Трифторид алюминия

Какие особенности электронного строения соединений приводят к тому, что трифторид бора кипит при -100 °С, а трифторид алюминия - при +1300°С [c.332]

Система уравнений (3.38) представляет математическую модель минимального порядка без причинных противоречий с точки зрения выбора входных и выходных переменных и отражает влияние факторов стесненности па движение газовой фазы в развитом фонтанирующем слое. Система (3.38) решалась на ЦВМ ЕС-1022. В качестве моде.тьного материала был взят трифторид алюминия A1F,. [c.260]

Следует обратить внимание на интересное свойство трифторида алюминия, тетрафторида кремния и гексафторида серы — эти соединения при 1 атм сублимируются. Температуры, указанные в таблице как точки кипения зтих веществ, фактически являются точками сублимации, при которых давления паров указанных кристаллов становятся равными 1 атм. " [c.354]

Если представить себе, с одной стороны, огромную роль алюминия в современной промышленности, а с другой стороны, масштабы выпуска алюминия, то становится понятным, каких огромных мощностей требует производство фтористого водорода для технологии криолита и трифторида алюминия. На одну тонну криолита расходуется порядка 600 кг фтористого водорода, а для получения одной тонны трифторида алюминия его требуется около 700 кг мировое потребление фтористого водорода для нужд алюминиевой промышленности в 1970 году (год, когда общий выпуск этого металла до- [c.127]

Наиболее широко применяется электролит такого состава 58-60% хлорида бария, 12-17% фторида натрия и 20-24% трифторида алюминия. Сырьем для него служат криолит, хлорид бария и трифторид алюминия. Иные рецептуры рекомендуют также фториды магния, кальция и бария. Мы видим, что основными материалами при электролитическом рафинировании алюминия являются неорганические фториды. [c.129]

Туман фторида аммония может попадать в атмосферу, поэтому разложение нужно вести под тягой. Трифторид алюминия получается в виде белого порошка на воздухе устойчив. [c.216]

Огромное различие трифторида алюминия и тетрафторида кремния не обусловлено тем не менее каким-либо значительным изменением типа связи — в обоих случаях связи имеют промежуточный характер между ярко выраженными ионными связями М+р- и нормальными ковалентными связями М р ,— а скорее является результатом изменения взаимного расположения атомов. Три летучих вещества существуют в виде отдельных молекул 31р4, РРз и 5Рв (не имеющих дипольных моментов) как в жидком и кристаллическом, так и в газообразном состояниях (рис. 9.4), и их плавление или испарение происходит лишь за счет теплового движения, в результате которого преодолеваются слабые меж- [c.248]

Безводный трифторид алюминия может быть получен разными путями. Он образуется в результате взаимодействия металла с фтором при температуре красного каления или с фтористым водородом при 1000° при нагревании кальцинированного гидрата окиси алюминия во фтористом водороде при 400—700° при сплавлении криолита или фторида натрия с сульфатом алюминия и, наконец, при разложении фторосиликата алюминия при 600°. Трифторид плавится при 1040° и нерастворим в воде. Водные щелочи не действуют на него, а реакция с кипящей серной кислотой протекает медленно. [c.37]

Трифториды галлия и индия в химическом отношении по вторяют трифторид алюминия и так же трудно растворимы в воде. Низшие фториды изучены недостаточно полно, но здесь может быть отмечено сходство между дифторидом и дихлоридом индия. Фторид закисного таллия подобно другим соединениям таллия устойчив и по своей растворимости в воде повторяет свойства фторида серебра. Фторид окисного таллия отличается от других трехвалентных галогенидов этого элемента тем, что он легко разлагается водой. [c.38]

Трифторид алюминия иолучается в виде белого норонгка на иоздухе устойчив. [c.242]

Следует обратить внимапие на интересное свойство трифторида алюминия, тетрафторида кремния и гексафторида серы — эти соединения при 1 атм сублимируются без плавления, подобно двуокиси углерода. Температуры, указанные в таблице как твмпе ратуры кипения этих веществ, фактически являются температурами сублимации, при которых давление насыщенного пара кристаллов становится равным 1 атм. [c.248]

Фтор легко вытесняет галогены из большинства неорганических галогенидов. В ряде случаев замещение сопровождается окислением, как это отмечено в разд. III,А. Перечисленные ниже фториды металлов были получены фторированием их галогенидов NiF2 [2361, HgFa [2371 и iiF2 [2381. Для синтеза данным способом хорошими реагентами являются иодиды металлов, так как завершения реакции можно добиться при более низких температурах, чем для хлоридов или бромидов, Хорошим способом получения трифторида алюминия, который трудно получить свободным от окиси алюминия, служит реакция фтора с трииодидом алюминия. В общем случае в этих обманных реакциях фтор может заменить трифторид хлора [147]. Трифторид брома также является активным реагентом в обменных реакциях, но образование комплексов препятствует его применению. [c.351]

Нет, это предложение неприемлемо, и вот почему. Рубин обладает всеми химическими свойствами прокаленного оксида алюминия А12О3, который не реагирует ни с кислотами, ни со щелочами. На него действуют только три вещества — фтор 2, газообразный фтороводород НГ и трифторид брома ВгРз- Эти вещества превращают рубин в трифторид алюминия А1Гз в соответствии с реакциями [c.85]

Результатом всех проведенных исследований, заводских испытаний явился такой оптимальный состав электролита 87 -90% гексафтороалюмината натрия (криолита), 3-6% трифторида алюминия, 1-3% фторида кальция и около 5% глинозема. Фторид кальция может быть частично или полностью заменен фторидом магния. [c.127]

Фторидами кальция и магния природа нас обеспечила, тогда как трифторида алюминия в ее кладовых вообще нет, а единственное известное промышленное месторождение криолита-Ивигтут-обеспечивало алюминиевое производство лишь на заре его развития. Это небогатое месторождение находится на юго-востоке Гренландии и принадлежит Дании. Добытая там руда полностью экспортируется в США. Однако к настоящему времени месторождение почти полностью исчерпано. Таким образом, вся алюминиевая промыщленность фактически базируется на искусственном криолите и трифториде алюминия, которые получают с помощью фтористого водорода. [c.127]

Получают субфторид алюминия, нагревая при высокой температуре чистый трифторид или его смесь с металлом. Теоретические расчеты показывают, что атомы других элементов если и способны образовывать субсоединения, то в значительно меньшей степени, и поэтому алюминий, возгоняясь в форме субфторида, при охлаждении оказывается уже лишенным примесей. Сущность процесса сводится к тому, что кристаллический трифторид алюминия нагревают в вакууме при высокой температуре (а). Возгоняясь, он соприкасается с поверхностью заранее расплавленного и нагретого металла (б). Образуется субфторид (в). Последний удаляется из зоны реакции и, поступая в конденсатор, диспропорционирует на трифторид и металлический алюминий (г). Трифторид остается в виде твердого вещества, а очищенный жидкий металл стекает в приемник. Обычно применяется электролитически рафинированный металл и чистый трифторид алюминия, так как чем чище исходные вещества, тем выше степень очистки. При необходимости проводится двух- и трехкратная дистилляция-сублимация, что гарантирует еще более высокую степень чистоты. [c.131]

На базе дпользования гексафторокремневой кислоты в нащей стране и за рубежом отработана технология и налажено производство таких практически важных соединений, иак криолит, трифторид алюминия, гексафто-росиликаты натрия, калиия и аммония, фториды и гидрофториды щелочных металлов. Среди них важнейшими, конечно, являются фториды алюминия. Уже в 1975 г. четвертая часть фтористых соединений, необходимых для алюминиевой промышленности капиталистических стран, производилась из отходящих газов заводов минеральных удобрений. Успешно решается эта задача в нашей стране. [c.154]

Трифторид алюминия получают прокаливанием гекса-фторалюмината аммония (МН4)зА1Ре в платиновой лодочке, которую помещают в фарфоровую трубку, обогре- [c.215]

При проведении реакции присоединения фтористого водорода к ацетилену ири 20 °С и давлении 10 кгс/см без катализатора конверсия ацетилена составляет примерно 15 % [236]. При использовании в качестве катилазатора активного угля, пропитанного цианидом меди (I) или цианидом калия, при температуре реакции 160°С получают винилфторид примерно с 50 %-пым выходом. В качестве побочного продукта образуется 1,1-дифторэтан [237, 238]. Оксиды хрома и соли хромовой кислоты на носителе — древесном угле могут использоваться как катализаторы в интервале температур 200—400°С [239]. При использовании оксидов цинка выход винилфторида при 300 °С составляет примерно 70%. Около 10 % ацетилена остается непрореагировавшим, в виде побочного продукта выделяется до 20 % дифторэтана [240]. При использовании в качестве катализатора активного оксида алюминия [241] или трифторида алюминия [242] и температуре реакции 300 °С 1,1-дифторэтан, образующийся в качестве побочного продукта, при возврашении его в процесс может также взаимодействовать с избыточным ацетиленом, давая винилфторид. 96 %-ная степень превращения при продолжительности реакции 8 ч и 120°С достигается при применении активного технического углерода, пропитанного раствором трифторацетата ртути [243]. В качестве катализаторов реакции присоединения фтористого водорода к ацетилену также запатентованы соли кадмия — активный уголь [244], трифторид алюминия — графит [245], трифторид алюминия — оксид алюминия [246] и сульфат алюминия [247]. [c.96]

Свойства трифторидов алюминия и элементов пэцгруппы галлия [c.543]

Трифторид алюминия (А1Рз). Получают из боксита и фтористоводородной кислоты. Бесцветные кристаллы, не растворимые в воде. Применяется как флюс в производстве эмали и керамики, а также для очистки перекиси водорода. [c.72]

Алюминий образует обычный трифторид AIFg и также субфторид A1F. Существование последнего было впервые предположено в результате наблюдения, что алюминий может испаряться в присутствии фторида какого-либо металла при 800—1000° и давлении в несколько миллиметров, хотя известно, что летучесть самого алюминия в этой области температур очень мала [213]. Клемм и Фосс [99] показали, что белое вещество, улетучивающееся из смеси алюминия и его трифторида после повторной сублимации при температуре около 700° в вакууме, имеет состав, отвечающий формуле A1F. Если это вещество возгонять в области более высоких температур, то при конденсации оно диспропорционируется с образованием А1 и AIF3. Полосы в спектре поглощения паров трифторида алюминия при 1300°, появляющиеся в области 2300 А, обусловлены присутствием молекул A1F [168]. [c.37]

Известны несколько гидратов трифторида алюминия, хотя литературные данные по этому поводу противоречивы. Наиболее устойчивым гидратом должен быть AlFg-SHgO, который существует в двух разных формах а и fi. Он обладает сильной гигроскопичностью. Анализ обычно дает приближенную формулу A1F ,-3,1 Н2О [43]. Студенистый осадок фторида алюминия образуется при добавлении фтористоводородной кислоты к раствору алюминиевой соли примерно в стехиометрических соотношениях. Достаточно определенно установлено таюке существование двух других гидратов. [c.37]

Какое количество трифторида алюминия и 40%-ного раствора плавиковой кислоты потребуется для получения 39,6 г гексафтороалюминиевой кислоты состава Нз[А1Рб] ЗНгО [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология