлифе, так как корковые и резиновые пробки быстро разруилаются. Бром, полученный таким способом, содержит следы хлора и иода, а в некоторых случаях соединения серы и др. [c.242]

Критическая температура хлора равна 144 °С, критическое давление 76 атм. При температуре кипения жидкий хлор имеет плотность 1,6 г/см , а теплота его испарения составляет 4,9 ккал1молъ. Твердый хлор имеет плотность 2,0 г/см и теплоту плавления 1,5 ккал моль. Кристаллы его образованы отдельными молекулами СЬ (кратчайшее расстояние между которыми равно 3,34 А). [c.255]

Вандерваальсов радиус атомов хлора составляет около 0,18 нм. Следовательно, межъядерные расстояния между химически несвязанными атомами хлора должны быть не менее 0,36 нм. Второй максимум на кривой атомного распределения жидкого хлора имеет абсциссу, равную 0,4 нм, и обусловлен расстоянием между примыкающими друг к другу атомами хлора соседних молекул I2. Грубо приближенная оценка площади под этим максимумом приводит к выводу, что каждая молекула хлора окружена шестью ближайшими соседями (А. Ф. Скры-шевский [ 13]). Отсюда можно заключить, что расположение соседних молекул жидкого хлора даже при температурах выше точки кипения (температура кипения равна — 34,05°С) мало отличается от расположения молекул в кристаллах хлора. Каждый атом хлора молекул СЦ в кристаллической фазе имеет две слабые химические связи с двумя соседними молекулами, расположенными в той же плоскости. Расстояние между центрами слабо связанных друг с другом атомов хлора соседних молекул равно 0,33 нм. Таким образом, молекула СЦ имеет 4 соседние молекулы, расположенные в одном плоском слое (так же, как и I2). Еще две соседние молекулы хлора помещаются в плоских слоях, находящихся выше и ниже того слоя, в котором имеется выбранная нами центральная молекула СЦ. С ростом межатомного расстояния корреляция положений молекул жидкого СЦ быстро исчезает, как это следует из рис. 27. [c.121]

Дипольный момент фосфина равен 0,55 D. Монофосфин плавится при 133 С и кипит при —87° С. При нагревании монофосфин легко разлагается. В кислороде и хлоре фосфин может быть зажжен. Дифосфин при комнатной температуре является жидким веществом с температурой кипения 60° С. [c.286]

Измеряют давление ларов жидкой фазы при неокольних температурах и по кривой за1висим01сти gp— находят температуру кипения. Контролировать чистоту можно также определением температуры плавления твердого хлора. [c.129]

Получение хлорацетилхлорида присоединением хлора к ке-тену считалось настолько твердо установленным [26], что эта реакция была описана во многих учебниках. Недавно было показано, что при реакции в паровой и жидкой фазах в различных средах образуется продукт, содержащий значительное количество (20—30%) дихлорацетилхлорида с близкой температурой кипения [167, 206]. Образование этого побочного продукта можно объяснить хлорированием в паровой фазе в присутствии избытка кетена [167]. Выбор среды для жидкофазного хлорирования имеет большое значение, если нужно избежать образования дихлорацетилхлорида. Было подтверждено, что продукт, полученный Дашкевичем [57] в эфире с выходом 37%, не содержит примеси дихлорацетилхлорида. Как недавно показано [73], жидкий сернистый ангидрид при температуре от —12 до —24° можно использовать в качестве растворителя при этом выходы продукта реакции достигают 75%. Возможно, хлорирующим агентом является хлористый сульфурил, так как присутствие даже небольшого количества сернистого ангидрида позволяет снизить содержание дихлорацетилхлорида. Довольно неожиданно то, что алкилацетаты также представляют собой удовлетворительную реакционную среду в этих случаях получен хлораце-тилхлорид, не содержащий примеси дихлорацетилхлорида, с выходами 75—80% [158]. [c.210]

При испарении жидкого хлора N I3, вследствие высокой температуры его кипения, концентрируется в остатке жидкого хлора и может послужить причиной сильных взрывов. При полном испарении жидкого хлора в проточном испарителе опасность концентрирования N l исключается. [c.29]

При объемном испарении жидкого хлора происходит накопление в остатке неиспаренного хлора хлорорганических примесей, имеющих более высокие температуры кипения. Хроматографический анализ этих примесей в кубовом остатке, составляющем 0,06—1,6% исходного количества жидкого хлора, показал содержание следующих хлорорганических соединений (в %) [c.326]

В объемных испарителях испарение происходит над зеркалом жидкого хлора. Испарители могут работать периодически, если залитый первоначально в испаритель хлор полностью испаряется, и с непрерывным пополнением испаряемого жидкого хлора. И в том, и в другом случае в жидком хлоре, заполняющем испаритель, могут накапливаться вещества, имеющие более высокую температуру кипения, чем хлор, например треххлористый азот, что создает опасность взрывов. Позто1 у при применении объемных испарителей непрерывного действия периодически проводят их полное опорожнение, чтобы ограничить накопление примесей. [c.352]

В этом случае при последующей загрузке фосфора произойдет бурная реакция с пятихлористым фосфором, сопровождающаяся резким повышением давления, что может привести к разрыву аппаратуры. Если содержание фосфора будет превышать его раство-римостьв треххлористом фосфоре (12,6% при 65 °С), возможно образование двух жидких фаз поступающий в реактор хлор начнет взаимодействовать непосредственно с нижним слоем фосфора, что также приведет к бурному течению реакции или взрыву. Показателем поддержания требуемой концентрации фосфора может служить температура кипения раствора- (78—80 °С), так как насыщенный раствор кипит при 82 С, а чистый PGI3 — при 76 °С. [c.565]

Газообразный хлор в лаборатории проще всего брать из продажной бомбы, где он при температуре 20 находится в жидком виде под давлением 6,6 ат. Если при отбирании газообразного хлора из вертикально поставленной бомбы температура в ней настолько понизится, что ботба с наружной поверхности покроется инеем и выделение газа вследствие незначительной упругости Жидкого хлора при низких температурах (точка кипения хлора -- 3,6 при атмосферном давлении) замедлится, то температуру бомбы следует опять поднять до нормальной, покрыв ее горячим полотенцем или облив горячей водой. [c.309]

Высокотемпературное хлорирование осуществляют в диапазоне температур от точки кипения ДХЭ при атмосферном давлении (83 °С) до 130 °С. Жидкая среда состоит преимущественно из ДХЭ, в котором основными примесями являются другие хлорированные углеводороды Сг. Часть реагирующей жидкости периодически удаляют, чтобы поддержать желаемый состав смеси. Как и при НТХ, катализатором служит трихлорид железа. Селективность слабо зависит от концентрации трихлори-да железа. Для хлорирования можно использовать газообразный или жидкий хлор, этилен обычно дают в небольшом избытке относительно хлора. Для подавления побочных реакций используют кислород или воздух. Селективность превращения хлора в ДХЭ по технологии ВТХ компании Штауффер превышает 99%. Несмотря на более высокую температуру, содержание примесей при ВТХ такое же,, как при НТХ. Чистота получаемого ДХЭ выше 99% достигается благодаря конструкции и режиму работы секции ректификации. [c.257]

Все металлы уже при довольно низких температурах реагируют с галогенами галогеноводороды при высокой температуре в большинстве случаев ведут себя подобно галогенам, разбавленным водородом или азотом. Разрушающее действие С1г или Вгг в большой степени зависит от содержания влаги в газах и особенно заметно проявляется на свету. Совершенно сухой С1г при комнатной температуре почти не действует на многие металлы, даже неблагородные. Платина, применяемая для изготовления химической посуды, при к омнатной температуре устойчива по отношению к влажному хлору заметное разрушение начинается при 250°. Скорость коррозии достигает максимума при 560° и опять уменьшается при 700° [39]. Наиболее устойчив к действию галогенов сплав платины и иридия, который заметно взаимодействует с хлором при температуре выше 400°. Серебро и золото мало пригодны для работы с влажным хлором уже при обычной температуре. Скорость коррозии в данном случае достигает максимума при 260° [39]. Золото довольно быстро растворяется даже в жидком хлоре при температуре его кипения. [c.17]

Плотность С1Рд в жидком состоянии равна 1,85 при температуре кипения. Трехфтористый хлор — чрезвычайно реакционноспособное вещество. При контакте с ним загораются стеклянная вата и многие органические вещества. С водой С1Рз дает взрыв. [c.368]

Руфф и Круг 2 выделили трехфтористый хлор как побочный продукт синтеза однофтористого хлора. Они использовали ту же аппаратуру, какая была описана Руффом и Ашером для синтеза однофтористого хлора. Фтор перед загрузкой в медную колбу они очищали пропусканием через кварцевую ловушку, охлажденную до —170 °С. В ловушке вымораживались фториды углерода, образующиеся при получении фтора на угольном аноде в электролизере, а такуже хлор из примесей, содержащихся в электролите — техническом гидрофториде калия. Пропуская струю фтора со скоростью около 1200 мл ч и струю хлора со скоростью 800 мл ч в течение 8 ч, Руфф и Ашер получили жидкие продукты 5 мл трехфтористого хлора и 20 мл однофтористого хлора. Температура плавления трехфтористого хлора составляет —83°С, температура кипения равна 11,3°С. [c.64]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления хлора /пл = =—101,0 °С, температура кипения кип=—34,1 °С. Критические парамет. ры температура 417,1 К, давление 7,61 МПа, плотность 0,573 Мг/м . Удельная теплота плавления С1г прн 298 К ДЯпл =90,39 кДж/кг. При 298 К удельная теплота испарения Ij ДЯ сп==288,15 кДж/кг. ДЯисп жидкого хлора в завнсимости от температуры [c.426]

Тем не менее выход целевого продукта в ряде случаев можно легко регулировать, благодаря тому что при последовательном замещении атомов хлора на фтор температура кипения получающихся веществ постепенно снижается. Проводя реакцию при определенной температуре и таком давлении, чтобы целевой продукт (например, H IP2 в предыдущем уравнении) отгонялся из реакционной массы по мере образования, избегают получения более высокофторированных соединений. В то же время вышекипящие исходный и недофторированный реагенты остаются в жидкой реакционной массе, пока не превратятся в более летучий целевой продукт. От летучести целевого продукта и зависит выбор давления при синтезе сравнительно летучих фторорганических соединений. [c.154]

Относительная плотность жидкого хлора (по воде при 4 °С) при О °С Температура кипенйя Критическая температура [c.267]