Галлий и галоидами

При действии галоидов и галоидоводородов происходит деалкилирование (деарилирование) этих соединений с разрывом, в конечном счете, всех трех связей галлия с углеродом. [c.386]

Были генерированы ионы тиогликолевой кислоты и тиоэти-ленгликоля [4]. Следует упомянуть кулонометрическое титрование Се (IV) и Сг (VI) генерированным U (IV) точка эквивалентности определяется потенциометрически [5]. Определение V (V) проводят генерированным U (V) [6]. В кулонометрическом титровании используется электрогенерация галоидов, например, при определении циклических р-дикетонов [7] или при определении гидразина генерированным Вгг [8] метод позволяет определять гидразин при содержании его в растворе от 10" до Ю ° е-мол1л. Разработаны методики определения бериллия (в металлическом галлии) [9], тория [10] и других металлов. [c.156]

Твердые негигроскопичные продукты получаются из низкомолекулярного полимера алкиленгликоля и гигроскопичной соли металла подгрупп А и В II группы периодической системы элементов [1528]. Галло [1529] исследовал действие на полиэтиленоксид реактива Драгендорфа (раствор К [BiJ4]) и показал, что при этом образуются весьма мало растворимые вводе осадки. Простые полиэфиры, например R"0( H2 Ha0) H2 H2X (где R" — алкил , арил и т.п. X —галоид или остаток сильной органической кислоты), способны вступать,в реакцию с соединениями, имеющими активный атом водорода и одну или две группы [c.50]

Изучалось также экстрагирование трехвалентного галлия изопропиловым эфиром из растворов, содержащих галоидо-водородиые кислоты, и возможность его отделения от железа [735]. [c.80]

Создавая определенные ус,довия для химических реакций (при температуре источника света —плазмы разряда), можно изменять летучесть элементов из пробы. Сульфиды и хлориды — летучие соединения, карбиды — труднолетучие. Выбор материала подставного электрода или наполнителей в состав пробы основан на этом принципе. Помимо этого, иные третьи компоненты, например добавки и неучитываемые примеси, присутствующие в самой пробе или же в окружающей среде, увеличивают (водород) или уменьшают (галлий, фтор и другие галоиды) скорость удаления атомов многих элементов из межэлектродного промежутка. [c.168]

Галлий, кипящий при 2 430° С, является единственным веществом, у которого низкая точка плавления (29,3° С) сочетается с исключительно малым давлением паров в широком температурном интервале. Жидкий холодный галлий инертен поот-ношению ко всем газам, за исключением галоидов, и до 500°С не взаимодействует со стаклом. [c.36]

В обычных условиях бор инертен, а при высоких температурах он взаимодействует с большинством элементов Периодической системы. Известны соединения бора с водориюм, углеродом, кремнием, азотом, фосфором, кислородом, серой и галоидами. Л э сих пор не обнаружено взаимодействие бора с сурьмой. С большинством мета.1лов бор взаимодействует, образуя бориды. Исключение составляют медь, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, германий, олово н свинец. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология