Константа ваний

Таблица 3. Константы Ван-дер-Ваальса

Постоянные а и Ь называются константами Ван-дер-Ваальса Их значения для различных веществ см. в [1, т. 1, с. 737—739]. [c.22]

При подстановке этих коэффициентов активности в уравнения Ван-Лаара или Маргулеса получаются системы двух уравнений с двумя неизвестными, которые могут быть решены относительно констант. Для расчета констант Ван-Лаара получаются уравнения [c.183]

В табл. 3 представлены константы Ван-дер-Ваальса для некоторых газов. [c.26]

Таким образом, если известна взаимная растворимость компонентов, можно составить два уравнения, из которых можно найти константы в уравнениях, выражающих зависимость коэффициентов активности компонентов от состава раствора. Для расчета констант Ван-Лаара получаются, например, следующие уравнения [c.184]

КРИТИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ И КОНСТАНТЫ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА КРИТИЧЕСКИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ, ДАВЛЕНИЯ, ПЛОТНОСТИ [c.730]

В 1879 г. Ван-дер-Ваальс предложил свое толкование неидеального поведения газов, которое помогло понять и критические явления. Большую сжимаемость реальных газов он объяснил взаимным притяжением молекул (силы, приводящие к конденсации, до сих пор называют силами Ван-дер-Ваальса). Он ввел поправку на межмолекулярное притяжение, прибавив к измеряемому давлению Р в уравнении состояния член где а — константа Ван-дер-Ваальса, а п — число молей газа. При достаточно высоком давлении реальные газы занимают больший объем, чем идеальные газы. Чтобы учесть это явление, Ван-дер-Ваальс ввел в уравнение состояния действительный объем, в котором движутся-молекулы его получают, вычитая из измеряемого объема V исключаемый объем пЬ. [c.89]

Затем по Приложению /. 1 найдем константы Ван-дер-Ваальса для метана а = 0,228 (Дж-м )/моль Ь =4,28-10-s мкмоль. [c.29]

Здесь постоянная / интерпретируется в том же плане, что и постоянные а и Ь. Однако по сути дела R является универсальной газовой постоянной, известной из идеально-газового закона. Так как критический объем относится к трудно определяемым величинам, целесообразно его исключить из соотношений (1.27), (1.28), (1.29), получив также выражения для констант Ван-дер-Ваальса [c.18]

Из правил аддитивности констант Ван-дер-Ваальса для однотипных молекул следует, что [c.236]

Установите связь между константами Ван-дер-Ваальса (а п Ь) и вириальными коэффициентами (В и Q. Из констант а и Ь для СО2 (см. условие задачи 6-5) рассчитайте а) температуру Бойля б) второй и третий вириальные коэффициенты В и С при 298 К в) Ср — Су, (дСу/д )т при стандартных условиях [c.47]

Критические константы газов и константы Ван-дер-Ваальса [53] [c.52]

Применение приведенных уравнений показано ниже на примере рассмотренной задачи для системы метанол—бензол. Константы Ван-Лаара в этом случае равны А = 0,8846 и В = 0,8324 Т = 330,5° К. Предположим, что требуется найти состав азеотропной смеси при 40° при этом Т = 313°К, Pi = = 265 мм, Р2 = 185 мм рт. ст. и = 1 [c.125]

Константа Ван-дер-Ваальса для нентакарбонила железа равна 18,9, а постоянная Трутона составляет 20,6 [47]. Криоскопическая константа равна 7,6 0,1. [c.30]

Исходя из этих данных, найдите численные значения констант Ван-дер-Ваальса и сравните полученные значения с результатами расчета, основанного на следующих значениях критических свойств [c.111]

А — энергия Гельмгольца а - аетивность адсорбция Ос — средняя ионная активность а, Ь — константы Ван-дер-Ваальса [c.6]

Обозначения М — молекулярный вес газа Уц—объем, занимаемый одним молем газа при 0°С и 760 мм рт. ст. в л д — плотность в г/л при С и 760 мм рг. ст. — относительный вес (воздух = 1,000) и — температуры плавления и кипения в С при 760 мм рт. ст. критические параметры — температура в °С давление в атм-, — объем в см константы Ван, дер Ваальса а — атм-смУмоль , Ь см /моль. [c.300]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа ваний: [c.101] [c.6] [c.6] [c.177] [c.737] [c.738] [c.333] [c.312] [c.28] [c.20] [c.116] [c.25] [c.483] [c.87] [c.327] [c.236] [c.5] [c.5] [c.102] [c.104] [c.333] [c.171] [c.13] [c.140] [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология