Стехиометрический состав

Для нормальной работы трехкомпонентного нейтрализатора необходима обратная связь между качеством отработавших газов и системой питания двигателя. Такая связь должна поддерживать уровень расхода воздуха примерно 14,6 кг на 1 кг сожженного бензина. При богатой смеси (а<1,0) резко увеличивается неполнота сгорания, а при бедной смеси (а>1,0), как сказано выше, возможно образование аммиака с появлением резкого запаха отработавших газов. Эту связь обеспечивает электронная схема регулирования с помощью так называемого кислородного датчика, измеряющего мгновенное содержание свободного кислорода в отработавших газах. Датчик монтируется на корпусе нейтрализатора и имеет слой оксида циркония или титана, покрытого платиной (датчик Ъ>). Такая электрохимическая ячейка реагирует на атомы кислорода и создает разность потенциалов до одного вольта. Эта разность потенциалов и служит управляющим сигналом, заставляющим электронный модуль изменять подачу топлива в двигатель до тех пор, пока в отработавших газах не останется свободного, то есть не вступившего в химическую реакцию, кислорода. Таким образом, автоматически поддерживается стехиометрический состав рабочей смеси во всех диапазонах нагрузок и частот вращения коленчатого вала двигателя. Такие трехкомпонентные нейтрализаторы при соответствующем финансировании могут производиться в России в количестве, необходимом для оснащения всех выпускаемых в стране автомобилей. [c.337]

Что же имеют в виду, когда говорят о нестехиометричности твердых соединений Согласно общепринятому представлению только идеальный кристалл имеет стехиометрический состав, т. е. состоит из строго эквивалентных количеств элементов, отношение которых является для данного соединения постоянной величиной. [c.167]

Практически все системы с электронным управлением смесеобразования оборудуются датчиком кислорода (Х-зонд), позволяющим поддерживать стехиометрический состав горючей смеси (а=1), необходимой для нормальной работы трехкомпонентного нейтрализатора (см. ниже). [c.93]

Итак, мы приходим к выводу, что соединения, имеющие в сво- ем составе с формальной точки зрения избыток того или иного компонента, называемые соединениями нестехиометрического состава, имеют в сущности стехиометрический состав. [c.180]

Как мы видим, молекулярное наслаивание производится путем чередования актов хемосорбции не менее чем бифункциональных молекул на твердом теле, поверхность которого служит матрицей для сборки структурных единиц синтезируемого твердого вещества, причем монослои заданного состава образуются один за другим в той или иной заданной последовательности. Однако нет необходимости каждый раз собирать именно монослои, хотя такой способ синтеза позволяет легко контролировать состав наслаиваемого вещества, так как хемосорбция в проточных условиях, при постоянном поступлении реагентов и уносе газообразных продуктов хемосорбции приводит к одному и тому же результату к образованию монослоя, т. е. конечного продукта хемосорбции, имеющего сравнительно простой стехиометрический состав. Можно собирать и не простые монослои, а, пользуясь соответствующими методами, наносить на разные участки поверхности при синтезе каждого данного монослоя структурные единицы, т. е. посредством хемосорбции производить химическую сборку различных структурных единиц, расположенных на матрице в заданном порядке, и таким образом получать не многослойное твердое вещество, а такое твердое вещество, в объеме которого структурные единицы размещены, а если требуется, то и сгруппированы по определенной программе, разумеется, сообразующейся с теми законами, которым подчиняется строение вещества. Речь идет, таким образом, о химической сборке твердого вещества регулярного, в общем случае непериодического строения. Этим методом можно, как мы видим, синтезировать сплошные и равномерные слои вещества заданной толщины с точностью до одного монослоя путем проведения необходимого числа циклов реакций молекулярного наслаивания [c.212]

Показать, что выход продуктов максимален, если исходная смесь имеет стехиометрический состав. [c.77]

Найти, как влияет на состав продуктов инертный газ. Исходная смесь имеет стехиометрический состав. [c.77]

Осадки неорганических ионов с органическими соединениями характеризуются достаточной чистотой, почти все обладают кристаллической структурой, поэтому легко фильтруются, имеют стехиометрический состав и небольшой фактор пересчета. Удачное сочетание этих свойств обеспечило органическим реагентам широкое применение в гравиметрическом анализе. [c.161]

I Во многих случаях диаграммы выход — состав имеют рациональный максимум, указывающий на стехиометрический состав соединения, а диаграммы отклонение — состав имеют иррациональный максимум, не отвечающий стехиометрическому составу соединения. Все это говорит о том, что [c.231]

Стехиометрический состав неорганических соединений 148 [c.254]

Наиболее удобным методом соблюдения эквивалентности функциональных групп является использование бифункциональных соединений, содержащих разные функциональные группы (типа а—А—в, например, окси- или аминокислот) или стехиометрических комплексов исходных веществ (например, солей диаминов и ди-ка рбоновых кислот). Тогда стехиометрический состав поддерживается автоматически. Причина отклонения от эквивалентности может также заключаться в присутствии монофункциональных соединений, которые обрывают цепь, так как при присоединении монофункционального соединения на одном конце растущей цепи оказывается нереакционноспособный радикал [c.58]

Межфазную поликонденсацию обычно проводят при комнатной температуре. Повышение температуры реакции, как правило, приводит к уменьшению выхода молекулярной массы образующегося полимера. Механизм межфазной поликонденсации недостаточно изучен, поэтому условия ее проведения определяются эмпирическим путем. Преимущества этого процесса — высокие скорости и низкие температуры реакции. Кроме того, не требуется высокая степень очистки реагентов (при низких температурах побочные реакции не столь важны), стехиометрический состав поддерживается автоматически. [c.62]

Стехиометрический состав сложных веществ отражается в их названиях с помощью числовых приставок (универсальный способ указания состава веществ) или, когда это возможно, указывается степень окисления одноэлементного (обычно металлического) катиона при точно известном заряде аннона. [c.189]

Говоря об условиях теоретически полного разделения зон, исходят из предположения, что выпадающий осадок имеет точно стехиометрический состав, отвечающий его формуле, и что он не содержит других ионов, присутствующих в растворе. Но выпадение абсолютно чистого осадка практически невозможно. Образующийся осадок может содержать другие ионы вследствие различного рода соосаждений. [c.245]

Обратите внимание, что в любом стехиометрнческом кристалле всегда доминирует не один, а минимум два сорта дефектов. Например, если в окисле МО возникает вакансия в металлической подрешетке (Уме), то стехиометрический состав кристалла (1 1) сохранится при одновременном образовании эквивалентного числа вакансий в. . . подрешетке (Уо) или эквивалентного числа внедренных ионов (...). [c.328]

При комнатной температуре оксид алюминия практически не проводит электрического тока и является диэлектриком. При температурах выше 1000 °С начинает заметно проводить ток и проявляет полупроводниковые свойства. С повышением температуры электрическая проводимость растет экспоненциально.В этих условиях в А Оз происходит отщепление кислорода, в результате чего нарушается стехиометрический состав, что и приводит к электронной проводимости. [c.150]

Расчеты по химическим формулам. Формула химического вещества показывает его стехиометрический состав. Например, формула воды НаО показывает, что 1 моль этого вещества образован из 2. моль атомного водорода и 1 моль атомного кислорода, или и(Н) 2 п (Н,0) 1 п (Н,0) 1 п(0) 1 й(Н) 2 п(0) I [c.9]

Одним из важнейших факторов при проектировании систем сгорания является длина факела. Этому фактору и были посвящены многочисленные исследования. Однако определение длины факела представляет значительные трудности. При логически напрашивающемся определении длины факела, основанном на визуальных наблюдениях, неизбежно сказывается влияние неодинаковой излучающей способности разных топлив. Определениям на основе измерений состава присущи серьезные трудности, проистекающие от несмешиваемости [50] турбулентных газов. Грубо говоря, под несмешиваемостью подразумевается то, что хотя в среднем смесь имеет стехиометрический состав, в ней существуют островки с избытком воздуха или топлива, вследствие чего полное сгорание не достигается. Предложено [5] определять длину факела по положению максимальной интенсивности спектральной линии двуокиси углерода, что представляется вполне логичным. Все же если принять то или иное определение понятия длины факела, то можно достаточно точно определить длину турбулентного факела. [c.329]

Для жидких капель требование (а) означает, что распыленное топливо должно иметь небольшую концентрацию (т. е. отношение объема конденсированной фазы к объему, занятому газом, должно быть малым), поскольку, если в единице объема содержится большое число частиц, то столкновения будут частыми. Так как удельный вес час тиц намного больше, чем удельный вес газа, а стехиометрический состав большинства систем, представляющих собой смесь углеводородов и окислителя, таков, что масса горючего значительно меньше массы газообразного окислителя, предположение о разбавленном распыленном топливе в случае горения углеводородов обычно оказывается верным. [c.331]

Достаточно строго стехиометрический показатель должен выдерживаться для технологических газов. Азотоводородаая смесь для син теза аммиака должна иметь соотношение =3 1. При двухступенчатой паровоздушной или одноступенчатой паро-кислородо-воздуш-ной конверсии стехиометрический показатель должен быть равен 3,05-3,1, что дает после конверсии окиси утдерода стехиометрический состав азотоводородной смеси /16, 17/. [c.32]

Для всей системы должен выполняться закон электронейтральности общее число положительных зарядов в системе должно быть равно общему числу отрицательных зарядов. Поэтому справедливо следующее равенство число катионовХза-ряд катиона = число анионовХзаряд аниона. Это соотношение определяет стехиометрический состав ионного соединения [c.347]

Для получения стандартной шкалы 1, 2, 4, б, 8 и 10 капель стандартного раствора с известным содержанием компонентов (примерно 0,1 мг/см ) по-следоват(У1ьно вымывают в кольцевую зону и проявляют при одинаковых условиях. Затем можно получить кольцевую зону определяемого вещества из нескольких капель его раствора и визуально сравнить ее окраску с окраской стандартных колец. Сравнивая число капель раствора, необходимых для получения окрашенного кольца, можно определить неизвестные концентрации веществ в растворе. Ошибка определения не превышает 10%. Метод упрощается при использоваиии стандартной универсальной шкалы. Упрощенный метод можно применять в том случае, если. определяемый ноя количественно осаждается в виде сульфида, им1еющего определенный стехиометрический состав. При этом должна существовать возможность количественного перевода сульфида металла в сульфид серебра. [c.97]

Их названия образуются из латинского корня названия неметалла с окончанием ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже (табл. 1.2). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления. Так, СигО — оксид меди (I), СиО — оксид меди (II), СО — оксид углерода (II), СО2 — оксид углерода (IV), SFe — фторид серы (VI). Можно также вместо степени окисления указывать с помощью греческих числительных приставок (моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т. д.) стехиометрический состав соединения СО — монооксид углерода (приставку моно часто опускают), СО2 — диоксид углерода, SFe — гексафторид серы, Рез04 — тетраоксид трижелеза. Для отдельных бинарных соединений сохраняют традиционные названия Н2О — вода, NH3 — аммиак, РНз — фосфин. [c.30]

Н. С. Курнакова. В результате установлено наличие ии-терметаллических фаз, которые по характеру изменения физико-химических свойств (температуры плавления, электрической проводимости, твердости и др.) имели как стехиометрический состав, так и отклоняющийся от него. [c.95]

Гексагональнов искажение мо г ива расположения атомов металла позволило определить тип сверхструктуры и стехиометрический состав, что дало возможность предположить существование гомологичского ряда оксидов тербия, празеодима и церия типа r 2п-2 в котором ТЬу 0 2 отвечает 11-1002 161 [c.161]

Анализ расположения не только линий, соответствующих субъячейке, но и сверхструктурных линий, позволяет найти параметры элементарной ячейки N3 Мс(2( Л/Од) . Векторы этой моноклинной ячейки и тетрагональной субъячейки связаны соотношениями а = От + 26. , в, =с.у., С =2а. -в. . Объем ячейки увеличивается в Ь раз, что согласуется с предложенным составом. Этот стехиометрический состав попадает в область гомогенности фазы в интервале температур до 1000 С. В случае стехиометрического состава можно предполагать упорядочение в расположении катионов и вакансий (катионы могут располагаться по занятым позициям статистически). Смещение состава в сторону N32 0 будет приводить к частичному заполнению вакансий, в сторону вольф-рамата неодима - неупорядоченно расположенных вакансий наряду с упорядоченными. Тип сверхструктуры при этом сохраняется, что было показано для образца, содержащего 20% мол. Na2 закаленного с 1100". Определение границ [c.172]

Поскольку число структурных дефектов в решетках обычно сравнительно невелико, отклонения от стехиометрического состава, как правило, также весьма небольшие. В этом вопросе современная теория соединений нестехиометрического состава отличается от взглядов Бертолле. Он не придавал большого значения стехиометричности состава ионных соединений и трактовал их как произвольные твердые растворы. Современная точка зрения на бертоллиды состоит в том, что стехиометрический состав — это состав идеальной ионной решетки, а нестехиометрический состав определяется свойствами дефектной решетки сложных соединений и зависит от внешних условий — температуры, давления и состава пара, находящегося в равновесии с кристаллом. [c.278]

Область составов, в которой существует данное химическое соединение, называется областью его гомогенности. Так, область гомогенности упоминавшегося соединения TaVa составляет 31 — 37 ат.% Та, Na l - 50,00-50,05 ат.% Na и т. д. Во всех этих случаях стехиометрический состав находится внутри области гомогенности такие соединения называются дальтонидами в честь Дальтона (см. гл. 2 и 13). Существуют и соединения, стехиометрический состав которых находится вне области гомогенности, иными словами, при стехиометрическом составе они вообще не существуют такие соединения называются бертоллидами в честь Бертолле (см. гл. 2 и 13). Примером бертоллида может служить оксид железа (И), область гомогенности которого составляет 43—48 ат.% Fe, что отвечает формуле Fe(o,84-o,96)0, т. е. состав РеО лежит вне пределов области гомогенности. [c.37]

Эти гидроксиды амфотерны. Однако для титана и основные, и особенно кислотные свойства гидроксида выражены очень слабо. При переходе к 2г(ОН)4 и НГ (0Н)4 основные свойства несколько усиливаются, а кислотные ослабевают. Таким образом, несмотря на повышение устойчивости высшей степени окисления в ряду Т1— 2г—НГ, основный характер высших гидроксидов в группе сверху вниз нарастает. При этом стехиометрический состав Э(0Н)4 для гидроксидов титана и его аналогов является предельным. Фактически эти соединения имеют переменный состав ЭОз-хНзО, зависящий от условий получения, и склонны к образованию коллоидных растворов, чем напоминают гидратные фор.мы ЗгОг. Эта аналогия в свойствах гидроксидов элементов 1УА- и 1УВ-групп прослеживается также в способности гидроксида титана образовывать а- и Р-формы, подобные гидроксидам олова. Получаемый непосредственно Т1(0Н)4 аморфен и хорошо растворяется в кислотах. При длительном стоянии или при нагревании он подвергается старению с образованием микрокристаллической р-формы, устойчивой по отношению к кислотам (кроме НР и горячей концентрированной Н2504). Старение характерно и для 2г(ОН)4. [c.237]

Хорошо изученным соединением переменного состава является и оксид железа РеО. Как и для моносульфида, в оксиде железа (2- -) наблюдается недостаток атомов железа по сравнению со сте. хиометрическим составом. Поэтому формулу оксида железа (2-[-) следует изображать Ре1 0. Нестехиометричность оксида железа в-сторону недостатка железа понятна, если учесть химическую анало-гию кислорода и серы. Для оксида железа (2+) впервые установлен факт повышения температуры плавления с нарушением стехиометрического состава. Так, для Рео.эзО (л = 0,07) т.пл. 1378°С. Рео,910 (л = 0,09) и Рео,8эО (л = 0,11) плавятся соответственно при 1382 и 1387°С. Для координационных кристаллов температура плавления характеризует прочность соединения. Таким образом, до определенного предела устойчивость оксида железа растет вместе со степенью нарушения стехиометрического состава. Кроме того, оксид железа (2-1-) как соединение эквиатомарное (1 атом Ре на 1 атом О) просто не существует, так как область нестехиометрии на самом деле не включает стехиометрический состав. [c.22]

Монокристаллы PbS, PbSe и РЬТе выращивают обычно из паровой фазы при повышенной температуре, контролируя давление паров и стехиометрический состав (гл. IX, 2), и другими методами. Все указанные халькогениды свинца имеют кристаллические решетки типа Na l. Химическая связь между атомами в них по преимуществу ковалентная. В табл. 26 приведена их характеристика. [c.297]

Составы, укладывающиеся внутри граничных значений нарушения стехиометрического состава, называют областью нестехиометрии или областью юмоген-ности. Такие соединения, стехиометрический состав которых лежит внутри обла- [c.17]

В тесной связи с постоянством и переменностью состава находятся и свойства химических соединений. Очевидно, что для соединений постоянного состава (дальтониды в узком смысле) свойства являются константами. Для соединений переменного состава наблюдается зависимость свойств от соотношения компонентов в пределах области гомогенности. Если фаза односторонняя, а стехиометрический состав не достигается, то в соответствии с законами Курнакова д.яя твердых растворов должно наблюдаться плавное изменение свойств в пределах области гомогенности. Такие фазы всегда обладают бертоллидным характером. Ес.яи односторонняя фаза включает в качестве предельного стехиометрический состав, то сделать вывод о принадлежности фазы к бертоллидам или дальтонидам не [c.264]

Эти гидроксиды амфотерны. Однако для титана и оснбвные, и особенно кислотные свойства гидроксида выражены очень слабо. При переходе к Zr(0H)4 и Hf(0H)4 оснбвные свойства несколько усиливаются. Таким образом, несмотря на повышение устойчивости высшей степени окисления в ряду Ti — Zr — Hf, основный характер высших гидроксидов а группе сверху вниз нарастает. При этом стехиометрический состав Э(0Н)4 для гидроксидов титана и его аналогов является предельным. Фактически эти соединения имеют переменный состав ЭО -гИгО, зависящий от условий получения, и склонны к образованию коллоидны растворов. [c.393]

Анализ зависимости поляризуемости цинковьгх покрытий от содержания в них железа показывает влияние структурных составляющих сплавов. В однофазной области твердого раствора процесс коррозионного разрушения контролируется скоростями анодной и катодной реакций, и скорость коррозии составляет 0,05 г/(м ч). Наибольшая коррозионная стойкость приходится на область диаграммы железо — цинк, содержащей 8-17 % цинка, что связано, по-видимому, с появлением Г-фазы, являющейся химическим соединением на базе твердого раствора, стехиометрический состав которого соответствует формуле Резгпю- Наличие химического соединения вызьшает увеличение перенапряжения катодного процесса более значительное, чем для чистого цинка. Скорость коррозии сплава при содержании 8,5 % цинка составляет 0,02 г/ (м ч), а при 17,3 % - 0,01 г/ (м ч). Дальнейшее увеличение [c.55]

Ненаправленвость и ненасыщаеыость ионной связи. Электрические заряды ионов обусловливают их притяжение и отталкивание и в целом определяют стехиометрический состав соединения. Ионы можно представить как заряженные шары, силовые поля которых равномерно распределяются во всех направлениях в пространстве. Поэтому каждый ионч может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Иначе говоря, ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология