Галогениды ковалентные

Мы видим, что электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, с точки зрения теории химической связи во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная ковалентная связь. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, часто называют основаниями по Льюису, акцепторы электронных пар — кислотами по Льюису. [c.252]

По природе связей между атомами твердые тела делят тоже на две группы ионные, к которым относятся полупроводники и изоляторы, и ковалентные, включающие металлы. К ионным твердым телам относят вещества с большой долей ионной связи—типа галогенидов щелочных металлов, а также некоторые тела, у которых ионность невелика и преобладают ковалентные связи. Общим для них является изменение электрических свойств — от свойств, типичных для изоляторов, до свойств, проявляющихся у полупроводников. Такие вещества связывают адсорбат посредством электронной пары либо за счет проявления полярности. К ковалентным твердым телам помимо металлов относят элементарные полупроводники и отдельные полупроводниковые соединения. Объединяет их способность связывать адсорбат за счет свободных связей. [c.180]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Все галогениды ковалентны и полностью гидролизуются водой [c.414]

Связь во всех оксид-галогенидах — ковалентная полярная, изолированные молекулы имеют строение искаженного тетраэдра (рис. 92). [c.456]

Галогениды. Ковалентные по характеру связей галогениды мышьяка и сурьмы по структуре и свойствам в целом подобны галогенидам фосфора, но проявляют меньшую склонность к гидролизу. Тригалогениды мышьяка и сурьмы подвергаются обратимому гидролизу с образованием амфотерных производных — метамышьяковистой кислоты НАзОз, нерастворимых солей катиона антимонила 8Ь0+ и в небольшой степени — гидроксида сурьмы(Ш) 8Ь(0Н)д [c.450]

Для Си, Ад, Аи весьма характерно комплексообразование, причем связи металл—лиганд в комплексных соединениях этих металлов в значительной стеиени ковалентны. Доля ковалентной связи велика также в галогенидах Си, Ад, Аи, поэтому они более легкоплавки и летучи, чем галогениды элементов подгруппы 1А. [c.585]

Активные полупроводниковые вещества обладают той или иной степенью кристалличности, а связи их кристаллических решеток изменяются от ионных (у галогенидов) до ковалентных (у некоторых сульфидов и летучих галогенидов). [c.28]

Иначе говоря, галогены являются окислителями. Они соединяются с очень многими химическими элементами, образуя галогениды. Галогены реагируют с подавляющим большинством металлов и неметаллов непосредственно, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. Фтор реагирует даже с ксеноном. Связи галогенов с металлами главных подгрупп I и II групп носят преимущественно ионный характер, с остальными — в основном ковалентный. [c.102]

В зависимости от природы химической связи существует всего лишь два типа галогенидов ионные и ковалентные. Ионные галогениды имеют в своем составе металл в степени окисления не более -1-2. При растворении в воде ионные галогениды, как правило, диссоциируют на ионы [c.341]

Ковалентные галогениды образованы либо только неметаллами, либо металл в их составе имеет степень окисления больше, чем 2. Ковалентные галогениды часто необратимо гидролизуются [c.342]

Полярность связей в соединениях с ростом ш уменьшается для ш = 1 и 2 связь близка к ионной, для гю — и> акс она приближается к ковалентной. Поэтому, ыапример, низшие оксиды и гидроксиды являются основными, высшие —кислотными, мно. -ие низшие галогениды — ионные кристаллы (хорошо растворимые соли), ВЫСШИ1 галогениды — легкоплавкие, легколетучие вещества, подвергающиеся гидролизу. Граница между ними отвечает ш 3. [c.492]

Соединения с ионной связью плохо растворяются в неполярных растворителях (тетрахлориде, бензоле и др.), растворы их в воде обнаруживают электрическую проводимость. Галогениды металлов -элементов и ряда неметаллов могут подвергаться в воде сильному гидролизу (см. гл. 8). Ковалентные соединения плохо растворимы в воде, но сравнительно хорошо растворимы в неполярных растворителях. [c.124]

С математической точки зрения, простейшим типом химической связи будет тот, который можно считать чисто электростатическим. Хотя при этом связь можно считать частично ковалентной и частично ионной, степень ионности связи зависит от различия электроотрицательности соединившихся атомов. В общем, связь можно считать чисто ионной, если она отвечает электростатической модели. Такой подход оказался удачным для галогенидов щелочных металлов, у которых связь образуется между катионом сильно электроположительного атома и анионом электроотрицательного атома. Для них можно с достоверностью считать связи почти исключительно ионными. Однако проверка этого предположения будет зависеть от того, насколько успешно удастся количественно оценить различные свойства соответствующих соединений. [c.135]

ИК-излучение получают от штифта, нагретого до температуры ниже температуры свечения, при которой штифт испускает разнообразный набор квантов с волновыми числами порядка 10 — 10 см". Для изготовления призм и кювет пользуются материалами, не содержащими ковалентных связей, так как все ковалентные связи поглощают инфракрасное излучение в указанном диапазоне волновых чисел и, следовательно, непрозрачны для ИК-излучения. Материалом для призм могут служить кристаллы галогенидов щелочных металлов, построенные за счет ионных связей. Простейшим, хотя не лучшим материалом, может служить хлористый натрий. Используют также призмы из ЫР. Кюветы изготовляют из тех же солей, а также из металлического германия. [c.155]

В оксидах и галогенидах, "как правило, наблюдается соответствие между ковалентностью и степенью окисления элемента. Так, в воде и ковалентность, и степень окисления атомов Н равны единице, в МпОГ — и степень окисления, и ковалентность марганца равны семи. В более сложных соединениях это соответствие пропадает, как, например, у пероксида водорода, в котором степень окисления кислорода равна —1, хотя ковалентность кислорода равна 2. Отсутствует такое соответствие у азота азотной кислоты и ее производных. Степень окисления атома N в азотной кислоте равна по модулю сумме степеней окисления трех атомов О и одного атома Н 3(—2) + 1 = 5 (поскольку сумма степеней окисления отдельных атомов в незаряженной молекуле должна быть равна нулю.) В то же время известно, что азот не может проявлять ковалентность пять, поэтому и в азотной кислоте и ее производных ион М четырехковалентный. Этот ион имеет сам по себе степень окисления 1+, что в сочетании с четырьмя ковалентными связями с атомами О приводит к степени окисления 5. [c.253]

Галогениды бора являются типичными ковалентными соединениями. Их гидролиз необратим [c.201]

Ионные фториды. Эти соединения содержат F -ион. Этот ион имеет относительно малый радиус, 1,36 А, почти такой же как у О- -иона (1,40 А) вследствие этого многие фториды и окислы с ионным строением имеют близкий состав и аналогичную кристаллическую структуру, например СаО и NaF. Соединения других галогенов с такой же формулой обычно образуют совершенно иное строение и могут давать даже люлекулярные решетки. Так, хлориды и другие галогениды часто напоминают сульфиды, так же как и фториды напоминают окислы. В некоторых случаях только фториды являются ионными, тогда как другие галогениды ковалентны так, dF, и SrF., имеют решетку aF., (почти все дифториды имеют структуры флюорита или рутила), а d L и Mg U имеют слоистые решетки с октаэдрическим окружением атома металла атомалш хлора. Эти различия проявляются также в разной растворилюсти в воде. [c.222]

Доля ковалентной связи в соединениях элементов подгруппы ПА значительно больше, чем в соединениях щелочных металлов. Наиболее значительна она в галогенидах бериллия, которые по свойствам являются промежуточными мел<ду соединениями металлов и неметаллов. Галогениды бериллия (за исключением наиболее ионного ВеРг) испаряются при 400—500 °С ив расплавленном состоянии мало ионизированы (электропроводность жидкого ВеСЬ в 1000 раз меньше, чем жидкого Na l). [c.312]

С галогенами водород связывает гораздо большее число признаков газообразное состояние (при обычных условиях), двух-атомность, ковалентность связи в молекуле Нг, наличие в большинстве соединений полярных связей, например в НС1 в отличие от Na l, неэлектропроводность (как в газообразном, так и в жидком и твердом состояниях), близость энергий ионизации /н и /г. в то время как /м С/н. К перечисленным признакам можно прибавить и другие, в частности сходство гидридов с галогенидами, закономерное изменение свойств в ряду Н — At (рис. 3.77). Можно привести много других примеров линейной взаимосвязи свойств в ряду Нг —Гг, аналогичной показанной на рис. 3.77. В ряду водород — щелочные металлы подобные зависимости обычно не наблюдаются. [c.463]

Усиление кислотности с увеличением w означает вместе с тем И рост ковалентности связи в простых соединениях Сг, Мо, W. Так, ковалентные связи имеют галогениды ЭГа, поэтому они отличаются высокой летучестью, хорошей растворимостью в арганических растворителям, гидролизуемостью. [c.530]

Измерение поверхностного дипольного момента р, позволяет судить о доле ионной составляющей межатомных связей, возникающих в процессе хемосорбции. В некоторых случаях, как, например, при сорбции на вольфраме паров натрия, калия и цезпя ди-польиые моменты достигают заметной величины, что указывает на высокую степень ионности связей. Для сравнения укажем, что дипольный момент монослоя тория на вольфраме имеет в 4—5 раз меньшее значение, чем дипольные моменты монослоев щелочных металлов. В данном случае связь преимущественно ковалентная. Поверхностные межатомные связи, образующиеся при сорбции на металлах и угле водорода, окиси углерода, азота, углеводородов, галогенидов отличаются высокой долей ковалентности. Были пблу-чены многочисленные доказательства того, что сорбция вышеуказанных газов на переходных металлах и близких им металлах группы 1В Периодической системы Д. И- Менделеева происходит благодаря образованию ковалентных связей с использованием не полностью занятых -орбиталей этих металлов (табл. 5). [c.197]

Галогенид-ионы можно рассматривать как корреспондирую-1щие основания галогеноводородных кислот. Образование ковалентной связи Между основанием и протоном соответствует ре--акции нейтрализации. Этот тип реакции представляет частный случай более общих реакций. Если катион не является прото-.ном, то реакцию такого типа называют реакцией координирования (или упорядочивания). Известны нормальные реакции оррдинирования, в которых осуществляется комбинация двух [c.500]

Следует отметить, что химические связи в подавляющем большинстве молекул носят в значительной степени промежуточный (между двумя рассмотренными случаями) характер. Поэтому для описания характера химической связи весьма удобно использовать понятие степени ионности связи. Под степенью ионности связи подразумевают следующее насколько интенсивно валентные электроны одного из взаимодействующих атомов оттягиваются к другому при образовании молекулы. В гомо-нуклеарных молекулах, в которых связь предельно ковалентна, степень ионности равна нулю. Степень ионности связи возрастает с увеличением различий в химической природе взаимодействующих атомов и достигает максимального значечия в молекулах галогенидов щелочных металлов. [c.22]

Ковалентные бинарные соединения встречаются почти среди всех классов бинарных соединений галогенидов, оксидов, халькогенидов, нниктогенидов н карбидов. Только среди силицидов нет ковалентных соединений. Эхо связано с тем. что кремний находится на границе между металлами и неметаллами и. таким образом, все силициды образованы с участием металлов. [c.341]

Гибридизация сопровождается образованием структур с высокосимметричным направленным распределением электронной плотности (рис. 5.5). Она отражает такое важное свойство ковалентной связи, как ее направленность. От направленности ковалентной связи зависит строение молекул. Комбинации в атоме двух электронов в - и р-состояниях приводят к образованию двух гибридных связей 2q) под углом 180° (галогениды бериллия, цинка, кадмия, ртути) например, для молекулы 2пС12 [c.101]

Из тех данных, с которыми мы познакомились при характеристике типов связи, следует, что специфика химической связи является важнейшим фактором, определяющим физико-химические свойства веществ (см. 5.10). Так, комплекс свойств металлических тел глубоко взаимосвязан с металлической связью. Многие свойства сплавов и соединений металлов d- и /-элементов (гидридов, бори-дов, карбидов, нитридов, оксидов и др.) не могут рассматриваться без учета возможной у них доли металлической связи. Сравнительно легко отличить свойства соединений с преобладанием ковалентной или ионной связи. К соединениям ковалентного типа относятся углеводороды, разнообразные другие органические вещества, СиО,, P I3, P I5 и т. п. Значительная доля ковалентной связи содержится в молекулах галогенидов, оксидах и сульфидах переходных металлов. [c.124]

Дола ковалентной связи в соединениях элементов подгруппы I1A значительно больше, чем- в соединениях щелочных металлов. Наи лее значительна она а галогенидах бериллия, которые по свойствам являются промежуточными между соединениями металлов и неметаллов. Т. кип. галогенидов бериллия (за исключением наиболее ионного BeFj) лежит в пределах 400-500 С, в расплавленном состоянии они мало ионизированы (электропроводность жидкого Be Ii а я 1000 раз меньше, чем жидкого Na I). [c.330]

Наиболее непосредственно полярность связи в двухатомных молекулах характеризуется электрическим дипольным моментом. У чисто ковалентных молекул с одинаковыми ядрами > ц = 0, у молекул галогенидов щелочных металлов ( ионных молекул ) дипольные моменты достигают 30—40 10 ° Кл м (10—12 Д ), дипольные моменты 1,5— —3,010 ° Кл м (0,5—1 Д) указьгаают на умеренную полярность связи. Однако сама по себе величина ц еще не говорит о величине зарядов, возникающих на атомах, и, следовательно, о степени ионности связи, так как ц зависит и от заряда связи, и от межъядерного расстояния. Более удобной мерой полярности связи может служить так называемый критерий Полинга [c.133]

Галогениды, цианиды и некоторые Другие соли кадмия, ртути (II), а отчасти и цинка в растворах диссоциируют заметно меньше, чем другие соли типа МХ2. По ряду I —Вг —I"— N степень диссоциации солей убывает, что указывает на возрастающую ковалентность связей в этих соединениях. Напримеп, цианид ртути в растворе не проводит ток, так как соль эта не диссоциирует. [c.246]

Химические свойства бериллия очень сильно напоминают свойства алюминия (диагональная периодичность свойств). Так, оба эти металла образуют ковалентные галогениды с мостиковыми атомами галогена, им свойственно комплексообразование, в частности с галогенид-ионами, например [Вер4] и [А1Рб] , наконец, бериллий амфотерен (как и алюминий) [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология