Гиббса энергия реакции

Энергия Гельмгольца Энергия Гельмгольца реакции (изменение энергии Гельмгольца в результате реакции) Энергия Гиббса Энергия Гиббса реакции (изменение энергии Гиббса в результате реакции) [c.9]

V Стандартная энергия Гиббса образования. Под стандартной энергией Гиббса образования А0° понимают изменение энергии Гиббса при реакции образования 1 моля пещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. Это определение подразумевает, что стандартная энергия Гиббса образования простого вещества, устойчивого в стандартных условиях, равна нулю. [c.175]

Аналогичным образом определяются и вычисляются изменения свободной энергии и энтропии, связанные с химической реакцией. Так, AG определяется как разность между свободной энергией Гиббса продуктов реакции и исходных веществ нри стандартных условиях. Стандартное изменение энтропии AS связано с AG и АН соотношением [c.44]

Равенство изменения энергии Гиббса при реакции в присутствии катализатора и без него означает, что катализатор в одинаковой степени ускоряет и прямую, и обратную реакции. Если реакция проводится в условиях, близких к равновесным, то данный катализатор можно, следовательно, применять для ускорения как [c.132]

Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические расчеты. Величина изменения энергии Гиббса при реакции зависит от температуры, а также от природы и концентраций взятых и получаюш,ихся веществ. Для удобства сопоставления различных реакций принято сравнивать значения AG при [c.200]

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для реакции окисления N0 в N02 в стандартных условиях. [c.23]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.299]

В ряду О — 5 — 8е — Те — Ро уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность, о чем, в частности, свидетельствует сопоставление их электродных потенциалов. Об уменьшении окислительной активности можно судить и по характеру изменения АО однотипных реакций с участием рассматриваемых простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакции На + Э = НгЭ отвечает следующим значениям [c.338]

Таким образом, связь изменения энергии Гиббса при реакции с ее константой равновесия позволяет определить возможную глубину реакции, допускаемую термодинамикой — термодинамическую возможность осуществления реакции. При этом необходимо иметь в виду следующее. Термодинамика дает возможность установить, что реакция в данных условиях неосуществима (если при реакции ДО О), но термодинамическая осуществимость реакции еще не означает ее реальной осуществимости, так как величина ДО (и константа равновесия реакции) совершенно не связана со скоростью реакции. [c.7]

Задача. Рассчитать изменение энергии Гиббса для реакции [c.199]

Оксиды (белый К 2О, желтый Rb 2О и оранжевый s 2О), подобно Na2(), — очень реакционноспособные вещества, энергично взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды. Об усилении химической активности в ряду Li 2О — N3 20 — К 2О — Rb 2О — s 2О можно судить по изменению значений энергии Гиббса для реакции [c.493]

Вычисленные значения Ф°(Г) приведены в справочниках. Связь между приведенным тер.модинамическим потенциалом реагентов и изменением стандартной энергии Гиббса при реакции устанавливается следующим путем [c.268]

Ниже приведены некоторые возможные уравнения модельных реакций образования кокса из м-парафинового (н-гексан), олефинового (м-гексен-1), нафтенового (циклогексан), ароматического (бензол) углеводородов (табл. 56), а также энтальпии и энергии Гиббса этих реакций (табл. 57). [c.230]

В 98 было показано, что протекающей в гальваническом элементе окислительно-восстановительной реакции соответствует э.д.с. этого элемента Е, связанная с изменением энергии Гиббса АО реакции уравнением [c.279]

Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А В АВ при 298 К равно —8 кДж/моль. 11ачальныс концентрации [А]о = [В]о=1 моль/л. Найти константу равновесия реакции и равновесные концентрации веществ А, В и АВ. [c.104]

Уже отмечалось, что если число простых реакций велико, то выявление из них независимых лишь незначительно упрощает расчет. Поэтому можно сформулировать подход к расчету равновесия следующим образом поскольку при равновесии минимальны энергия Гиббса G (реакция при Т, p= onst) или Гельмгольца F (реакция при Г, o = onst), то нужно найти состав смеси, обеспечивающий минимум G или F. [c.112]

Рассчитать изменение энергии Гиббса для реакции дегидрогенизации—дегидратации этанола в газовой фазе при [c.278]

При расчете Ап учитывают стехиометрические коэффициенты только газообразных веществ Ап = пн, — Пс.н, = 1 — 1=0. Следовательно, = АЯ эв- Энергия Гиббса для реакции равна [c.84]

Поэтому изменение стандартной энергии Гиббса при реакции может быть определено по уравнению [c.6]

Так как 1п /Ср > О при АО < О, реакция идет, как правило, с существенным выходом продуктов в том случару если она протекает с убылью энергии Гиббса (АО отрицательно). Изменение стандартной энергии Гиббса при реакции можно вычислить по уравнению [c.5]

Та блица 6.1. Тепловые эффекты и изменение стандартной энергии Гиббса прн реакциях полимеризации пропилена и бутенов [c.189]

Повышение давления и концентрации водорода увеличивает термодинамически возможную глубину гидрогенолиза. Гидрокрекинг идет с выделением тепла и (при температурах риформинга) с убылью стандартной энергии Гиббса. Тепловые эффекты и изменение стандартной энергии Гиббса в реакциях гидрокрекинга алкил-циклогексанов при 800 К следующие [c.244]

Изменение энергии Гиббса рассчитывалось двумя методами по разности между тепловым эффектом и изменением связанной энергии реакции [c.10]

В состоянии химического равновесия энергия Гиббса исходных веществ равна энергии Гиббса продуктов реакции. Это означает, что AG = О и из (1.2) следует [c.10]

Эта система стандартных состояний может быть использована для расчета энергетических параметров химических реакций наряду с широко применяемой в электрохимии системой стандартных электродных потенциалов (см. следующий раздел). Например, необходимо рассчитать стандартное изменение энергии Гиббса в реакции, протекающей в водном растворе [c.242]

Рассмотрим равновесие М + + ze М. Изменения химической и электрохимической энергии Гиббса в реакции восстановления М + равны [c.135]

Изменения энергии Гиббса для реакций образования аммиа-катного и этилендиаминового комплексов никеля (II) при 30° С составляют [c.161]

Справочник У. Д. Верятина и др. Термодинамические свойства неорганических веществ под редакцией А. П. Зефирова содержит для большого числа веществ значения теплот образования (АЯ , 293), энтропии (Згэз), параметров фазовых переходов, коэффициентов уравнений, выражающих температурную зависимость теплоемкости, давления насыщенного пара и изменения энергии Гиббса при реакциях образования (АСг . г), а также термодинамические свойства металлических сплавов. Данные приведены из разных источников. Наряду с этим приводятся характеристики кристаллической структуры веществ. Все величины, зависящие от единиц измерения энергии, выражены параллельно через джоули и термохимические калории. [c.76]

Под стандартной энтальпией Ау Н (А,Т ) и энергией Гиббса АуС (А,Т) образования вешества А обычно понимают изменение энтальпии и энергии Гиббса в реакции [c.38]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

Расчет энергии Гиббса ДОгэвДля реакций при стандартном состоянии и 298 К [c.253]

Пример 1. Рассчитать изменение энергии Гиббса для реакций дегидрато-дегидрогенизации этилового спирта в газовой фазе при атмосферном давлении, если процесс проходит по параллельной схеме [c.261]

F R ) — объемная (массовая) скорость потока твердого вещества состоящего из частиц радиусом R , mVmuh (кг мин). Af — стандартная свободная энергия реакции по Гиббсу, ккал. [c.15]

Практически, зная энергии Гиббса образования различных соединении, по ним можно рассчитать изменение энергии Гиббса при реакциях, в кото )ых участвуют данные соединения. Согласно закону Гесса изменение энергии Гиббса н )и реакции равно разности между суммой энергий Гиббса образования конечных продуктов и суммой энергий Гиббса образования исходных веществ (с учетом коэффицис1гтов при формулах этих соединений в уравиении реакции). Ясно, что для реакций, в которых участвуют элементарные вещества, энергию Гиббса образования последних следует [c.87]

Электрическая энергия, получаемая в гальваническом элементе, есть результат непосредственного преобразования химической энергии в энергию электрического тока. Поскольку химическая энергия любого веш,ества выражается энергией Гиббса данной. массы вещества, энергия электрического тока, получаемого в ре- чультате работы гальванического элемента, В1>фазится величиной изменения энергии Гиббса при суммарной реакции, осуществляемой в гальваническом элементе. В данном случае, т. е. для работы медио-цинкового элемента, энергия получаемого в гальваническом элеме ггк электрического тока равна изменению энергии Гиббса в реакции [c.204]

В табл. 6.1 приведены данные о тепловом эффекте и изменении энергии Гиббса при реакциях полимеризации пропилена и бутенов. Тепловые эффекты полимеризации составляют 8 кДж/моль (17 2 ккал/моль) полимеризовавшегося олефина. При температурах до 500—550 К в стандартных условиях полимеризация идет с уменьшением свободной энергии Гиббса. Энергия Гиббса образования сооответствующих изоолефинов на 2—19 кДж/моль (0,5— 4,5 ккал/моль) ниже, чем а-олефинов нормального строения, и сни- [c.189]

В таблицах приведены константы равковесия, тепловые эффекты, изменения энергии Гиббса и связанной энергии реакций, а в некоторых случаях также степени превращения веществ и равнсвесные составы газовой смеси в зависимости от температуры в пределах от 298,15 до 1500° К с интервалом 100 град. Для большинства реакций впервые получены полные термодинамические характеристики, для остальных получены новые характеристики на основании более точных исходных данных и в большем температурном интервале. [c.2]

Влияние на константу равновесия температуры. Константа химического равно-весия зависит от ирн юды реагентов и от температуры. Она связана с изменением стм] д< 1рт11ой энергии Гиббса химической реакции Л0° уравнением [c.134]

Заметим, что величина RT n oRT/Pq) представляет собой изменение энергии Гиббса в процессе изотермического сжатия одного моля газа от объема, равного V= RT/Pq, где Pq = 1 бар, до Vq = I л. Отсюда следует, что в качестве стандартного состояния удобно выбрать Т= системы 0 моль/л. Действительно, воспользовавшись общим условием равновесия (3.20) и подставляя в него (4.40), получаем уравнения (4.36) и (4.37), полностью определяющие равновесное состояние. Отсюда следует, что величина A G (T, q) представляет собой стандартное изменение энергии Гиббса в реакции, [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология