Второй постулат Бора

Второй постулат Бора (условие частот) при переходе из одного стационарного состояния в другое атом испускает или поглощает квант света, частота которого определяется соотношением [c.34]

Второй постулат Бора. При переходе из более возбужденного в менее возбужденное или нормальное состояние атом излучает энергию в виде светового кванта, характеризующегося определенной частотой колебаний V. [c.51]

Расчет спектра водородного атома. Согласно второму постулату Бора, переход атома водорода из одного квантового состояния в другое сопровождается выделением или поглощением кванта лучистой энергии. Состояние атома определяется главным квантовым числом м, но из уравнения (2.16) следует, что при увеличении квантового числа или удаления электрона от ядра (уравнение 2.14) энергия электрона падает, и наоборот. [c.33]

Если положить п = 1, то 1 = —13,6 эв. Этот уровень энергии самый низкий для атома Н, прочность связи электрона с ядром наибольшая. Для перехода в другое состояние требуется затратить энергию на возбуждение (нагреванием, электрическим разрядом и т. д.). Из возбужденного состояния электрон стремится опять возвратиться в наиболее устойчивое состояние с п = 1. При переходе с дальней орбиты Пд на более близкую к ядру электрон излучает квант энергии, равный по второму постулату Бора [c.61]

Второй постулат Бора. При переходе с одной орбиты на другую электрон поглощает или испускает квант энергии. [c.23]

Второй постулат Бора состоит в том, что испускание излучения происходит ири перескоке электрона с большей орбиты на меньшую, а полное количество освобождаемой энергии выделяется в виде одного кванта монохроматического света (рис. 8). Обратный процесс — поглощение света — обусловливается перескоком электрона с внутренней орбиты на внешнюю и происходит при иоглощении 1 кванта света. Из закона сохранения энергии следует, что [c.108]

В соответствии со вторым постулатом Бора атом поглощает или излучает энергию при взаимных переходах с одной орбиты (пх) на другую (пз). С учетом уравнения Планка-Эйнштейна (1) и зная, что г = п г) [см. уравнения (6) и (7)], получим [c.74]

В спектроскопии преимущественно рассматриваются переходы первого типа они подчиняются второму постулату Бора электромагнитное излучение, связанное с переходом из одного стационарного состояния в другое, является монохроматическим, частота которого и определяется соотношением [c.79]

В соответствии со вторым постулатом Бора, частотный интервал такого перехода выразится так [c.83]

Предположим теперь, что изучаем свойства атомов, наблюдая поглощение света слоем вещества, состоящего из этих атомов Согласно второму постулату Бора, при взаимодействии света с веществом каждый атом может захватить квант света с подходящей энергией (частотой) Недостаток соответствующих квантов в прошедшем через слой вещества луче света и будет восприниматься как поглощение волн определенных длин Атом, однако, при поглощении кванта света не остается неизменным, а переходит в возбужденное состояние Хотя он в этом состоянии и не остается долгое время и вновь переходит в основное с наименьшей энергией так, что в целом при обычных экспериментах каких-либо изменений в слое газа на макроуровне не замечается, однако на микроуровне воздействие прибора на обьект существует Да и на макроуровне такоб воздействие вполне может стать существенным, если использовать столь интен- [c.85]

Если обозначить энергию более далекого от ядра уровня д, а ближе расположенного к ядру уровня Е , то второй постулат Бора может / быть выражен формулой / [c.51]

Второй постулат Бора и теория спектров. При переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую, более близ -кую к ядру, излучается энергия один квант света [c.717]

Расчет спектра водородного атома. Согласно второму постулату Бора переход атома водорода из одного квантового состояния в другое сопровождается выделением или поглощением кванта лучистой энергии. Состояние атома определяется главным квантовым числом п, [c.33]

Второй постулат Бора утверждает, что когда электрон перескакивает с более отдалённой орбиты на более близкую к ядру, то происходит излучение энергии в виде света с определённой длиной волны. [c.306]

Второй постулат Бора и теория спектров. При вылете из стационарной орбиты электрон может переходить лишь на другую же стационарную, теряя или приобретая извне целое число квантов энергии. [c.88]

Первый заключается в наблюдении поглощения электромагнитного излучения разной длины волны слоем вещества, размещенным между источником электромагнитных волн и анализирующим прибором. Источник электромагнитных волн обычно берется таким, чтобы он давал непрерывный спектр, т.е. в его излучении должны быть электромагнитные волны всевозможных длин в достаточно широком интервале. Такими источниками являются нагретые тела (лампы накаливания, нагретые до красного каления керамические стержни и др.). Если поток такого излучения направить на слой вещества, то будет наблюдаться избирательное поглощение электромагнитных волн с частотами, соответствующими требованию второго постулата Бора. Здесь уместно обратить внимание на следующее. При взаимодействии атома или молекулы с электромагнитным полем они могут переходить в возбужденное состояние, отнимая энергию от поля. Однако находиться в возбужденном состоянии микросистема долго не может и самопроизвольно будет возвращаться в основное состояние. Время пребывания в возбужденном состоянии (время жизни в возбужденном состоянии или на уровне энергии) порядка 10 с. При возвращении в основное состояние возникнет электромагнитное излучение. Общая излученная энергия, взятая за достаточно большой промежуток времени, равна поглощенной. В самом деле, как прн поглощении, так и при излучении энергия при одном акте равна [c.33]

Предположим теперь, что изучаем свойства атомов, наблюдая поглощение света слоем вещества, состоящего из этих атомов. Согласно второму постулату Бора, при взаимодействии света с веществом каждый атом может захватить квант света с подходящей энергией (частотой). Недостаток соответствующих квантов в прошедшем через слой вещества луче света и будет восприниматься как поглощение волн определенных длин. [c.85]

Второй постулат Бора. Этот постулат состоит в том, что электроны -могут двигаться без потери энергии только по тем круговым (квантовым) <фбжтам.1ВОТорые..уддметво яют уравнена (1-5). [c.11]

Собственные числа и функции зависят от трех квантовых чисел я , и , в соответствии с тремя степенями свободы частицы Вбобще число квантовых чисел системы равно числу всех ее степеней свободы Нижнему уровню отвечают квантовые числа = Пу = а ближайшими к нижнему будут уровни с 1, но = 1 Другими словами, длинноволновый спектр поглощения частицы (см второй постулат Бора) в основном определяется величиной п 11 , тй зависит главным образом от длины сопряженной цепи [c.26]

Конечно, рассчитанные теплоты реакций можно сопоставить с калориметрическими измерениями, но опять-таки полуколичественно В результате оказывается, что количественные сопоставления результатов квантово-химических расчетов возможно проводить пишь дпя таких экспериментов, в которых в хорошем приближении молекула выступает как индивидуальная система, слабо зависящая от окружения, влиянием которого можно пренебречь Это, во-первых, эксперименты по дифракции электронных пучков на молекулах в газовой фазе и, главное, спектральные эксперименты Последние особенно важны потому, что, в сошасии со вторым постулатом Бора, индивидуальные молекулы, если так можно сказать, ничего не умеют делать , кроме как поглощать или излучать электромагнит энергию и рассеивать падающие на нее частицы При этом наименьшее воздействие на моле оты оказывает именно взаимодействие с квантами электромагнитного излучения не очень высокой энергии В оптических и микроволновых спектрах молекул содержится вся информация, которую, в принципе, можно получить, решая соответствующее уравнение Шрёдингера Именно поэтому результаты теоретических расчетов молекулярных спектров дпя различных диапазонов шкалы электромагнитных волн (ультрафиолетовая и видимая обпасти, инфракрасная и микроволновая) дают наилучшую базу дпя контроля качества всех важнейших этапов квантово-химических вычислений путем сопоставления их с реальными спектрами Алгоритмы таких вычислений составляют содержание теории молекулярных спектров Эта теория образует отдельную главу теоретической фшики молекул, и поэтому ее более или менее подробное изложение не является нашей задачей Мы здесь [c.334]

Второй постулат Бора. При переходе из более возбужденного в менее возбужденное или нормальное состояние атом излучает энергию в виде светового кванта (рис. 4). Дейстительно, электрон излучает ту энергию, которую он получил при переходе с ближней на дальнюю от ядра орбиту. [c.35]

В отношении модели Бора новая физика действительно показывает, что она далеко не во всех своих частях реальна. Из квантовой механики вытекает, что при современном положении наших знаний мы вообще не можем говорить об определенных, строго дефинированных электронных орбитах, так как мы не можем точно ни рассчитать, ни наблюдать положение электрона в каждый данный момент, а знаем лишь средние значения во времени этих положений для каждой точки. Можно говорить лишь об уровнях (значениях) энергии электрона на каждом заданном расстоянии от ядра, которые имеют ту же величину, как если бы электрон занимал ту или другую определенную орбиту. Второй постулат Бора надо также понимать не буквально не электроны перескакивают от орбиты к орбите, а изменяется энергетический уровень атома вследствие изменения расположения электронов в нем на величину, отвечающую воображаемому перескоку электрона с одних стационарных орбит на другие. [c.93]

Возбужденному электрону свойственно снова вернуться на свою исходную орбиту. Атом переходит в более спокойное (устойчивое) состояние. При этом, согласно второму постулату Бора, разность энергий электрона на дальней (Едальн) и н а более ближней (Оближи) орбитах выделится обратно в виде кванта е лучистой энергии "дальн — "ближн =9 = Л Л откуда [c.113]

При обратном переходе электрона возбуждённого атома на нормальный энергетический уровень, который этот электрон занимал в невозбуждённом атоме, и вообще при переходе на какой-либо более низкий энергетический ур овень атом излучает квант света, энергия которого, согласно второму постулату Бора, определяется разностью энергии электрона на верхнем и нижнем уровнях так, что имеет место соотношение [c.194]

В этом уравнении длина волны определяется уравнением де Бройля (5). Подставляя значение X из уравнения (5) в уравнение (7), получают условие (3), постулированное, но не доказанное Бором, которое является, таким образом, естественным следствием волнового движения электрона. Второй постулат Бора, касающийся отсутствия излучения у движущегося электрона, также легко объяснить новой теорией, предсказывающей (как будет показано ниже) равномерное раснределение заряда но орбите как следствие кратности де-бройлевской волны длине орбиты, в то время как излучение энергии требует наличия дипольиого момента, изменяющегося во времени. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология