Действие иода и фтора

В вертикальных рядах элементов, принадлежащих к одной и той же группе, нуклеофильная реакционная способность возрастает с увеличением атомной массы. Так, из галогенов (элементы Vil группы) наибольшей нуклеофильной силой обладает иод. Несмотря на то что заряд ядра атома иода (53) намного больше, чем заряд ядра атома фтора (9), определяющие нуклео фильные свойства неподеленные пары электронов у иода находятся на большем расстоянии от ядра, и притяжение их к ядру значительно ослаблено экранирующим действием электронов заполненных внутренних оболочек. Это обусловливает большую поляризуемость внешних неподеленных пар, что облегчает взаимодействие их с атомом углерода, имеющим дефицит электронной плотности, и позволяет образовывать связь на больших межъядерных расстояниях. Таким образом, у галогенид-ионов нуклеофильная сила уменьшается п ряду [c.101]

Наибольшей реакционной способностью среди галогенов обладает фтор, который не исполь-зуется для определения непредельности вследствие его чрезвычайно высокой активности. Хлор, несмотря на высокую кислотность, также ие используют, так как ири хлорировании наряду с реакцией ирисоединения всегда глубоко протекают побочные реакции замещения, внутримолекулярной циклизации, деструкции, сшивания макромолекул. Бром легко присоединяется к непредельным соединениям, причем реакция может протекать и по радикальному механизму. В растворе эти процессы могут осуществляться одновременно, и в обоих случаях образуется один и тот же дибромид. При действии брома, как и в случае хлора, наблюдается интенсивный процесс замещения. Иод, как правило, применяют 13 присутствии катализаторов, которыми служат соединения двухвалентной ртути. Действие катализатора заключается в иоляризацни молекулы ио.та и брома и увеличении, таким образом, скорости ирисоедниепия галогена. [c.69]

Теплостойкость этих материалов достигает 170° С (при любых колебаниях температуры). При давлении не выще 5 ат оба вида графитовых материалов не пропускают воздух, отличаются химической стойкостью к действию кислот и органических веществ (эфиры, дихлорэтан, толуол, бутандиол, этанол и др.). Они широко испытаны в промышленности при охлаждении хлористого водорода в смеси с бензолом и хлорбензолом, смеси НС и трихлорэтилена, при абсорбции водой НС1 в присутствии органических примесей и т. д. Графитовые материалы нестойки к действию сухого хлора, брома, иода, фтора, гипохлоритов, бихромата калия, хромового ангидрида, монохлоруксусной кислоты, растворов едкого натра. [c.185]

Прямым действием иода замещать атомы водорода на иод в предельных углеводородах не удается. Свободный фтор разлагает предельные углеводороды со взрывом. Поэтому для замещения водорода на фтор реакцию следует вести в специальных условиях (см. Фторпроизводные). [c.48]

Но чаще всего иод, как и положено галогену (на внешней оболочке атома семь электронов), проявляет валентность 1 . Как и другие галогены, он достаточно активен — непосредственно реагирует с большинством металлов (даже благородное серебро устойчиво к действию иода лишь при температуре до 50° С), но уступает хлору и брому, не говоря уже о фторе. Некоторые элементы — углерод, азот, кислород, сера, селен — в непосредственную реакцию с иодом не вступают даже при высоких температурах. [c.74]

Сухие газы (хлор, бром, иод, фтор) при комнатной температуре действуют на магний слабо. Во влажном хлоре и броме магний корродирует сильно, причем действие хлора сильнее брома. [c.306]

Одна из наиболее важных групп лекарственных препаратов в онкологии — синтетические аналоги пуриновых и пиримидиновых оснований и нуклеозидов. Больным вводят препараты аналогов, имеющих такие изменения в структуре гетероцикла или углеводного остатка молекулы, которые после встраивания соединения в соответствующие клеточные компоненты обусловливают выраженные цито-токсические эффекты. Эти эффекты либо являются результатом ингибирования определенных ферментов, необходимых для синтеза нуклеиновых кислот, либо связаны с искажением структуры ДНК при встраивании аналога. На последнем принципе основано действие 5-фтор- или 5-иод-производных ура- [c.13]

Напишите уравнения реакций бутана с хлором. Укажите условия реакции. Разберите ее механизм. Ка-KH i изменения наблюдаются, если действовать не хлоро vi, а бромом, иодом и фтором [c.41]

Аналогично хлору реагирует и бром. Иод не способен к реакции прямого замещения водородных атомов в алканах. Фтор действует слишком энергично и, если не принять особых мер прел осторожности, полностью разрушает органические молекулы. [c.100]

Литий непосредственно соединяется с фтором, хлором и бромом, а при нагревании — с иодом, образуя соли. При нагревании взаимодействует с расплавленной серой и ее парами, двуокисью углерода, углеродом и кремнием. Расплавленный литий восстанавливает 8102 Д° элементарного кремния [8], оказывает корродирующее действие на ряд металлов и других материалов [20]. При нагревании (500—800 ) соединяется с водородом, образуя гидрид ЫН. Уже при комнатной температуре литий медленно реагирует с азотом воздуха, образуя нитрид при 250° реакция усиливается. В токе сухого азота взаимодействие протекает быстро (при нагревании — с воспламенением) с полным переходом лития в нитрид. [c.8]

Реакция водорода со фтором взрывоопасна, а с бромом и иодом мал выход. Фтороводород ядовит. Его получают действием концентрированной серной кислоты на фторид кальция [c.428]

Хлор, бром, иод, фтор с ионом циана образуют галоидные соединения. Их получают обычно действием галоидов на цианистый калий или натрий в присутствии сернокислого цинка, Галоидоциа-ны — бесцветные, чрезвычайно токсичные вещества с чесночным запахом. Их водные растворы медленно реагируют с серебряными солями, но легко взаимодействуют с щелочами. Они отличаются большой реакционной способностью и в связи с этим нм.и широко пользуются для введения циан-группы при синтезе нитрилов и изонитрилов. По своим токсическим свойствам галоидоцианы не менее токсичны, чем синильная кислота. Учитывая же, что оба иона в этих соединениях относятся к группе токсичных, нужно ожидать, что действие их на организм может быть более токсичным, чем ПСЫ. Поэтому как при получении галоидных соединений циана, так и при применении их в неорганическом и органическом синтезах нужно обязательно принимать особые меры предосторожности. [c.57]

Наиболее обычными фторидами галогенов являются трехфтористый хлор (температура кипения 12°С), трехфтористый бром (температура кипения 128 °С) и пятифтористый иод (температура кипения 98 °С). Действие трехфтористого хлора в значительной степени напоминает действие элементарного фтора. Пятифтористый иод —мягкий фторирующий агент, находящий лишь небольшое применение в химии переходных металлов сообщалось, однако, что он превращает карбонил вольфрама в гексафторид, а смеси карбонила с иодистым калием — в комплексы KaWPg и KaWFs характер продукта зависит от соотно шения исходных веществ [c.88]

Пятифтористый рутений может быть восстановлен в трех-фтористый действием иода при 150 °С продукт, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах и щелочах, обладает ромбоэдрической структурой, подобной, но не вполне тождественной структуре УРз 2 Черный аквооксифторид [Ри(Н20)5(0Н)]Рз был приготовлен выпариванием темно-красного раствора, образующегося при обработке перекисью водорода раствора четырехокиси рутения в плавиковой кислоте . Темно-серый гекса-фторо-(1П) рутенат калия КзРиРз образуется при сплавлении [c.113]

Хотя монофторид иода как индивидуальное соединение не выделен, известны некоторые реакции с его участием. Так, JF реагирует с пиридином [6] с образованием JPyjF, это же соединение может быть получено действием иода на раствор AgF и пиридина в ацетонитриле 19]. Реакция иода и фторида[серебра в[ растворе ацетонитрила с циклогексаном [10] при —8° С приводит к образованию те/ д с-1-фтор-2-иод-циклогексана gHi JF с выходом 60%. Механизм двух последних реакций следующий при действии иода на фторид серебра образуется монофторид иода [c.251]

Действие иода и фтора. Взаимодействие иода с каучуком обычно осложняется одновременно идущим процессом окисления. Более гладко протекает взаимодействие с хлоридом иода I I. При соблюдении известных предосторожностей можно добиться в этой реакции стехиометрпческого соотношения между каучуком и хлоридом иода реакция часто применяется для количественного определения непредельности каучука. [c.172]

Г-(-С—стоек к действию сухоге хлора, насыщенной хлорной и бромной воды при комнатной температуре. В среде иода, фтора и брома применять не рекомендуется. [c.313]

Действие иода и фтора. Реакция иодирования каучука обычно усложняется одновременно идущим процессом окисления. Более гладко протекает взаимодействие с хлористым иодом ЛС1. При соблюдении известных предосторожностей мо. чно добиться в этой реакцйИч стехиометрического соотношения между каучуком и хлористш . иодом в настоящее время эта реакция, по предложению Кемп наиболее часто применяется для количественного определения аучука. [c.120]

Фтор может также легко термически распадаться на атомы, как и иод теплоты атомизации фтора и иода составляют 37 и 36 ккал/моль (154,91 -10 и 150,72-10 Дж/моль) соответственно. Цепная реакция, развивающаяся путем взаимодействия атома фтора с алканом с образованием алкильного радикала, который затем атакует молекулу фтора, энергетически очень выгодна экзотермичность первой контролирующей скорость стадии составляет 34 ккал/моль (142,35-10 Дж/моль), но даже при этом важное значение имеет коллигация радикалов, обрывающая цепь, поскольку всегда можно выделить в заметных количествах продукты димеризации. Таким образом, можно прийти к выводу, что кинетические цепи должны быть короткими, тем не менее фторирование происходит спонтанно и быстро при —80 °С в темноте в отсутствие химических инициаторов п епной реакции. Это заставляет усомниться в том, что инициирование цепи связано с термическим образованием атомов фтора, и склониться к принятию предположения Миллера, согласно которому инициирование цепи происходит непосредственно при действии молекул фтора, присутствующих в смеси в больших количествах. В этой реакции могут образовываться как атом фтора, так и алкильный радикал путем взаимодействия [c.482]

Физические свойства галогенов определяются в значительной степени величиной вандерваальсовых сил, действующих между молекулами (разд. 32.2.2.1). Эти силы растут с увеличением размеров и поляризуемости атомов так, фтор и хлор при нормальных условиях представляют собой газы, бром — жидкость, а иод — твердое вещество. Другие свойства галогенов, такие. [c.494]

Все галогены весьма активны в реакциях с металлами. Боль-НП1НСТВ0 металлов сгорает в атмосфере фтора на холоде или при нагреванпи. При достаточно высокой темпера1уре золото и платина реагируют с фтором с образованием, как правило, высших фторидов. На Ре, Си, N1, А и 2п фтор при обычной температуре практически не действует, так как на поверхности металлов образуются защитные слои фторидов. Хлор, подобно фтору, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (иногда в присутст-вил воды или при нагревании) и с большинством неметаллов, кроме О2, N2, С и благородных газов. Бром и иод также реагируют со многими элементарными веществами, однако менее энергично. [c.339]

Обмен галогена особенно привлекателен как метод введения фтора в ароматическое кольцо, поскольку другими способами этого достигнуть труднее ио сравнению с остальными галогенами [107]. Так, из активированных хлоридов можно получить фториды ири обработке KF в диметилформамиде, диметилсульфоксиде или диметилсульфоне [108]. Все шесть атомов хлора в гексахлоробензоле можно заместить на фтор при нагревании субстрата с KF при температуре от 450 до 500°С в отсутствие растворителя [109]. Использование краун-эфира позволяет снизить температуру реакции [ПО]. Обмен галогенидов осуществляется также иод действием галогенидов меди. В этом случае реакционная способность уходящих груип [c.26]

Иод тоже замещает водород в предельных углеводородах. Однако такая реакция обратима, потому что образующиеся иодпроиз-водные вновь восстанавливаются в углеводороды выделяющимся при реакции иодистьш водородом (стр. 57). Свободный фтор при прямом действии на предельные углеводороды разлагает их со взры- [c.52]

Для обоснования некоторой предпочтительности скошенной конформации была предложена следующая модель [12]. Внутримолекулярные силы, действующие между непосредственно не связанными атомами или группами, можно уподобить взаимодействию соответствующих атомов, не связанных в одной молекуле. Так, например, взаимодействие между двумя атомами фтора в 1,2-дифторэтане сравнивается в рассматриваемой модели с ван-дер-ваальсовым взаимодействием двух атомов неона — благородного газа, соседа фтора по Пе-)иодической системе элементов. Почему именно с неоном 1отому, что он близок к фтору по объему, а в связанном состоянии фтор имеет электронную оболочку неона. Взаимодействие между двумя атомами хлора приравнивается соответственно к взаимодействию двух атомов аргона, между двумя атомами брома — к взаимодействию двух атомов криптона, между двумя атомами иода — к взаимодействию двух атомов ксенона. На основе этой модели был проведен расчет энергий ряда галогенпроизводных дополнительно учитывалось и электростатическое взаимодействие. Результаты расчета оказались близкими к тем данным, которые получены из эксперимента. [c.238]

Способность разных галоидов к реакциям с органическими соединениями различна. Неразбавленный фтор полностью разрушает молекулы органических соединений с образованием четырехфтористо го углерода. Хлор в аналогичных условиях также может разрушить молекулу органического соединения. Этой способностью не обладают бром и иод, кото-, рые вообще не всегда способны к непосредственному замещению атомов водорода. Действие хлора на органические соединения отличается от действия на них брома еще и тем, что хлор замещает атомы водорода сначала у одного атома углерода, в то время как бром при образовании полигалоидных производных замещает атомы водсрода у различных атомов углерода алифатической цепи. Например, продукт хлорирования пропана представляет собой трудно разделимую смесь изомерных хлорпро-панов с небольшим содержанием 1,2,3-трихлорпропана, в то время как продукт бромирования этого углеводорода дает почти исключительно 1,2,3-трибромпропан. [c.174]

Смотреть страницы где упоминается термин Действие иода и фтора: [c.316] [c.475] [c.203] [c.269] [c.357] [c.176] [c.277] [c.261] [c.293] [c.304] [c.197] [c.148] [c.56] [c.56] [c.429] [c.214] [c.44] [c.154] [c.53] [c.519] [c.139] [c.179] [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология