Степень приведенная

При вычислении o(n, m) может быть использовано равенство Г (а) = ( -b 1). При п- оо коэффициент o(oo, т) равен 1, а другие j o°. т) превращаются в (m) из (4.39) для модели Сюзерленда. Таким образом, потенциал Сюзерленда, как и следовало ожидать, можно рассматривать в качестве предела потенциала типа Леннарда-Джонса при п- оо. При очень высоких температурах достаточно учитывать лишь первый член уравнения (4.48), который тождествен В (Т) для потенциала мягких сфер с обратной степенью, приведенному в уравнении (4.8). Таким образом, рассматриваемый потенциал при высоких Т превращается в потенциал точечных центров отталкивания. Это обстоятельство также можно было предвидеть. [c.188]

МНОГИХ гидратированных окислов, которые осаждаются в аморфном состоянии (хотя некоторые затем и кристаллизуются в той или иной степени). Приведенная ниже картина характерна и для других систем. [c.50]

Далее проведено рассмотрение процесса расплавления сферического кристалла в перегретом расплаве. Наличие начального размера кристалла меняет характер решения задачи. Вопрос сводится к решению интегрального уравнения особого вида, которое осуществляется разложением по параметру и с помощью ряда по степеням приведенного времени. [c.16]

Если Рг = 0,72, уравнение (7.62) справедливо с точностью до 10% для значений отношения и Пе, меняющегося в интервале от 0,40 до 0,90, а уравнение (7.64) выполняется с той же точностью для значений иь ие, меняющихся в интервале от 0,22 до 0,83. Если Ье=1,4, уравнение (7.63) справедливо с точностью до 10% при значениях ыь/ы , меняющихся в пределах от 0,56 до 0,69. Если значения отношения Ыь/Ые выходят за эти границы, показатели степеней в уравнениях (7.62) — (7.64) должны быть отличными от 2/3 и 1/3 и выбираться исходя из той же степени аппроксимации. Значения показателей степеней, приведенные в настоящем пункте, являются характерными и наиболее часто встречаются в литературе. Из приведенного только что анализа особенно отчетливо следует важность знания скорости на границе ламинарного подслоя при определении показателей степеней. Заметим, к примеру, что из уравнения (7.62) следует, что, когда г х,/ие=1,0 (полностью ламинарный слой), г = Рг, а, когда Ых,/ е = 0 (полностью турбулентный слой), г=1 (так как Ргг = 1). Заметим также сходство уравнения (7.62) с уравнением (5.161) для коэффициента восстановления в ламинарном пограничном слое, приведенном в п. 5.11. [c.253]

Соли железа (II) в водных растворах и при нагревании кристал-логидратсв подвергают гидролизу Ре2+ + 2Н20ч Ре(0Н)2 + 2Н , однако он протекает в незначительной степени. Приведенное здесь равновесие, особенно в нейтральных и кислых средах, практически нацело сдвинуто влево. По способности гидролизоваться соли Ре(II) сходны с солями Mg(II). [c.121]

Процесс осуществляется самопроизвольно, но лишь в очень незначительной степени. Приведенное уравнение можно пред-ставкгь более упрощенно [c.113]

Для практических расчетов нередко экспериментальные данные по кипению представляются в упрощенной размерной форме вида а = A fP . Численные значения коэффициента А и показателей степеней и и /и для различных жидкостей приводятся в таблицах. Для воды и большинства жидкостей эти численные значения близки к значениям показателей степени, приведенным в формуле (4.1.5.11). Иногда вместо величины теплового потока д используется определяющая р - [c.244]

Наиболее успешными модификациями уравнения Редлиха—Квонга являются те, в которых параметры а и fe выражаются как функции температуры [8, 17, 108, 133, 136, 137]. Шодрон и др. [17], например, выражали а и в виде полиномов обратных степеней приведенной температуры и, обрабатывая эксперимен-тальные данные с помощью регрессионного анализа, получили константы для 25 веществ. Оказалось, что, когда эти константы используются для вычисления волюметрических свойств веществ в жидком, газообразном или сверхкритическом состоянии, средняя погрешность расчетов составляет менее 1,5%. [c.41]

Кауфман [54] опубликовал константы уравнения состояния Бенедикта— Вебба—Рубина для- 1-бутена, ч с-2 бутена, 1-пентена, метилацетилена и 1,3-бутадиена. Они представлены в табл. 3.8, где опять же используются английские единицы измерения. Следует отметить, что в таблице не даны значения Со- Эта константа выражается как полином по степеням приведенной температуры [c.57]

Так как в действительности при этой реакции мы получили новый, не жидкий, как а-фепилкамфен, а кристаллический углеводород состава С вНао, то надо думать, что именно в указанном направлении и идет данная реакция и что кристаллический углеводород действительно имеет строение Р- или 4-фенил камфена. В пользу этого положения говорит также то обстоятельство, что при гидратации этот новый фенилкамфен легко превращается обратно в исходный 4-фенилизоборнеол (XX). Дальнейшее исследование покажет, в какой степени приведенные схемы отвечают действительности. [c.141]

Б. И. Степанов [11 опубликовал возражения на нашу работу Водородные обменные реакции производных толуола 121, ни одно из которых нельзя считать правильным. Прежде всего неверны повторные утверждения Б. И. Степанова, что целью нашей работы была попытка экспериментального подтверждения будто бы взятой нами под защиту теории резонанса . Цели нашей работы были в статье четко сформулированы и к теории резонанса никакого отношения не имеют, как не имеет его и все содержание работы. Нашей целью было экспериментальное изучение водородного обмена в толуоле и его производных, в частности, проверка без каких-либо предвзятых мнений правильности предположения о таутомерии у толуола. Очевидно, что существование таутомера толуола не опровергает резонансных представлений (ошибочность которых доказывается иными путями), а его отсутствие не подкрепляет их. Только путем очень искусственных натяжек можно было бы искать связь между вопросом о таутомерии толуола и теорией резонанса . Мы сожалеем, что Б. И. Степанов нашел возможным применить путь полемики, основанный на совершенно произвольном и неверном толковании нашей работы. Возможно, что он был введен в заблуждение тем местом статьи, где, перечисляя литературный материал за и против таутомерии толуола, мы упоминаем и о том, что согласно расчетам Я. К. Сыркина и М. Е. Дяткиной, превращение толуола в таутомер энергетически невыгодно, так как связано с потерей энергии 18 ккал1молы. Вопреки лшению Б. И. Степанова, это беглое замечание, как ясно из нашей работы, отнюдь не было исходным ее пунктом и также никакого отношения к теории резонанса не имеет, так как упомянутый расчет, как указывают его авторы, был выполнен методом молекулярных орбит, противоположным резонансному. Выдвигая предположение о таутомерном превращении толуола, П. П. Шорыгин [31 обращал внимание на сильную его эндотермичность, и мы использовали для оценки ее степени приведенное выше число. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология