Калия трехвалентиого

Как изменяется интенсивность окраски раствора и в ка ком направлении смешается равновесие данной равновесной системы при добавлении хлорида трехвалентного железа роданида калия хлорида калия Как изменяется при этом в каж-Д0.М отдельном случае концентрация компонентов равновесной системы роданида железа, хлорида калия, хлорида трехвалент- [c.49]

Сернокислый свинец адсорбирует небольшое количество трехвалент-кой сурьмы, вследствие чего не вся хлористая сурьма оттитровывается раствором бромноватокислого калкя. Для получения правильного результата оттитрованный раствор сливают с осадка, сернокислый свинец нагревают с соляной кислотой, п полученный раствор дополнительно титруют бромноватокислым калием. [c.457]

Титрование перхлората калия Перхлорат калия (стр 3U) растворяют в воде (приблизительно 40 мл воды на 0,1 г перхлората) и добавляют 20—60 мл серной кислоты (1.4) Через колбу с этим раствором пропускают струю СО2 в течение 15 мин для удаления воздуха и вводят избыток 0,2 N раствора сульфата трехвалентиого титана Не прекращая пропускания СО2, кипятят 1 —1,5 часа После охлаждения избыток трехвалентного титана титруют 0,5 N раствором перманганата [100, 572, 2619] Грам.м-эквивалент калия равен 4,888 г [c.68]

В этом методе, предложенном Гофманом (ЧССР), отбор пробы в кислородную склянку и фиксация кислорода сернокислым марганцем и щелочью производится таким же способом, как в методе Винклера, но поскольку при использовании данного метода нитриты не мешают, раствор едкого калия готовится без добавки азида натрия. Возникшая гидроокись трехвалент-ного марганца переводится в пирофосфатный комплекс трехвалентного марганца и титруется титрованным раствором гидрохинона в присутствии дифениламина. Метод пригоден для анализа проб, где метод Винклера нельзя использовать из-за присутствия веществ, реагирующих с иодом или иодидом. В этом методе не мешают высокие концентрации трехвалентного железа и дру- [c.16]

В среде комплексона II, карбоната и цитрата калия (pH 9) можно хорошо различить полярографические волны трехвалент- [c.153]

Действие K N. Цианид калия выделяет из растворов соле трехвалентиых металлов осадки гидроокисей. Прн этом реакци протекают по общей хеме [c.234]

Действие КМпО . Перманганат калия окисляет трехвалент-,1Й хром до шестивалентноро в нейтральной среде при кипя- нии [c.255]

Наиболее старые простые колориметрические методы определения следов элементов основаны на измерении интенсивности окраски, вызываемой непосредственно в анализируемом растворе при добавлении соответствующего реактива. В этих методах используются обычные реакции качественного анализа, например реакция трехвалентиого железа с роданидом, титана с перекисью водорода и т. п. Недостатки этих методов общеизвестны. Всестороннее применение их сильно ограничено не только присутствием мешающих элементов, но также оптическими свойствами исследуемых растворов, их собственной окраской, мутностью, присутствием солей в высоких концентрациях и т. п. Разумеется, это относится и к реакциям с органическими реактивами, которые стали все больше проникать в колориметрию. Относительно новыми, но весьма многообещающими колориметрическими методами являются те, в которых производят экстрагирование интенсивно окрашенных продуктов реакции. Для экстрагирования неполярными растворителями особенно пригодны внутрикомплексные соли различных органических реактивов. Часто применяются 8-оксихинолин (для определения железа, алюминия, галлия и ванадия), этилксантогенат калия, диметилглиоксим, [c.183]

Метод отделения кобальта основан на том, что последний в уксуснокислой среде окисляется нитрит-ионом до трехвалент-ного, который образует с нитритом калия желтый осадок гекса-нитрокобальтиата калия K2Na[ o(N02)e] или K3[ o(N02)e]. [c.183]

Минерализат из колбы Кьельдаля количественно переносят с помощью двойного объема дистиллированной воды в стакан и нагревают до кипения. В кипящий раствор в течение 30—35 минут добавляют порциями (по 0,1—0,2 г) 5 г кристаллического бромида калия — жидкость приобретает коричнево-красный цвет и наблюдается выделение пузырьков газа. Нагревание производят до появления белых паров окислов серы и полного удаления брома. Раствор разбавляют дистиллированной водой до 200 мл. При наличии осадка (сульфат бария и свинца, бромид серебра) его отфильтровывают и промывают дистиллированной водой. Промывные воды присоединяют к основному фильтрату. Разбавленный водой минерализат или часть его (Va или. Л) смешивают с концентрированной соляной кислотой до получения 2 М концентрации ее в растворе и количественно переносят в колонку, содержащую 5 г анионита АВ-17. приведенного в равновесие с 2 М соляной кислотой . Жидкость пропускают через анионит со скоростью 2—2,5 мл/мин. Затем колонку анионита С той же скоростью промывают 150—200 мл 2 М соляной кислоты до отрицательной реакции на ион трехвалент ного железа с раствором ферроцианида калия. По окончании обработки соляной кислотой слой жидкости над анионитом должен быть высотой около 1 см. Затем через колонку со скоростью 2—2,5 мл/мин пропускают 150 мл 1 и. раствора едкого натра, содержащего 20 г/л хлорида натрия . Цвет анионита при этом обычно изменяется от желтого до буровато-коричневого. Фильтрат собирают в количестве 150 мл. Для контроля полноты вымывания цинка последующие 1—2 капли [c.185]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Лучина. i ильтp. Бумага. Пинцет. Ланцет и нож. Вата. Эфир. Иодокрахмзльная бумага. Перекись натрия. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия Двуокись марганца. Сер Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк (гранулированный). Алюминий (жесть). Окись меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г см )-, серной кислоты (2 н. 4 н. 75%-ный плотность 1,84 г/см ) соляной кислоты (2 н.) едкого кали (2 и.) сульфата марганца (0,5 н.) иодида калия (0,5 н.) перк<анга ната калия (0,5 н.) хлорида трехвалентиого железа (0,5 н.) нтграта окисной ртути (0,5 н.) роданида аммония (0.01 н.) перекиси водорода (3%-ный) сульфата хрома (0,5 н.) бихромата калия 0,5 н. 0,01 н.). [c.130]

То же проделать в двух пробирках с раствором феррицианида калия. Выпадает ли осадок сульфида трехвалентиого железа гидроокиси трехвалентного железа [c.236]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, учитывая, то нитрит калия в присутствии уксусной кислоты-окисляет двухвалентный кобальт до трехвалентиого, в результате чего образуется нерастворимое комплексное соединение нитрита трехва- лентного кобальта с нитритом калия. [c.240]

Приборы и реактивы. Тигелек. Капиллярная трубка. Лупа (Х5). Предмет ное стекло. Фильтровальная бумага. Водяная баня. Паяльная трубка. Ступка фарфоровая с пестиком. Фарфоровая пластинка. Фарфоровая чашечка. Кисточка. Вазелин. Бихромат аммония. Бихромат калия. Хлорид трехвалентиого хрома. Окись хрома. Хромовый ангидрид. Феррохром. Сера (порошок). Нитрат калия. Карбонат калия. Едкий натр. Диэтнловый эфир. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Растворы сульфата трехвалентного хрома или хромовых квасцов (0,5 н.) хромата калия (0,5 н.) бихромата калия (0,5 н.) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н. плотность 1,2 г/сл ) соляной кислоты (6 и. плотность 1,19 г/сле ) уксусной кислоты (2 н.) едкого натра. (2 н.) карбоната натрия (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 и.) нитрата двухвалентного свинца (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 и.) иодида калия (0,5 н.) перекиси водорода (3%-ный). [c.251]

Железо определяют колориметрически в остатке после упаривания 100 мл жидкого хлористого винила. Остаток растворяют в разбавленной соляной кислоте, окисляют железо в растворе до трехвалентиого бромной водой, отгоняют избыток брома и в раствор прибавляют роданид калия. Сравнивая красную окраску раствора роданистого железа с окраской эталонов, находят содержание железа [1060]. [c.248]

Хотя роданид трехвалентиого титана неизвестен, комплексные солн типа Мз[Т1(К С5)б] бНгО (где М—К или NHi) получены. В освобожденной от растворенного кислорода водной среде был синтезирован Кз[Т1(СЫ)б]. С избытком цианистого калия ои образует синий осадок состава КЛТЧСК) ]. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология