Об устойчивости различных однокомпонентных систем

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

В однокомпонентных системах отдельные фазы представляют собой одно и то же вещество в различных агрегатных состояниях. Если вещество может давать различные кристаллические модификации, то каждая из модификаций является особой фазой. Так, вода образует шесть различных модификаций льда, сера кристаллизуется в формах ромбической и моноклинической и т. д. Каждая из перечисленных модификаций является устойчивой в определенных интервалах температуры и давления. [c.355]

Однокомпонентные системы. Наиболее просты системы, состоящие из одного компонента. Каждая однокомпонентная система представлена единственным веществом, находящимся в различных агрегатных состояниях. Так, например, вода может существовать в парообразном, жидкой и кристаллическом состояниях, каждое из которых устойчиво в определенных интервалах температуры и давления. [c.73]

Для оценки общей устойчивости многокомпонентных коллоидных суспензий необходимо изучить влияние различных параметров, таких, как концентрация частиц золя, различие в электрических потенциалах и размерах частиц, а также природа и состав химических добавок. Были изучены двух- и трехкомпонентные смеси, содержащие частицы латекса поливинилхлорида, кремневой кислоты и гидроксидов хрома и алюминия [17—19]. Эти золи выбраны благодаря их технологической важности или потому, что они представляли собой модельные суспензии, которые были подробно изучены как однокомпонентные системы. [c.65]

Однокомпонентные системы. Часто встречаются случаи, когда несколько разновидностей одного вещества существует в контакте друг с другом и находится в состоянии видимого равновесия. В системах из большого числа составных частей соотношения, естественно, еще сложнее. В сплавах часто встречаются кристаллы различных химических соединений или твердых растворов, причем в течение относительно длительных промежутков времени их состояние как будто не изменяется. Находятся ли-они в состоянии устойчивого равновесия или это состояние неустойчиво и в системе хотя и медленно, но неуклонно идут какие-то процессы, способные в конце концов сильно изменить первоначальные свойства, например механическую прочность сплава, — этот вопрос, разумеется, представляет исключительный интерес и для инженера, и для технолога. [c.270]

Обе формы обладают различными физическими свойствами например, моноклиническая сера, будучи при комнатной температуре нестойкой формой, обладает большей растворимостью и более значительной упругостью пара. При температурах выше 96°С имеет место противоположное явление моноклиническая сера будет устойчивой формой, а ромбическая— неустойчивой. Поэтому последняя форма будет обладать большей растворимостью и более значительной упругостью паров. Существует только одна температура, называемая температурой перехода, при которой обе формы оказываются устойчивыми и могут существовать одновременно. Так как в данном случае мы имеем дело с однокомпонентной системой, то система ромб. и пары серы при температуре перехода будет инвариантна, а соответствующая точка на диаграмме явится тройной точкой, [c.161]

Кроме того, в однокомпонентных системах полидоменные области могут образовывать различные сочетания виртуальных фаз или стабильной фазы с виртуальными. В последнем случае виртуальная фаза может быть термодинамически менее устойчива, чем даже исходная фаза, но присутствие ее в гетерофазной системе снижает упругую энергию [59]. [c.365]

В технологической практике часто приходится иметь дело с суспензиями, дисперсная фаза которых состоит из частиц различной химической природы, например из смеси частиц песка и глины. Подобные дисперсные системы далее будут характеризоваться как системы с многокомпонентной дисперсной фазой. С точки зрения устойчивости наиболее существенным их отличием от однокомпонентных суспензий является то, что частицы разной химической природы в общей дисперсионной среде обычно имеют различный по величине или даже по знаку электрический потенциал поверхности. Достаточно очевидно, что наличие у частиц противоположного по знаку заряда ведет к тому, что электрические силы их взаимодействия уже не будут препятствовать коагуляции суспензии, наоборот — они будут способствовать ей. Неизбежность коагуляции не означает, что вмешательство в ход этого процесса бесполезно и регулирование его в желательном направлении невозможно. Детально вопросы эволюции коагулирующих взвесей и средства ее регулирования рассматриваются в подразделах 3.13-3.15. Здесь же обсуждаются важные особенности многокомпонентных систем, в том числе способные повлиять на ход процесса коагуляции и конечное состояние взвеси. Коагуляция, при которой происходит слипание частиц различной химической природы, получила название гетерокоагуляция , а взаимодействие частиц разной природы далее будет обозначаться как гетеровзаимодействие . [c.634]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология