Железо трехвалентное экстрагирование эфиром

Изучалось также экстрагирование трехвалентного таллия изопропиловым эфиром из растворов, содержащих галоидоводородные кислоты, и возможность его отделения от железа [735]. [c.80]

При экстрагировании хлоридного или роданидного комплексов трехвалентного железа обычно применяют диэтиловый эфир. Но имеется немало и других органических растворителей, извлекающих названные комплексы в десятки и сотни раз более полно. [c.88]

Важным примером применения экстрагирования является извлечение трехвалентного железа эфиром при соответствующих условиях образуется растворимая в эфире комплексная кислота НРеС1,. Этот метод позволяет отделять большие количества железа от малых количеств многих элементов, не образующих в этих условиях соединений, растворимых в эфире. [c.30]

Изотопный обмен железом между хлоридами двух - и трехвалентного железа. В солянокислый раствор хлорида двухвалентного железа, содержащего радиоактивный изотоп Ре , вводим хлорид трехвалентного железа. Спустя несколько минут производим разделение участвующих в изотопном обмене соединений путем экстрагирования РеС1з изопропиловым эфиром. Измерение активности хлорида трехвалентного железа показывает, что в растворе происходит очень быстрый процесс изотопного обмена железом. Механизм этого обмена сводится к обмену электронов между двумя валентными состояниями железа. Схематически процесс изотопного обмена может быть записан с помощью следующего уравнения [c.168]

Имеются указания, что из 6 НС1 ТБФ необычайно полно экстрагирует трехвалентное железо. При однократном экстрагировании извлечение составляет 99,9999% [24]. Едва ли можно сомневаться, что в данном случае экстрагирование идет в виде соли аниона Fe l с катионом ТБФ. Даже в виде диэтилоксониевой соли (с диэтиловым эфиром) железо экстрагируется неплохо. Экстракция идет ещ,е лучше, когда относительно маленький диэтнлоксониевый катион, имеющий только четыре атома углерода и плотность заряда 0,06, заменяется более подходящим катионом, образованным ТБФ, в котором 12 атомов углерода и плотность заряда около 0,02. [c.12]

Экстракционный способ. Экстракционный метод отделения таллия от других элементов часто применяется в аналитической химии. Трехвалентный таллий экстрагируется диэтиловым эфиром, изопропиловым эфиром и подобными им растворителями из солянокислых, бромистоводородных и иодистоводородных растворов. Экстрагирование происходит в виде комплексных галогеноводородных кислот Н[Т1Х4]. Таллий хорошо экстрагируется из слабокислых растворов (1—2 п.), что позволяет отделять его от таких элементов, как железо, галлий, сурьма и т. п., которые экстрагируются из более кислых растворов (5—6 н.). [c.228]

Ионы трехвалентного железа экстрагируют из солянокислого водного раствора эфиром в виде HFe li. Ионы лития отделяют в виде Li l от других щелочных металлов экстрагированием ацетоном, в котором нерастворимы хлориды натрия, калия и др. Роданидные комплексы железа, кобальта, молибдена экстрагируются смесью изоамилового спирта и эфира. Соединения некоторых металлов с органическими реагентами—купфероном, оксихинолином, дити-зоном и др. —экстрагируются эфиром, хлороформом, четыреххлористым углеродом и т. д. [c.169]

Из 6-н. раствора H l, содержаихего 90 мг трехвалентного железа в 1 мл, трех- или четырехкратная экстракция равными объемами реактива эфир — НС1 удаляет все железо, за исключением нескольких сотых миллиграмма. В аналогичном растворе, содержащем сверх того 10—15 мг молибдена в виде HjMoO , после четырехкратного экстрагирования останется молибдена меньше, чем 0,1 мг. При содержании молибдена более чем 20—30 мг на 1 мл, четырехкратное экстрагирование удалит большую часть молибдена, но все же будут необходимы три или четыре добавочные экстракции, чтобы удалить его полностью. В полном удалении нет необходимости, ив П312 приняты меры предосторожности для извлечения некоторого количества молибдена, который может оказаться во 11 Б группе, [c.124]

Экстрагирование галли5[ эфиром из 5,5—6,0 н солянокислого раствора является наиболее надежным и быстрым методом его отделения от А1, Ве, В1, Са, Сс1, Сг, Со, N1, железа (II), РЬ, Мп, Оз, Рс1, Ни, ТЬ, У, и, 2г, А , редкоземельных и других элементов [33, стр. 22]. Трехвалентное железо, кроме указанного способа, может быть восстановлено тиосульфатом натрия в 6 н солянокислом растворе или металлическим кадмием в разбавленном (1 3) солянокислом растворе [13]. В последнем случае одновременно с восстановлением железа происходит цементация на металлическом кадмии элементов с более положительными потенциалами Си, Аб, Се, 5Ь, Зе, Те и др. Затем кислотность раствора доводят соляной кислотой до 6 н, добавляют раствор треххлористого титана и проводят экстракцию равным объемом эфира, насыщенного 6 н соляной кислотой. Объединенные эфирные экстракты после про.мывки 6 н соляной кислотой вьшаривают досуха с хлористым натрием или реэкстрагируют галлий в воду и выпаривают реэкстракт. Остаток растворяют. Если в полученном растворе присутствует железо, его можно осадить едким натром [9] или углекислым натрием [37]. [c.98]

Хлоридные комплексы металлов. Один из наиболее точных методов определения ряда примесей в сталях основан на экстрагировании. Из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо экстрагируется диэтило-вым эфиром в виде комплексного соединения Н[РеС14]. Большая часть хлоридов других металлов (N1, Со, А1, Сг, Т1 и т. д.) остается в водной фазе. Главные трудности при этом связаны со значительной диссоциацией комплексов в водной фазе, а также со ступенчатым характером их образования. Ион трехвалентного железа образует с ионами хлора ряд групп комплекс- [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология