Электронная структура нитрометана

Третий тип двуполярной структуры совершенно необходим для изображения таких связей, которые образуются за счет предоставления обоих электронов связи одним из связываемых атомов. Таково положение в некоторых типах связи азота с кислородом и серы с кислородом. Так, в нитрометане азот предоставляет оба электрона азот-кислородной ординарной связи в обеих резонансных структурах и получает сам формальный положительный заряд, а кислород — формальный отрицательный заряд. [c.105]

Протонированные ионы диамагнитны, но следует избегать присутствия кислорода в растворах 148]. Реакционноспособные углеводороды, такие, как перилен, при растворении в концентрированной серной кислоте или во фтористом водороде в присутствии кислорода дают спектры ЭПР, обусловленные присутствием однозарядных положительных ионов углеводорода [49]. Это же явление может наблюдаться и в тех случаях, когда кислоты Льюиса действуют как акцепторы электронов. Комплекс антрацена с трехфтористым бором в 1,1-дихлорэтане имеет спектр поглощения, сходный со спектром протонированного антрацена, и структура образовавшегося иона весьма сходна со структурой типичного а-комплекса (XI). Однако в нитрометане, нитробензоле или при облучении светом образуется однозарядный положительный ион [50] [c.454]

Применение метода резонанса, а также метода молекулярных орбит, показывает, что связывающая электронная пара локализована лишь в предельном случае. В образовании основного состояния принимают небольшое участие и ионные структуры, благодаря чему этЬ состояние устойчивее, чем можно было бы ожидать на основании классической структурной формулы Таким образом, на языке теории резонанса полярность двухэлектронной связи описывается участием ионных предельных структур, что эквивалентно толкованию, данному ранее на стр. 52. Нитрометан и карбоксилат-ион имеют полностью делокализо-ванную электронную пару, облако которой распределено в первом случае между атомами О, N и О, а во втором — между О, С и О. [c.57]

Укажите. резонансные структуры для следующих молекул и ионов, исходя из того, что каждый атом в них имеет электронную оболочку аргоноида N07 (нитрат-ион), NO2 (нитроний-ион), Н3ВО3 (борная кислота), Оз, H3 NO2 (нитрометан). [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология