Криоскопические константы органических соединений

Свойства и реакции. (-Ь)-Камфора образует мягкие, полупрозрачные кристаллы с т. пл. 178—179° [а]о=-j-44°. Она обладает сильным характерным запахом. Камфора легко возгоняется и перегоняется с водяным паром она нерастворима в воде, но легко растворима в большинстве органических растворителей, а также — без разложения — в концентрированной серной кислоте и в жидкой двуокиси серы. Обращает внимание необычно высокая криоскопическая константа камфоры (40°), вследствие чего это соединение применяется в качестве растворителя при определении молекулярного веса органических соединений (метод Раста). [c.855]

Полученные эталонные препараты органических соединений двухвалентной серы (17 сульфидов, 3 производных тиофена и производное бензотиофена) 99,5—99,9% степени чистоты охарактеризованы теплотами плавления, криоскопическими константами, температурами кипения и плавления, а также плотностью, коэффициентами преломления для шести длин волн, динамической вязкостью и поверхностным натяжением при 20, 25 и 30° С. [c.74]

При криоскопическом измерении молекулярной массы фуроксановых изомеров 1—2 и 3—4 (см. табл. 11) в обычных органических растворителях (уксусной кислоте, бензоле, феноле) отклонение найденной величины от действительной не превышало 1—4%, следовательно, взаимодействие с этими растворителями, а также самоассоциацня не происходили. Об этом же свидетельствует практически полное (в пределах 0,2—0,7%) совпадение величин криоскопической константы А криоск при определении ее по столь химически разным соединениям, как бензил и нафталин, для ряда фуроксановых и фуразановых соединений, перечисленных в табл. 11. [c.93]

Эффективная константа экстракции серной кислоты растворами триоктиламина (TOA) в бензоле проявляет значительную зависимость от концентрации сульфата TOA в органической фазе [1—3]. Объяснение этого явления полимеризацией сульфата TOA [1, 2] пе вполне точно, так как эта соль в бензоле ассоциирована слабо [4—9]. Вильсон [10] описал изотерму экстракции серной кислоты с помощью констант устойчивости различных соединений амина с кислотой и их ассоциатов. Однако протекание некоторых из постулированных им реакций не согласуется с результатами физико-химических измерений. TaK, предположено образование соединения между сульфатом и бисульфатом TOA состава 1 1, тогда как криоскопически установлено существование соединения с соотношением этих компонентов 1 2 [9]. Кроме того, модель не учитывает распределения воды, соэкстрагируемой с серной кислотой в значительных количествах и сильно понижающей активность сульфата TOA (см. стр. 137). Цель настоящей работы — попытка описания изотермы экстракции серной кислоты бензольными растворами TOA с учетом указанных факторов. [c.138]

Основную неточность в вычисления вносит величина 0.43 кал1г град при этом процент ошибки определения криоскопической константы для взятых Бернардом-Смитом и Уайтом веществ колеблется от —9,6 до - -15,9% (описанным способом вычислены криоскопические константы 11 различных органических соединений). [c.121]

Степень чистоты препаратов определялась по значениям То, находившимся по уже описанной методике. Ввиду отсутствия в литературе значений криоскопических констант для большинства исследованных нами сера-органических соединений, нами для предварительных определений степени чистоты их принималось значение Л " 0,040 град. , которое было вычислено как среднее арифметическое из имеющихся в литературе данн1,1х о криоскопических константах алифатических суль(()ндов. [c.99]

Температура плавления чистого цианамида 45—46° С. Давление паров над жидкостью составляет 0,16 тт рт. ст. при 64° С и 3,78 м.ч рт. ст. при 122° С при более высоких температурах давление паров цианамида уменьшается вследствие димеризации [16]. Цианамид образует эвтектическую смесь с водой с температурой плавления —16,6° С нри содержании NH2 N 37,8%, а его растворимость в воде равна 77,2 г на 100 г водного раствора при 14,5° С при 42,9° С он смешивается с водой в любых соотношениях. Цианамид — амфо-терное соединение с константами диссоциации при 25° С как основания 2,5-10 и как кислоты 5,42-10 [45]. Он хорошо растворим в кислородсодержащих органических растворителях и аминах и сам является полярным растворителем для неорганических веществ, растворимых в воде, а также растворяет органические кислоты, спирты и эфиры [46]. Его можно использовать в качестве растворителя при криоскопических анализах [47]. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология