Лантаниды иодиды

Интересный пример смешанной зависимости температур плавления от природы галоида дают тяжелые лантаниды переход от фторидов к хлоридам сопровождается у них резким снижением этих температур, а при дальнейшем переходе к бромидам и иодидам они последовательно повышаются (XI 6 доп. 17). Подобное же положение с температурами кипения характерно для HgFj (XII 4 доп. 61). [c.508]

Бромиды и иодиды лантанидов по своим свойствам напоминают хлориды. [c.510]

О ПРОДУКТАХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ИОДИДОВ НЕКОТОРЫХ ЛАНТАНИДОВ С КАРБАМИДОМ И ИОДОМ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 0° С [c.155]

Метод накаленной проволоки также основан на очистке путем выделения из газовой фазы. Поэтому он превосходит метод Гросса именно тем, что образуется компактный металл. Этим методом впервые были получены металлы четвертой группы в более ковкой форме. При правильном применении этого метода получается металл со значительно меньшим содержанием кислорода, чем полученный методом Кролла. Хром, полученный иодидным способом, имеет нормальную ковкость. Этот. метод можно применить ко многим металлам тантал, молибден, вольфрам и рений получали диссоциацией хлоридов, ванадий, хром, железо и. медь — из иодида, а платину, железо и никель — из карбонилов. Условиями применимости метода накаленной проволоки являются малая теплота образования иодида и высокая температура плавления металла. Поэтому этот метод применим для получения металлов первых трех групп периодической системы, а также лантанидов и актинидов, за исключением тория. Попытки получить бериллий из иодида не удались, так как иодид реагирует с кварцем сосуда и поэтому получается не чистый металл, а силицид. [c.345]

Большинство ионных галогенидов растворяются в воде с образованием гидратированных ионов металла и галогенид-ионов, хотя некоторые, такие, как хлориды, бромиды и иодиды Ag, u, Hg и Pb", почти нерастворимы. Обратное положение не обязательно, так как ковалентные галогениды водорода, за исключением HF, фактически полностью диссоциируют в водном растворе. Растворимость в ряду в основном ионных галогенидов данного металла MF , M ln, МВг , М1 может изменяться в любом порядке. Если все четыре галогенида действительно ионные, порядок изменения растворимости будет следующий иодид > бролшд> хлорид>фторид, так как господствующим фактором будет энергия решетки, возрастающая с уменьшением ионного радиуса. 2 от порядок соблюдается среди галогенидов щелочных, щелочноземельных металлов и лантанидов. В последних двух случаях фториды фактически нерастворимы. С другой стороны, если в значительной мере проявляется ковалентность, то растворимость может изменяться таким образом, что фториды будут более растворимы, а иодиды наименее растворимыми, как, например, в случае галогенидов серебра и ртути(1). [c.436]

Азотистокислый — нитрит Азотнокислый — нитрат Актинид — актиноид Бромистый — бромид Бромный — бромид Г алоид — галоген Гидрат закиси — гидроксид Гидрат окиси — гидроксид Гидроокись — гидроксид Двуокись — оксид Двухромовокислый — дихромат Закись — оксид Йодистый — йодид Йодный — иодид Кремневодород — силан Кремнёвокислый — силикат Лантанид — лантаноид Марганцевокислый — перманганат [c.95]

Железнокислый — феррат Закись — оксид Иодистый — иодид Иодноватистокислый — гипоиодит Иодноватокислый — иодат Иоднокислый — перйодат Йодный — иодид Кремневодород — силан Кремнёвокислый — силикат Кремнистый,— силицид Лантанид — лантаноид Марганцеватокислый — манганат Марганцовокислый — перманганат Металлоид — неметалл Мышьяковистокислый — арсенит Мышьяковистый — арсенид Мышьяковокислый — арсенат Надкислота — пероксокислота Надперекись — надпероксид Окисел, окись —оксид Оксохлорид — оксид-хлорид [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология