Критические константы газов

Критические константы газов [c.53]

Критические константы газов и константы Ван-дер-Ваальса [53] [c.52]

Значения констант в уравнении Ван-дер-Ваальса можно рассчитать из критических констант газа. Как видно из рис. 3.4, критическая точка— это точка горизонтального перегиба на кривой Р—У следователь- [c.90]

Различают понятия физической и химической адсорбции. Так как проблема адсорбции в каталитических процессах связывалась с механизмом взаимодействия между реагентами и катализатором, ускоряющим реакцию, то следует рассмотреть различия между химическими и физическими комбинациями компонентов. В общем, селективная химическая адсорбция отличается от физической или молекулярной адсорбции. Химическая адсорбция происходит за счет валентных сил, а физическая адсорбция за счет сил Ван-дер-Ваальса, характеризуемых капиллярными и критическими константами газов. Типичная вандерваальсовская адсорбция при низких температурах [89] происходит лучще, чем при высоких, тогда как химическая адсорбция, зависящая от скорости реакции, ускоряется с повышением температуры. Так как наиболее медленным процессом в серии последовательных процессов может быть активированная адсорбция, образование раствора, образование соединений и любая комбинация их, то считают, что скорость адсорбции сама по себе не является критерием для скорости адсорбционного каталитического процесса. [c.106]

Эти значения представляют собой критические константы газа, выраженные через коэффициенты а и 6 уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.15]

Полученные значения представляют собой критические константы газа, выраженные через коэффициенты а и 6 уравнения Ван-дер-Ваальса. Обозначая критические константы через имеем [c.12]

Величины сжимаемости, находимые по таким графикам [2 (рнс. 4 и 5), имеют большое значение при вычислении действительного объёма газа при данной температуре и данном давлении, если .известны только критические константы газа. [c.63]

Значения констант в уравнении Ван-дер-Ваальса можно рассчитать из критических констант газа. Как видно на рис. 2-5, критическая точка является точкой перегиба на изотерме, соответствующей критической температуре следовательно. [c.38]

Рассматриваемым ниже законам Бойля, Гей-Люссака, Менделеева— Клапейрона и Дальтона строго подчиняются только идеальные газы. Однако в технических расчетах этими законами достаточно точно, без особо грубых ошибок, можно пользоваться для любых газов до пределов их критических констант . [c.45]

Излагаются основные понятия современной теории адгезии и фазовых переходов. Предложена модель адгезии на межфазной границе раствор полимера - субстрат , как расширение двумерного поверхностного газа в поле межмолекулярных сил субстрата. Показаны особенности фазовых переходов и адгезии в полимерных смесях. Изложены результаты экспериментов по изучению влияния хаоса компонентного состава на характеристики фазовых переходов в многокомпонентных высокомолекулярных системах. Установлено, что концентрационный хаос искажает критические константы фазовых переходов, определяемые из классов универсальности. Обнаружен эффект пространственно-временного совмещения фазовых переходов в многокомпонентных высокомолекулярных системах с концентрационным хаосом. Учебное пособие предназначается для студентов и аспирантов химических, химико-технологических и инженерных специальностей вузов и может быть рекомендовано специалистам в области технологии, физики и химии полимеров, композиционных материалов, текстильной промышленности и нефтехимии. [c.2]

Зная критические параметры газа, можно определить значения констант а и Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса (1.38). Для этого подставив их значения в уравнение (1.37), получим [c.15]

Константы уравнения Ван-дер-Ваальса для некоторых газов приведены в табл. 3.2. Эти константы можно рассчитать из экспериментально измеренных значений Р, У и Т или из критических констант, как будет показано ниже [уравнение (3.8)]. [c.89]

Ввиду недостатка необходимых данных для расчета свойств реальных газов была сделана попытка обобщения свойств реальных газовых систем путем использования известного подобия в поведении различных газов в областях, близких к критическим. Это натолкнуло на мысль выразить переменные параметры систем /7, V и Т как доли соответствующих критических констант для каждого газа, назвав их приведенными пара- [c.43]

Для нахождения площади решетки с помощью графика Ьу = / (Аг) (рис. 1-9, стр. 34) определяют ориентировочно критическую скорость псевдоожижения по частицам среднего размера. Выбрав рабочую порозность слоя е (в зависимости от состояния влаги в материале) и рабочее значение критерия Ьу (в зависимости от величины критерия Аг и е), определяют скорость газов на полное сечение аппарата. Физические константы газа можно рассчитывать по температуре газа на выходе, поскольку уже на небольшом расстоянии от решетки температуры по высоте слоя выравниваются. Для определения профиля аппарата следует выяснить, какие частицы будут при этой скорости [c.247]

Как показал анализ статей [39-44], при изучении зависимости растворимости газов от их свойств в качестве корреляционного параметра чаще всего используются критическая температура газа энергия парообразования при температуре кипения ДЛ пар и силовая постоянная парного потенциала Леннарда-Джонса еД, где к — константа Больцмана. Численные значения указанных величин приведены в табл. 2. [c.109]

Коэффициенты сжимаемости и критические константы углеводородных газов [c.12]

Критические константы углеводородных и других газов по новый данным [7] [c.15]

Коэффициенты сжимаемости могут быть найдены для различных газовых смесей экспериментальным путем. Однако для многих практических задач коэффициенты сжимаемости можно рассчитать, пользуясь так называемыми псевдокритическими константами, которые представляют собой средневзвешенные критические константы отдельных компонентов смеси. Например, если содержание этана в газе составляет 10%, а его критическое давление 49,2 ат, то средневзвешенное значение критического давления для этана будет 4,92. Таким путем на основе данных для отдельных компонентов получают средневзвешенное критическое давление для всей смеси. [c.16]

Возможно, эти соотношения надежны только для молекул, которые не сильно отличаются друг от друга по размеру и химической структуре. В первом приближении константа бинарного взаимодействия может быть принята равной нулю. Опубликован список этих констант для целого ряда бинарных систем [6]. Рекомендованы также модифицированные критические константы для случаев, когда пары молекул содержат квантовый газ На, Не или Ке). [c.85]

Рекомендации. Для определения Я — в случае неполярных газов следует использовать рис. 10.14 или уравнения (10.5.2)—(10.5.4). Критические константы могут быть найдены в приложении А или рассчитаны по методам, приведенным в гл. 2. Предпочтительны значения плотности, найденные экспериментально, но, когда они неизвестны, их можно рассчитать с помощью методов, описанных в гл. 3. Значения при низких давлениях можно определить так, как это показано в разделе 10.3. Точность номограммы оценить трудно. Вблизи критической точки точность, вероятно, очень мала, а в других областях высокой плотности следует, по-видимому, ожидать погрешностей 10—20%. [c.437]

Еще одним способом проверки теории размножения электронов является измерение возрастания тока в разряде, начинающемся вблизи минимального искрового потенциала. В 4 было показано, что роль пространственных зарядов заключается в увеличении или уменьшении скорости развития разряда в зависимости от того, протекает ли разряд при значении Х р более низком или более высоком, чем критическое (константа Столетова). На рис. 109 представлена осциллограмма тока разряда в аргоне между двумя никелевыми электродами, находящимися на расстоянии 2,3 см, при трех значениях давления газа на электроды подавалось напряжение 360 е, что соответствовало избыточному напряжению 50°/ . При давлении 0,25 мм Hg, когда Х р /г (уравнение (7.31), [c.221]

Как известно, критические константы газа могут быть выражены через коэчфициенты а -л Ь уравнения ван-дер-Ваальса [c.18]

Критические константы и фазовые границы смесей. Автор, исследуя природный газ, вывел следующее простое соотношение между фактической критической и псевдокрнтической температурами, которое позволяет получить хорошие результаты [c.41]

Явление конденсации и существование критических констант характерны для реальных газов. Лучше всего рассмотреть это на конкретном примере исследования отношений между давлением и объемом в процессе конденсации диоксида углерода. На рис. 10 показаны изотермы диоксида углерода при нескольких температурах. При высоких температурах изотермы имеют гиперболическую форму, что соответствует выполнению закона Бойля — Мариотта. Однако при понижании температуры становятся все более заметными отклонения от идеальности, а при температуре поведение системы резко отличается от идеальных газов. При движении вдоль этой изотермы по мере повышения давления объем уменьшается, пока изотерма не достигнет точки пересечения с пунктирной линией. Если этот процесс наблюдать визуально, то в точке пересечения можно заметить образование жидкого диоксида угле- [c.23]

Эти выводы можно проверить, выяснив, действительно ли критический фактор сжатия (2к) равен /а. Экспериментальные критические константы разных газов приведены в табл. 1.2. Можно вндеть, что, хотя меньи1е, чем 0,375, несоответствие довольно мало. [c.52]

Критические константы метана имеют значения рк = 45,8 атм, 1/к.т = = 99 см /моль и 7 к=191 К. РассчитаЙ1е вандерваальсовы параметры и оцепите размер (объем и радиус) молекул газа. [c.59]

Оцените коэффициенты а и Ь в уравнении состояния Дитеричн чля критических констант ксенона. Рассчитайте давлеипе, оказываемое I мо.тем газа, когда СП заключен в объем 1 чм при 25 С. (Ср. с задачей 1.16.) [c.59]

Чистый ацетилен представляет собою бесцветный газ с приятным эфирны-м запахом. При низких температурах он затвердевает в белую кристаллическую массу с темп. пл. —81,5 " и температурой возгонки —83,6 i-. Жидкий ацетилен по данным M lntosh a и Maass a кипит при —88,5", но другие исследователи дают следующие температуры —82,4° и —84° Он имеет следующие критические константы критическая температура 37,05 , критическое давление 68,0 аг, критический объем 83 сдг" . [c.727]

Юрри[ ] измерял адсорбцию аргона, кислорода и метана на силикагеле при температурах, лежащих в интервале от 90 до 273°К. Он нашел, что изотермы подчиняются уравнению Фрейндлиха. Построив график зависимости констант 1/л и lgЛ от температуры, он получил вполне определенный излом вблизи 195°К. Это изображено на рис. 148, где нанесены кривые зависимости 1//г от Т для трех газов. Юрри полагает,. что излом соответствует критической температуре газов, и делает вывод, что в порах силикагеля критическая температура повышается приблизительно на 40°. [c.596]

Фазовое превращение I рода, соответствующее конденсации двумерного газа в двумерную жидкость, характеризуется вертикальным участком на изотерме адсорбции, т. е. конечным скачком адсорбции при постоянном относительном давлении. Такие фазовые превращения совсем недавно были открыты в лаборатории Гаркинса при изучении адсорбции и-гептана на серебре [ ] и графите [1 ] и затем более подробно были изучены на примере адсорбции п-гептана на кристаллическом образце РегОз с удельной поверхностью 7,46 м 1г. Адсорбция -гептана на РогОд была тщательно измерена в области малых относительных давлений в температурном интервале от 15 до 30°, и на основании полученных результатов были построены кривые т —м. При этом было показано, что семейство изотерм п—со совершенно аналогично семейству кривых р—V для реальных трехмерных газов вблизи критической области. На рис. 745 изображены кривые тг—ю для и-гептана на КезОд. На основании этих кривых были определены двумерные критические константы тГд=0,45 9мк/с и, 0=29° и Мд=900 А . Последняя величина является, повидимому, слишком большой. Для -гептана на графите эта величина значительно меньше. Слишком большое значение Шц авторы склонны объяснить тем, что [c.744]