Квант лучистой энергии

Атомно-флуоресцентный анализ — метод элементного анализа по спектрам атомной флуоресценции. Анализируемый образец атомизируют, образовавшийся атомный пар для возбуждения флуоресценции облучают квантами лучистой энергии, поглощаемыми атома- [c.513]

В результате захвата электрона заряд ядра атома уменьшается на единицу и в соответствии с законом смещения получается изотоп, который смещен в периодической системе относительно исходного на одно место с меньшим номером. Одновременно происходи" выделение кванта лучистой энергии в виде характеристического рентгеновского излучения, которое связано с переходом электрона с более удаленных уровней на уровень К. Так, ядерное уравнение перехода в путем К-захвата имеет следующий вид [c.68]

Эта реакция вызывается действием света. Поглощение кванта лучистой энергии к1/ молекулой хлора приводит к ее возбуждению — к появлению в ней энергичных колебаний атомов. Если энергия колебаний превышает энергию связи между атомами, то молекула распадается. Этот процесс фотохимической диссоциации можно выразить уравнением [c.201]

Зависимость электрических свойств полупроводников от температуры и освещенности объясняется электронным строением их кристаллов. Здесь, как и у изоляторов, валентная зона отделена от зоны проводимости запрещенной зоной (рис. 33.1, полупроводник). Однако ширина запрещенной зоны АЕ в случае полупроводников невелика. Поэтому при действии квантов лучистой энергии или при нагревании электроны, занимающие верхние уровни валентной зоны, могут переходить в зону проводимости и участвовать в переносе электрического тока. С повышением температуры или увеличении освещенности число электронов, [c.635]

При переносе энергии на молекулу, которая не способна поглощать квантов лучистой энергии, используют фотосенсибилизаторы, например пары ртути. Пары ртути при облучении светом с длиной волны 254 нм переходят в возбужденное состояние. Возбужденный атом ртути может оторвать атом водорода от молекулы водорода или алкана [c.219]

При этом необходимо отметить, что химическое воздействие на облучаемое вещество оказывает не каждый вид излучения химические превращения способны вызвать только те лучи, кванты которых поглощаются, воспринимаются данным телом (закон Гротгуса, 1818). Однако не каждый квант лучистой энергии, поглощенный (абсорбированный) веществом, в состоянии вызвать химический процесс для этого данный квант должен обладать энергией не ниже некоторого минимума. [c.144]

При поглощении крупных квантов лучистой энергии может произойти электронный перескок, что связано со значительным повышением энергии молекулы. Потенциальная энергия возбужденной молекулы после электронного перескока представлена кривой 2 на рис. 18. [c.73]

Квант лучистой энергии. [c.156]

Энергия фотона (квант лучистой энергии) определяется уравнением Планка [c.66]

Наконец, помимо теплообмена и работы макроскопических сил возможны другие механизмы обмена энергией между системой и внешней средой, например за счет взаимодействия с квантами лучистой энергии, проникающей радиацией, электромагнитным полем и т. д. В этих случаях в правой части (2.7) должны быть добавлены соответствующие слагаемые. Обозна- [c.28]

В реакциях с нетермическим характером активации необходимая энергия доставляется иными путями — при поглощении кванта лучистой энергии, при столкновении с быстрыми элементарными частицами и т. д. Такие реакции изучаются в фотохимии, плазмохимии, радиационной химии. [c.286]

Наконец, помимо теплообмена и работы макроскопических сил возможны другие механизмы обмена энергией между системой и внешней средой, например за счет взаимодействия с квантами лучистой энергии, проникающей радиацией, электромагнитным полем и т. д. В этих случаях в первой части (2.7) должны быть добавлены соответствующие слагаемые. Обозначив получаемую системой этими способами энергию через , получим наиболее общее выражение первого закона термодинамики [c.26]

С квантовым выходом 7>1 протекают многие важные реакции. Первичной ступенью реакции образования озона является поглощение кванта лучистой энергии молекулой кислорода [c.157]

Энергия фотона (квант лучистой энергии) [c.89]

Поглощение и излучение атомом энергии имеет место только при перескоке электрона с одной, орбиты на другую. При этом разность энергий начального ( н) и конечного ( к) состояний воспринимается или отдается в виде кванта лучистой энергии (фотона), отвечающего излучению с частотой колебаний, определяемой соотнощением Лу = н — к- [c.79]

V — ее скорость и X — соответствующая длина волны. Пользуясь этим уравнением, можно подсчитать массу кванта лучистой энергии [c.85]

Если пут, то происходит переход атома из стационарного состояния с более высокой энергией на орбиту с меньшей энергией с выделением кванта лучистой энергии. При п<т наблюдается обратная картина с поглощением фотона. Атомы в основном (нормальном) состоянии могут только поглощать кванты света, переходя при этом в возбужденное состояние. Возбужденный же атом может как поглощать, так и испускать фотоны. Продолжительность пребывания атома в возбужденном состоянии порядка с. [c.34]

Расчет спектра водородного атома. Согласно второму постулату Бора, переход атома водорода из одного квантового состояния в другое сопровождается выделением или поглощением кванта лучистой энергии. Состояние атома определяется главным квантовым числом м, но из уравнения (2.16) следует, что при увеличении квантового числа или удаления электрона от ядра (уравнение 2.14) энергия электрона падает, и наоборот. [c.33]

Энергия, образующаяся в результате химических реакций, может выделяться в разных формах, но, конечно, в эквивалентных количествах. Так, например, фотохимические процессы при фотографии развиваются при поглощении квантов лучистой энергии галидами серебра и, наоборот, можно построить источник когерентного излучения — лазер, работающий на энергии химических реакций. [c.141]

Для атомов щелочных металлов характерна малая работа выхода электрона, поэтому они используются в электронике как эмиттеры электронов для фотоэлементов, фотоумножителей и преобразователей световых сигналов в электрические (работа выхода ф, = 1,81 эВ для цезия, что соответствует кванту лучистой энергии видимой части света). [c.291]

Фотографические процессы. В настоящее время фотография стала одним из необходимых методов научного эксперимента — фотографии макро- и микроструктур, запись осциллограмм, дефектоскопия металлов, фиксирование излучений и т. д. Не рассматривая сложные вопросы взаимодействия квантов лучистой энергии с фоточувствительным материалом, ограничимся схемой экспонирования и обработки фотоматериалов. [c.389]

Квант лучистой энергии, поступая в реакционную смесь при ее "облучении, может явиться активной частицей , передавая свою эш р-гию для возбуждения атомов и молекул. Величина кванта энергии должна быть соответствующей энергии активации, что определяется длиной волны излучения. Например, известно, что фотобумагу проявляют при красном свете, так как длина волны красного излучения большая (6500 А) и квант энергии недостаточен для возбуждения реакции разложения бромида серебра. Кроме световых волн и ультрафиолетового излучения фотохимические реакции могут быть возбуждены рентгеновским и у-излучением. [c.133]

Под действием же ультрафиолетового излучения процесс идет как фотохимическая реакция и заключается в следующем. Поглотив квант лучистой энергии, молекула хлора (которая менее прочна, чем молекула водорода) распадается на свободные атомы, которые, конечно, гораздо более активны химически, чем молекулярный хлор. Столкнувшись с молекулой водорода, атом хлора образует молекулу хлороводорода и свободный атом водорода, т. е. новую активную частицу. В свою очередь, атом водорода, сталкиваясь с молекулой хлора, дает новую молекулу НС1 и снова свободный атом хлора н т. д. [c.181]

Механизм проводимости полупроводников определяется изменением связей между отдельными атомами в кристаллах под действием возбуждения термического, или в результате поглощения квантов лучистой энергии, или под действием возмущающих электрических полей. [c.442]

При действии света на молекулу красителя кванты лучистой энергии поглощаются электронами, которые при этом переходят на более высокие энергетические уровни. Энергия, необходимая для такого перехода, называется энергией возбуждения. Энергия возбуждения, соответствующая поглощению света в начальной части видимого спектра (400 нм), равна 298 кдж/моль, в конце видимого спектра (760 нм)—около 147 кдж/моль. [c.261]

Орбиты с большей энергией получают электроны в возбужденных молекулах при поглощении квантов лучистой энергии. [c.41]

Замедленная флуоресценция -типа наблюдается у эозина и других красителей. Механизм ее возбуждения можно представить следующим образом (рис. 14.4.74). Вследствие термической активации (АЕ) молекулы, находящиеся на нулевом колебательном уровне триплетного состояния Гь переходят на более высокий колебательный уровень этого состояния, а за счет интеркомбинационной конверсии — в первое возбужденное синглетное состояние 51. Из синглетного состояния 51 молекула возвращается в основное состояние 5о, испуская квант лучистой энергии. Процессы, вызывающие появление замедленной флуоресценции -типа, можно описать схемой [c.503]

Квантование энергии электронов в атомах. Для объяснения зависимости распределения лучистой энергии от длины волны в спектрах нагретых тел в 1900 г. немецкий физик Планк высказал предположение, ставшее фундаментальным в теории строения атома, а именно энергия передается колеблющимися в твердом теле атомамн не непрерывно, а отдельными неделимыми порциями - квантами энергия кванта лучистой энергии Е зависит от частоты излучения V. [c.14]

Реакция невозможна без дополнительного поступления в систему энергии. Если эта энергия поступает в виде излучения, то квантовый выход равен или близок единице (фотосинтез в растениях, К. А. Тимирязев). Квантовый выход может быть и меньше единицы, если кванты лучистой энергии расходуются на побочные прс ессы. [c.129]

Гомолитический разрыв связи в органических соединениях можно осуществить фотохимическим путем. При облучении молекул, содержащих атомы с неподеленной парой электронов, или венасыщеввых соединений ультрафиолетовым светом происходит поглощение квантов лучистой энергии. Молекулы переходят в возбуждеввое состоявие, сопровождающееся переходом электрона на другие орбитали п п ( - разрыхляющая орбиталь), п п, о —> о что приводит к образованию радикалов [c.218]

Квант — минимальная порция лучистой энерп и, которая поглощается или испускается любым телом. Величина кванта лучистой энергии (электромагнитного излучения) равна /IV. [c.142]

Что касается излучения высокоразреженных пламен, то уже тот факт, что возбуждение спектра этих пламен можно связать с тепловыми эффектами элементарных химических процессов, указывает на неравновесный характер излучения хемилюминесценция). Прямым доказательством этого служат измерения абсолютного выхода света, т. в. числа квантов лучистой энергии, приходящихся на одну молекулу продукта реакции. Так, согласно измерениям Богданди и М. Полани 15211, при давлении паров натрия 0,01 мм рт. ст. 35% энергии, освобождающейся в реакции N3 + 012, излучается в виде 1>-свечения натрия. Столь большой выход света показывает, что излучение в рассматриваемой реакции далеко от равновесного. Действительно, можно показать (см. [175, стр. 554—5551), что концентрация возбужденных атомов натрия в данном случае превышает равновесную более чем на 14 порядков [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология