Джильберт

Приведем пример одного из важных дополнений. В 1923 г. американский химик Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) в классической книге по термодинамике ввел понятие активность. Активность вещества не то же самое, что его концентрация, но связана с ней. Уравнения химической термодинамики можно сделать более точными в более широких пределах, если заменить концентрацию на активность. [c.114]

После создания планетарной модели строения атома американский ученый Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) в 1916 г. предложил электронные формулы, Для изображенных выше молекул они выглядели таким образом [c.16]

Джильберт [129] для колпачковой тарелки получил значения коэффициентов уравнения (УП-107) Л=0,07 и / г=2,4. Отсюда следует, что пропорционален и , причем найденные значения [c.553]

Однако Абегг рассматривал только полный переход электронов от одного атома к другому, приводящий к образованию разноименно заряженных атомов, которые затем удерживаются вместе под действием электростатического притяжения, другими словами, Абегг рассматривал электровалентность Два американских химика Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) и Ирвинг Ленгмюр (1881—1957) в период после 1916 г. независимо друг от друга расширили это понятие. Они, в частности, объяснили строение молекулы хлора. В молекуле хлора два атома хлора прочно связаны друг с другом. Никаких причин для перехода электрона от одного атома к другому, несомненно, не существует, и атомы хлора не могут удерживаться вместе под действием обычного электростатического притяжения. Теории межатомного притяжения Берцелиуса и Абегга не объясняют, как образуется такая молекула. [c.159]

Система Джильберта — Пригга [5] —также графическая система. На графике Джильберта — Пригга переменными величинами являются число Воббе и коэффициент скорости распространения пламени по Виверу. Диаграмма взаимозаменяемости имеет форму треугольника, стороны которого образованы линиями, соответствующими неполному сгоранию, проскоку пламени и затуханию пламени в результате его срыва. [c.54]

Данная диаграмма была чрезвычайно эффективной при оценке угольных газов и газов-заменителей, полученных на основе лигроина. При попытке применить критерии Джильберта — Пригга к газам второго поколения возникли некоторые трудности, которые впоследствии удалось преодолеть, и в настоящее время эта система применима к газам как первого, так н второго поколения. [c.54]

На рис. 3 представлена область взаимозаменяемости, согласно системе Джильберта — Пригга, для английского городского газа (04), а также положение на диаграмме различных типов газовых компонентов. По ординате отложено число Воббе (немодифицированное), а по абсциссе — коэффициент скорости распространения пламени по Виверу (5). [c.54]

В отличие от систем Дельбура и Джильберта—Лригга критерии взаимозаменяемости газов, предложенные Вивером [12], совершенно не зависят друг от друга и поэтому не требуют представления их в графической форме или в виде диаграммы. Ви1 ер определяет пять показателей отрыва пламени [c.55]

Со времен работ В. Джильберта (1660), в течение более чем двухсот лет, электрические и магнитные явления рассматривали раздельно. В начале XIX в. Aparo исследовал случаи, когда удары молнии перемагничивали стрелки компасов, а в 1820 г. Эрстед обнаружил влияние электрического тока, протекавшего по проводу, на движения стрелки компаса, случайно оказавшегося рядом. Блестящие работы Ампера показали, что магнитными свойствами обладают именно движущиеся заряды — связь между электричеством и магнетизмом была установлена. Ампер обогнал свое время, сделав попытку распространить законы электромагнетизма на микромир. По его мнению, явления намагничивания объясняются круговыми токами внутри молекул. Развитие идей Ампера привело М. Фарадея к важнейшему открытию он установил, что движение магнита, вводимого в проволочную катушку, возбуждает в ней ток. Так было окончательно доказано, что движения электрических зарядов и магнитных полюсов неразрывно связаны друг с другом. [c.13]

Одним из затруднений, характерным для сульфирования додецилбензола серным ангидридом, является образование ангидридов сульфокислот, которые вызывают сдвиг pH пасты алкилбензолсульфоната натрия при ее стоянии в сторону кислой реакции. Джильберт и Фельдис [55] приводят следующий ступенчатый механизм образования ангидридов [c.413]

Атомы в большинстве молекул прочно удерживаются вместе благодаря действию так называемых ковалентайа связей, имеющих очень важное значение для этого типа связи характерно то, что пара электронов, осуществляющая связь, одновременно принадлежит обоим связываемым атомам. Такая связь имеет настолько большое значение, так широко представлена в различных веществах, что профессор Калифорнийского университета Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946), открывший ее электронную природу, назвал ее чисто химической связью.. [c.127]

Первую модель ковалентной связи предложил в 1916 г. американский ученый Джильберт И. Льюис (1875 —1946). В 1910г. он возглавил химический факультет университета в Беркли, который в это время находился в очень запущенном состоянии. Руководство университета выделило большие средства для улучшения положения дел на факультете и предоставило Льюису полную свободу в подборе новых научно-преподавательских кадров. Ему удалось сплотить вокруг себя коллектив, который впоследствии дал таких замечательных педагогов и исследователей, как Гильдебрандт, Брей, Толмэн и Рэндолл. Сам Льюис был выдающимся термодинамиком. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология