Алюминий трииодид

Алюминия трииодид галогена обмен [c.208]

Алюминия трииодид — силаны силилирование [c.208]

П наконец, образовавшийся иод (трииодид) оттитровали 0,1028 F раствором тиосульфата натрия до достижения конечной точки титрования по крахмалу, для чего потребовалось 5,45 мл титранта. Из данных эксперимента рассчитайте количество алюминия (в мг) в исходной пробе. [c.361]

Для каждого из элементов известны все четыре галогенида, за одним исключением. Соединение ТИз, которое получается при добавлении иода к иодиду одновалентного таллия, не является иоди-дом трехвалентного таллия, а скорее представляет собой трииодид одновалентного таллия Т1 (1з). Аналогично не способны существовать и иодиды других катионов-окислителей, таких, как Си " и Fe +, за исключением тех, где соединения с низкой и более высокой зарядностями катиона случайно имеют один и тот же стехиометрический состав. Координационные числа для галогенидов приведены в табл. 13.1. Фториды алюминия, галлия и индия — [c.297]

Фтор легко вытесняет галогены из большинства неорганических галогенидов. В ряде случаев замещение сопровождается окислением, как это отмечено в разд. III,А. Перечисленные ниже фториды металлов были получены фторированием их галогенидов NiF2 [2361, HgFa [2371 и iiF2 [2381. Для синтеза данным способом хорошими реагентами являются иодиды металлов, так как завершения реакции можно добиться при более низких температурах, чем для хлоридов или бромидов, Хорошим способом получения трифторида алюминия, который трудно получить свободным от окиси алюминия, служит реакция фтора с трииодидом алюминия. В общем случае в этих обманных реакциях фтор может заменить трифторид хлора [147]. Трифторид брома также является активным реагентом в обменных реакциях, но образование комплексов препятствует его применению. [c.351]

Трииодид получается при нагревании двуокиси америция с иодом и металлическим алюминием при 500° С. Он, так же как и АшВгз, возгоняется при 900° С. [c.400]

Если М-алюминий или более тяжелый элемент группы П1Б/ простые соединения типа МХз редко являются мономерами они могут находиться в этом состоянии только при высоких температурах в газовой фазе, или когда X — очень объемистые группы, как например в А1 Ы(5Мез)2 з (И). Так, трибромиди трииодид алюминия во всех физических состояниях являются димерами, причем атомы галогенов служат мостиками между ячейками AIX2 (12). Четыре концевых атома галогена и два атома алюминия располагаются в одной плоскости, а мостиковые атомы галогенов лежат выше и ниже плоскости при этом каждый атом алюминия имеет искаженное тетраэдрическое окружение [c.151]

Ранние попытки получить тетраиодид действием иода на смесь двуокиси урана с углем окончились неудачей [35]. Исследование соответствующих термодинамических величин показывает, что состояние равновесия этой реакции невыгодно для иодирования. Попытки получить иодиды урана иодированием двуокиси урана действием трииодидов алюминия, сурьмы и висмута пока не дали результатов, хотя известно, что какая-то реакция в этом случае протекает [68]. При действии иодистого водорода на тетрахлорид образуется, повидимому, некоторое количество тетраиодида, однако получающийся продукт сильно загрязнен хлоридами [36]. Исследованы также способы получения тетраиодида урана в водных растворах. Установлено, что такие водные растворы могут быть получены растворением гидратированной гидроокиси урана (IV) в иодистоводородной кислоте. Попытки обезвоживать такой раствор были безуспешными. После удаления растворителя получался продукт, содержащий значительное количество свободного иода [69]. Недавно эта работа была повторена в Металлургической лаборатории [70, 71 ]. Обезвоживание проводилось в вакууме или в токе смеси водорода с иодистым водородом анализ продукта дал для него отношение урана к иоду, равное 2,70—2,73. Ввиду трудностей, возникающих при обезвоживании растворов других галогенидов урана (IV) (стр. 421), образование продукта с таким низким содержанием иода (содержащего, повидимому, двуоокись урана) неудивительно. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология