Длина связи треххлористый бор

Это находится в соответствии с выводами, сделанными на основании длин связей в аддуктах нитрилов с трехфтористым бором, о чем сообщалось выше [118]. Комплексы органических нитрилов с треххлористым бором термически довольно стабильны. Однако при высоких температурах происходит или диссоциация (с выделением ВС1з), или разложение (выделение НС1), а иногда и то и другое вместе. На основании данных по инфракрасным спектрам этих соединений был сделан вывод [170, 172] о том, что в соединениях этого типа существует обычная координационная связь. Из-за координации частота валентного колебания группы shN слегка сдвинута в сторону больших длин волн. Если же присоединение произошло по обе хтороны тройной связи, в результате чего образовалось соединение XXI, то следовало ожидать значительного изменения поглощения связью =N. [c.62]

Длина связи В—С в боразине (1,75 А) приблизительно равна длине той же связи в треххлористом боре. Поэтому атомное окружение вокруг атомов хлора, вероятно, в обоих соединениях почти аналогично, что доказано наблюдением резонанса на в треххлористом боране при 21,6 Мгц. В таком случае некоторая разница может быть результатом частичного ароматического характера боразинового кольца, так как в случае резонансных структур Кекуле ионный характер связей В—С1 будет увеличиваться. Соответственно р-электронный дефект на атомах С уменьшается, что приводит к понижению частоты квадрупольного резонанса. [c.167]

Треххлористый мышьяк, треххлористая и трехиоди-стая сурьма имеют форму Рис. III.11. Структура комплекса пирамиды с длинами связей С1зРО-8ЬС15 [86]. М—X, равными 2,16 2,33 [c.120]

СВЯЗИ Р—К, ЧТО также будет сопровождаться изменением величины энергии. Так, например, длина связи Р—С1 в оксихлориде фосфора составляет 1,99А [321], а в треххлористом фосфоре она равна 2,04 А [322], что указывает на более слабую связь Р—С1 в трехвалент-ном соединении. Все эти энергетические изменения включаются в величину )(Р = 0), энергию диссоциации процесса ОРХз (газ)О (газ) + РХз(газ). [c.240]

Л = 4,5—6,75 л1моль-ом-см). Высокая электропроводность обусловлена ассоциацией единственного положительного заряда на полимерной молекуле со всей системой сопряженных двойных связей (4—6 связей). Носителями электрического тока являются ионы НР и А". Глубокий цвет полимеров обусловлен многократным сопряжением двойных связей, и при превращении полимера в ионные пары путем реакции с кислотами поглощение сдвигается в сторону больших длин волн (пики поглощения 3100— 3650 А смещаются к 4700—6500 А). Обработка полимеров треххлористой сурьмой также приводит к появлению интенсивной фиолетовой окраски, напоминающей окраску, образующуюся при обработке этим же реагентом витамина А. Скорость полимеризации в бензоле определяется выражением [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология