Спектр водородного атома

Спектр водородного атома [c.13]

Частицы и волны. Теория Бора, с основными положениями которой мы познакомились в 6 и 7, давая возможность определить положение линий в спектре водородного атома (и некоторых других простейших атомных систем), не могла, как это уже указывалось, объяснить ряд других явлений, например различия в интенсивности этих линий. Она оказалась недостаточной также для объяснения строения атомов более сложных, чем атом водорода, и, что особенно важно для химии, не могла объяснить в общем случае связь между атомами в молекулах, т. е. природу химической связи. [c.43]

Наблюдаемые в спектрах подавляющего большинства органических веществ интенсивные полосы поглощения в области 2800—3000 см" соответствуют валентным колебаниям водорода групп СНз, СНа и СП парафиновых цепей (см., например, рис. 1.1 и другие спектры). Водородные атомы, связанные с атомом углерода в состоянии sp -гибридизации, имеют более высокие частоты валентных колебаний [c.13]

Расчет спектра водородного атома. Согласно второму постулату Бора, переход атома водорода из одного квантового состояния в другое сопровождается выделением или поглощением кванта лучистой энергии. Состояние атома определяется главным квантовым числом м, но из уравнения (2.16) следует, что при увеличении квантового числа или удаления электрона от ядра (уравнение 2.14) энергия электрона падает, и наоборот. [c.33]

Таким образом, теория строения водо-ро дного атома Бора открыла перспективы дальнейшего изучения строения атомов тем, что неоспоримо установила 1) неприменимость законов классической физики к изучению атомных структур 2) возможность ряда стабильных состояний атомов, при которых не происходит изменения энергии 3) дискретность возбуждения атома за счет перескока электрона на более удаленные орбиты 4) слоистость строения атома (были определены значения энергий электрона каждого слоя) 5) дала объяснение и расчет спектров водородного атома. [c.35]

Расчет спектра водородного атома. Согласно второму постулату Бора переход атома водорода из одного квантового состояния в другое сопровождается выделением или поглощением кванта лучистой энергии. Состояние атома определяется главным квантовым числом п, [c.33]

Объяснение и расчет спектров водородного атома. [c.35]

Уже давно было найдено, что атомные спектры многих элементов обладают, как принято говорить, тонкой структурой. Это означает, что вместо отдельных линий спектра водородных атомов в этом случае спектр состоит из двойных линий (дублетов) или из тройных линий (триплетов) или мультиплетов. Природа этого явления была выяснена на основе квантовой механики. [c.49]

Наблюдаемые в спектрах подавляющего большинства органических веществ интенсивные полосы поглощения в области 2800—3000 см" соответствуют валентным колебаниям водорода групп СНз, СНг и СН парафиновых цепей (см., например, рис. 1.1 и другие спектры). Водородные атомы, связанные с атомом углерода в состоянии sp -гибридизации, имеют более высокие частоты валентных колебаний —3000—3100см (рис. 1.7). Здесь можно различить полосы группировок =СНг (3075—3095 см ) и =СН— (3010—3040 см" ). Соединения, содержащие винильную группу —СН=СНг, [c.13]

Как было сказано выше, планетарная модель атома объяснила общий вид спектра водородного атома. Учет трех квантовых чисел п, I и т позволил объяснить и эффекты расщепления спектральных линий в электрическом и магнитном полях. Однако этих квантовых чисел оказалось недостаточно для объяснения тонкой структуры спектральных линий, т. е. того факта, что спектральные линии состоят из отдельных, близко расположенных компонент. Например, известная желтая Д-линия в спектре натрия является дублетной и состоит из двух компонент О] и Дг с длинами волн 5889, 953 А (А — онгстрем — единица длины, равная 10 см) и 5895, 930 А, т. е. различающимися на б А. При помощи квантовой механики был достигнут дальнейший прогресс в объяснении атомных спектров. В частности, дублетное строение спектральных линий было объяснено на основании представлений [c.43]

Получено первое опытное доказательство планетарной модели атома Бора, Согласно этой модели Бор вычислил энергию и радиус орбиты электрона водородного атома. Результаты совпали с данными спектра водородного атома и с эмпирической формулой, выведенной швейцарским математиком И, Я. Бальме-ром (1825-1898), [c.357]