Энергия расчет

Топливно-энергетический баланс разрабатывается от расходной части к приходной, за исключением тех случаев, когда при жестком лимитировании какого-либо вида энергии расчет приходится вести в обратном порядке. Разработка частных балансов отдельных видов энергии, энергоносителей и топлива может вестись последовательно или параллельно в зависимости от характера взаимных связей между ними. [c.141]

Экспериментально было показано, что сам метилен обычно образуется в виде синглетной частицы, которая превращается в триплетную частицу с более низкой энергией расчет по методу молекулярных орбиталей показывает, что разность энергий синглетного и триплетного СН2 составляет 9—11 ккал/моль [169]. Однако триплетный СН2 можно получить и прямым способом — фотохимическим разложением диазометана [170]. Метилен настолько реакционноспособен, что обычно сразу реагирует в синглетном состоянии еще до превращения в триплетное [171]. Что касается других карбенов, то одни реагируют в три-плетном состоянии, некоторые в синглетном, а некоторые и в том и в другом в зависимости от того, каким способом они образовались. Генерируя карбен в присутствии инертного газа, можно повысить количество карбена, реагирующего в триплет-ном состоянии в газовой фазе, так как при соударении с молекулами инертного газа синглетные карбены превращаются в триплетные [172]. [c.250]

Многие молекулярные свойства, интересные с точки зрения химии, зависят от разности энергий. Например, спектральные переходы определяются разностью энергий между различными состояниями одной и той же молекулы. Теплоты реакций включают разности полных энергий реагентов и продуктов. Расчетное определение молекулярной структуры сводится к вычислению полной энергии молекулы как функции ее варьируемых структурных параметров (длин связей и валентных углов) и нахождению минимума энергии. Расчеты энергий активации химических реакций включают вычисление полной энергии реагирующей системы вдоль пути реакции. В любых таких приложениях погрешности вычисления абсолютных энергий, как правило, компенсируют друг друга, если индивидуальные расчеты выполняются с одинаковой совокупностью приближений. Это дает возможность получать результаты для разностей энергий, которые имеют большую абсолютную точность, чем полные энергии в индивидуальных расчетах. Вычислительная квантовая химия позволяет получать полезные результаты во всех упомянутых выше областях применения, несмотря на все используемые ею приближения. Б приложении 3 приведены характерные примеры результатов, основанных на проведении неэмпирических расчетов. [c.235]

Важно и другое. Ядерная энергетика должна поспевать 8а ростом потребности в энергии. Расчеты показывают его условие выполнимо в будуш,ем только тогда, когда т приближается к трем. Если же развитие ядерных энергетических источников будет отставать от потребностей обш,ества в энергии, то останется два пути либо затормозить прогресс , либо брать энергию из каких-то других источников. Они известны термоядерный синтез, энергия аннигиляции вещества и антивещества, но пока еще технически недоступны. И не известно. Когда они будут реальными источниками энергии для человечества. А энергия тяжелых ядер уже давно стала для нас реальностью, и сегодня у плутония как главного поставщика энергии атома нет серьезных конкурентов, кроме, может быть, урана-233, о котором рассказано в статьях Торий и Уран . [c.399]

Обе теории предполагают также, что поддерживается равновесное распределение по энергии. Расчеты, сделанные различными исследователями для газовых реакций [57, 58], показывают, что отклонения могут стать значительными, если Е/ЯТ меньше - 5 — условие, которое могло бы выполняться нри высоких температурах или в случае быстрых реакций. В растворе молекулы растворителя будут поддерживать равновесное распределение гораздо лучше и, хотя детальные вычисления, по-видимому, не были сделаны, маловероятно, чтобы в жидких растворителях отклонения были значительными. [c.290]

Кроме этих взаимодействий необходимо учитывать, что для реорганизации молекул растворителя требуется затрата некоторой энергии Расчеты показывают, что для воды эта энергия равна —(60-ь 120) кДж/моль. [c.182]

Корреляционная энергия — важная характеристика молекул. Во многих случаях большая часть энергии химической связи молекулы определяется корреляционной энергией расчеты по методу Хартри — Фока часто оказываются не в состоянии правильно предсказать энергию связи. Так, например, для молекулы Рз рассчитанная хартри-фоковская энергия химической связи равна —0,060 а. ед. (1 а. ед. = 27,2 эв) [1] экспериментальное же значение этой энергии -1-0,062 а. ед. Таким образом, ясно, что для молекулярных систем с неизвестной экспериментальной энергией связи очень важно уметь определять корреляционную энергию независимо от хартри-фоковских расчетов. Для молекулярных систем с известной энергией связи знание корреляционной энергии можно использовать для предсказания значений хартри-фоковской энергии такие значения могут оказаться полезными для контроля хартри-фоковских расчетов. [c.92]

На различных этапах первой фазы расщепления органических соединений выделяется очень мало энергии Расчеты показывают, что свободная энергия гидролиза глюкозидной связи крахмала составляет около 4,3 ккал, пептидной связи белков — около 3,0 и сложноэфирной связи жиров — около 2,5 ккал на [c.19]

Рассчитанные значения поглощенной энергии (расчеты выполнены для поглощения водой у-излучения Со = 1,25 Мэв при энергии [c.64]

Как и в случае расчета внутренней энергии расчет теплоемкости удобно производить по частям [c.143]

Расчеты [156] и [157] являются наиболее точными — первый относится к расчету хартри-фоковского типа, а второй к ССП МО ЛКАО, причем показатель степени ls-орбитали водорода найден из требования минимума полной энергии. Расчет [158] также является расчетом ССП МО ЛКАО, но без оптимизации показателя степени для ls-орбитали водорода. В расчете [159] ряд интегралов оценивается по приближенным формулам. Как видно из табл. 16, расчеты [156—158] гораздо лучше согласуются с экспериментом, чем расчет [159]. [c.58]

При образовании водородного атома на поверхности металла в результате разряда протона электрон должен иметь эту величину кинетической энергии. Расчет с помощью уравнений теории электронного газа в металле показывает, что кинетическая энергия электронов в металле значительно меньше кинетической энергии электронов в невозбужденном атоме водорода. Поэтому трудно себе представить непосредственное образование невозбужденного водородного атома на поверхности электрода. Исходя из этого, естественно допускать образование деформированных водородных атомов в процессах разряда протонов. [c.120]

Щель можно рассматривать как светящийся источник конечной ширины. Разобьем ее на ряд узких источников шириной йу, находящихся на расстоянии у от ее центра. Будем считать, что отдельные элементарные источники некогерентны. Иначе говоря, при наложении световых волн, идущих от этих источников, не происходит интерференции и складываются не амплитуды световых колебаний, а энергии. Расчет может быть без труда проведен и для случая, когда отдельные элементы щели излучают когерентный свет. [c.16]

Е — равновесное значение энергии). Расчет показывает, что несколько больше времени релаксации поступательных степеней свободы Экспериментально получено значение (О 2 и N2 при комнатной температуре). Практически всегда можно считать, что процессы установления равновесия между вращательными и поступательными степенями протекают с одним и тем же характерным временем "с,,, так что вращательные степени свободы имеют поступательную температуру. Данные о времени вращательной релаксации различных газов можно найти в [76—78]. [c.144]

Катаболизм жирных кислот обеспечивает продукцию энергии. Расчет выделяемой энергии ведут по формуле [c.212]

Для этого необходимо провести анализ взаимосвязи различных кинетических процессов, связанных с потреблением и освобождением энергии. Расчеты скоростей изменения свободной энергии основаны на кинетической схеме, учитывающей характер изменения соответствующих концентраций реагентов в химических процессах. Особое значение приобретают проблемы устойчивости стационарных [c.118]

Сверхновые звезды и туманности, остающиеся на месте вспышки, и являются источниками космических лучей в течение очень длительного времени. Это обусловлено тем, что образовавшиеся туманности имеют магнитные поля. Магнитное поле обнаружили в Крабовидной туманности. Выброшенные со скоростью в несколько тысяч километров в секунду атомные ядра ускоряются в магнитном поле туманности до больших энергий. Расчеты показывают, например, что в условиях Крабовидной туманности однозаряженные частицы могут ускоряться до энергий свыше 3 10 " эв. [c.142]

Свободная энергия. Расчет свободной энергии Гиббса для двухатомных молекул в газообразном состоянии мало чем отличается от расчета энтропии. Свободная энергия системы из N двухатомных молекул массы т при температуре Т и при условии, что молекулы являются жесткими ротаторами с моментом инерции I и гармоническими осцилляторами с частотой х, равиа, согласно уравнениям (96) гл. VI и (51) гп. VIII, [c.387]

СР. Термодинамические функции газообразного карбида фосфора, приведенные в табл. 210 (П), вычислены по методу Гордона и Барнес. В связи с тем, что молекула СР имеет возбужденные электронные состояния с низкими энергиями, расчеты были выполнены по уравнениям (11.131) и (11.132). Поступательные составляющие вычислялись посоотноше-ниям(П.8) и (И.9), принимая значения Аф и Лз, приведенные втабл. 193. Составляющие состояний и Л П находились через величины Мх, Nx, и Ма, N а, вычисленные по уравнениям (II.117) и (11.118). Мультиплетность состояний и Л П при расчете значений этих величин учитывалась слагаемыми In 2 и In 4. Составляющие второго возбужденного электронного состояния вычислялись по уравнениям (II.120) и (11.121). В табл. 193 приведены значения 0, а также коэффициентов в уравнениях для расчета величин Мх, Nx, Ма, N А- [c.651]

Использование уравнения (7-1) можно продемонстрировать на ряде примеров. Пусть нужно вычислить равновесие аксиальной и экваториальной форм хлорциклогексана. Эта задача сравнительно проста, поскольку в обеих конформациях молекула почти свободна от напряжения, в связи с чем можно рассматривать неискаженную геометрическую структуру . В результате для обеих конформаций Ер равна нулю, так же как и г, поскольку система полностью не заслонена. Начнем с расчета Еу для каждой конформации. Молекула состоит из восемнадцати атомов, и для каждой конформации между парами атомов имеется 153 вандерваальсовых взаимодействия. Строго говоря, следует оценить каждое из этих взаимодействий. Если в аксиально форме, ка ч это обычно предполагают, существенно отталкивание, можно ожидать, что атом хлора будет отклоняться от кольца, внося таким образом вклад в Ев. Теперь нужно вновь рассчитать Еу для новой геометрии и повторять расчеты е и Еу до тех пор, пока мы не получим для аксиальной формы геометрического расположения с минимальной общей конформационно энергие расчет для экваториальной формы аналогичен. Вычисления подобного типа осуществ МЬ только с помощью электронно-вычислительных машин они были выполнены для некоторых молекул. Расчет конформационной энергии метильной группы, нанример, дал величину 1,0 ккал мо.гь [105], находящуюся в хорошем соответствии с экспериментальными данными. [c.530]

Из рис. 4 следует, что два иона не могут сблизиться на расстояние, меньшее 3 А, без заметной затраты свободной энергии. Расчеты электростатической работы переноса электрона показывают, что, за исключением расстояний, меньших 3 А, высота энергетического барьера для реакции электронного перехода больше 200 ккал. Если рассматривать процесс с этой точки зрения, то очевидно, что реакция должна протекать путем кваитовомеханического туннельного перехода. Расчет показывает, что по порядку величины скорость туннельного перехода имеет вполне допустимое значение. [c.43]

С помошью кривых потенциальной энергии, расчет которых может быть в ряде случаев произведен, можно анализировать простейшие процессы диссоциации, происходящие при соударениях электронов с молекулами. [c.48]

Каждая молекулярная орбиталь в данной молекуле, как известно, характеризуется определенной энергией. Расчет энергии МО показал, что в ряду гомонуклеарных молекул, образованных из атомов, в которых разница в энергиях 25 и 2р атомных орбиталей сравнительно велика (больше 125в), например, в молекулах Оа и Ра энергия молекулярных орбиталей Е возрастает в следующей последовательности [c.179]

Мы видим, что в формуле (8) величии й можно рассматривать как параметр, который можно i 3.v,снять до тех пор, пока не будет найдено лучшее его значение. Усовершенствование этого способа путем использования большего числа параметров и несколько иной формы волновой функции, обеспечивающей лучшее приближение, дает возможность методом последовательных приближений определить истинную волновую функцию с любой степенью точности, которую позволяют наличное время и надлежащая настойчивость. А как только будет найдена истинная волновая функция, можно будет определить истинн)Ю величину энергии. Расчеты подобного рода были проведены для молекулы водорода Джемсом и Кулиджем (6), получившими величину энергии диссоциации, очень близкую к найденной экспериментальным путем. Несомненно, что квантовая механика дает правильные результаты, хотя в некоторых отношениях точные расчеты менее наглядны, а используел. ые представления менее отчетливы, чем в случае применения приближенных методов. [c.147]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.57 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1971) -- [ c.57 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.67 , c.71 , c.88 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.201 , c.208 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.474 ]

Правила симметрии в химических реакциях (1979) -- [ c.128 , c.133 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.469 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.652 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.477 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология