Закись азота механизм образования

Реакции сольволиза смешанных ангидридов нитроновых и карбоновых кислот протекают, по-видимому, по нескольким механизмам. Большинство из этих реакций можно объяснить простым расщеплением ангидрида на нитроновую и карбоновую кислоты или их производные (эфиры, соли). Мои но предложить и другие механизмы реакций сольволиза. Нанример, при катализируемом кислотами гидролизе ангидрида пропан-2-нитроновой кислоты образующаяся па промежуточной стадии пропап-2-нитроновая кислота [уравнение (42)] в результате гидролиза по Нефу дает ацетон и закись азота. Одиако в общем случае не удается выделить нитроалканы, образования которых следовало бы ожидать, если реакция протекает по указанной схеме. Такая же картина наблюдается и при катализируемом кислотами гидролизе нитроновых эфиров в продукты реакции Нефа [уравнение (42)]. Очевидно, подобно эфирному варианту реакции Нефа (разд. IV,В,1), возможен и ангидридный вариант реакции [c.357]

Ряд гипотез относительно механизма окисления аммиака на платиноидных катализаторах сводится к тому, что N0 образуется через ряд промежуточных реакций в результате последовательных переходов и перераспределения связей. Так, по данным В. П. Маркова, кислород, адсорбированный на поверхности платины в атомарном состоянии, реагирует с аммиаком, образуя гидроксиламин О-ЬЫНз- -МНгОН, который распадается на N0 и НгО по реакции 2ЫНгОН->-ЫО-НЗН 4-0 гЫО + НгО. Выделяющийся при этом водород адсорбируется платиной и образует с кислородом воду. Образование элементарного азота возможно в случае перехода в газовый объем гидроксиламина, не успевшего разложиться на поверхности катализатора. При взаимодействии гидроксиламина с кислородом или азотистой кислотой, находящимися в промежуточных продуктах реакции окисления аммиака, может образоваться закись азота по следующим уравнениям [c.28]

Крэма и Джувета [40] показана возмож см ть детектирования некоторых неорганических соединений с помощью шдородного пламенно-ионизационного детектора (ПИД). Оказалось, что при определенных условиях ПИД дает отчетливо выраженную реакцию на NH3, N0, N2O, PHj, ( N)2 [41], H2S, OS, Sj и SOj [42]. Аномальное поведение ПИД по отношению к Sa объясняется тем. что детектор резко реагирует на увеличение тока водорода, в то время как образование иона СНО+ линейно зависит от концентрации S2 в газе-носителе [43]. Если же при газохроматографическом анализе смеси SO2 с постоян-иыми газами заменить газ-носитель азот на перфторме-тан (фреон 116), чувствительность определения SO2 с помощью ПИД будет достаточна [44]. Механизм этого явления пока еще не совсем ясен. В работе [45] было показано, что окись и закись азота регистрируются с чувствительностью существенно более высокой пламенноионизационным детектором, чем катарометром. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология