Спектры других элементов

Все последующее развитие спектроскопии с несомненностью показало, что неизменность спектра и характерность его для данного элемента при различных способах возбуждения является оптическим выражением индивидуальности их химических свойств каждый элемент имеет строго определенный спектр, отличный от спектров других элементов. Физический смысл этого важного положения долгое время был неясен. Науке предстояло решить и эту проблему. [c.299]

Спектры других элементов. Серии линий были обнаружены и в спектрах всех других элементов. Эти спектры являются более сложными потому, что в отличие от спектра водорода серии здесь не располагаются отдельно в различных участках спектра, а накладываются друг на друга тем не менее по определенным признакам (внешний вид линий — резкий или размытый — диффузный , способ иХ возбуждения— дуговой или искровой, мультиплетность, характер расщепления в магнитном и электрическом полях и др.) спектроскописты научились их различать. [c.14]

Впервые возможность определения рзэ в твердых материалах была обнаружена при изучении природных и искусственных шеелитов [1564, 1778, 1780—1785]. Кристаллический Са 04 под действием ультрафиолетовых лучей испускает непрерывный спектр флуоресценции во всей видимой области. Рзэ, введенные сплавлением в его решетку в ничтожных количествах (порядка 10" — —10 г/г основы), оказываются способными излучать собственные дискретные спектры фосфоресценции, которые и служат для обна-)ужения и определения большинства элементов, за исключением а, Се, Но, УЬ, Ьи и У. Наиболее удобно определять 5т, обладающий самыми интенсивными полосами, и N(1, спектр которого отличается от спектров других элементов наличием излучения в глубокой инфракрасной области, благодаря чему отсутствует влияние остальных рзэ, в том числе и 5т в 100-кратном количестве [1781]. Чувствительность определения индивидуальных элементов приведена в табл. 39. [c.203]

Так, авторы работы [55] испытывали 100-ваттную ксеноновую лампу, излучающую сплошной спектр в области от 230 ммк до 2000 ммк, и не обнаружили флуоресценции пламени. Существенной особенностью атомно-флуоресцентного метода является возможность использования при определении одного элемента источника света, излучающего спектр другого элемента. Так, при освещении паров цезия светом гелиевой лампы возбуждались, как указывают авторы [55], линии Сз 852 ммк., и Сз 388 ммк. Возможным является применение в качестве источников света ртутно-амальгамных ламп, а также электрических дуг и искр. Указывая на эту возможность, авторы [55] ссылаются на работы [57, 60], в которых ртутно-таллиевую лампу применяли для определения таллия по линии Т1 535 ммк. Что касается применения дуги, то имеется в виду работа [60], автор которой обнаружил интенсивную флуоресценцию атомных паров магния (линия Мд 285 ммк), а также заметную флуоресценцию серебра, золота и меди при возбуждении светом угольной дуги, электроды которой содержали небольшие количества указанных металлов. [c.240]

Спектры химических элементов линейчатые. Каждый элемент имеет свой индивидуальный спектр, отличающийся от спектров других элементов числом линий и их длинами волн. Структура спектра элемента определяется возможными значениями внутренней энергии его атомов. Внутренняя энергия атома в условиях получения оптических спектров зависит только от энергии оптических электронов, которая, как и любой другой вид внутренней энергии, может изменяться только дискретно. [c.26]

Эти исследования показали, что каждый химический элемент имеет строго определенный спектр, отличный от спектров других элементов. О выяснении причин установленной закономерности еще не могло быть и речи. Даже дальнейшее использование этого метода в открытии новых элементов было затруднено выбором объектов. [c.60]

В спектрах других элементов) обнаружены различные группы линий, называемые спектральными сериями. Такая серия в спектре водорода — серия Бальмера — показана на рис. 15. [c.68]

Еще со времен работ Бунзена и Кирхгофа (1860 г.) было известно, что многие элементы при возбуждении испускают излучение с характерными длинами волн. На этом основаны хорошо известные тесты Ж присутс щелочных и щелочноземельных элементов. Если заменить пламя на более мощные электрические источники возбуждения, то таким способом можно обнаруживать металлы и многие неметаллы. Спектры некоторых элементов, например натрия и калия, просты и состоят всего лишь из нескольких длин волн, тогда как в спектрах других элементов, в том числе железа и урана, насчитываются тысячи отчетливо воспроизводимых длин волн. [c.189]

К. Калинина и др. или А. К. Русанова и Н. В. Ильяшевой. ia планшетах атласов изображены спектр железа и указаны лины волн его линий, а также спектры других элементов. Изоб- ажения спектра железа на планшете совмещают с проекцией пектра железа на фотопластинке так, что- [c.155]

Спектроскописты обычно не включают лантан в редкоземельную группу ввиду того, что полное отсутствие у него 4/-электронов ведет к от-носительво простому спектру, сильно отличающемуся от спектров других элементов этой группы. Химики, однако, включают лантан в эту группу по его химическим свойствам. Мы следуем за химиками и признаем пятнадцать редких земель. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология