Электричества количество каломельный

Рассмотрим кулонометрическое определение ионов Ре +, которые в кислых растворах восстанавливаются до ионов Ре -ь при потенциале рабочего электрода +,0,3 В относительно насыщенного каломельного электрода. По мере протекания электролиза концентрация ионов Ре + уменьшается и ток в цепи падает до некоторого малого значения или почти до нуля. Это указывает на окончание восстановления ионов Ре +. Количество электричества, затраченное на восстановление, измеряют с помощью кулонометра и по формуле (10.1) вычисляют количество определяемого вещества. [c.174]

По оси ординат отложен потенциал <р по отношению к насыще иному каломельному электроду (в л в), по оси абсцисс — количество электричества Ч (в микрокулонах см ) [c.212]

По кривым изменения потенциала стали во времени (фиг. 44— 46), полученным для различных значений времени предварительной поляризации и плотности тока, можно определить защитное последействие гидроокисно-карбонатного осадка как время, необходимое для достижения защитного потенциала. Если принять в качестве значения защитного потенциала величину — 0,77 в по каломельному насыщенному электроду, то защитное действие оказывается прямо пропорциональным времени предварительной поляризации и плотности защитного тока (фиг. 47). Зависимость защитного действия от количества электричества, прошедшего в цепи за время предварительной поляризации, выражено графически на фиг. 48. [c.55]

Сравнивая еще раз выражения (XXI, 2) и (XXI, 8), видим, что хотя в цепи без переноса (б) наличие ртутно-каломельного электрода не отражается на характере суммарного химического процесса всей цепи,- величина э.д.с. этой цепи по уравнению (XXI, 2) вдвое больше, чем та, которая имелась бы в цепи без ртутно-каломельного электрода, т. е. в цепи с переносом (а) [уравнение (XXI, 8а)], если бы в частном случае диффузионный потенциал отсутствовал (при = 0,5). Дело в том, что в цепи типа (б) ион С1 переносится из одного раствора в другой путем растворения и выделения в осадок твердой НдаСЬ, и количество электричества Р, переходящее от одного электрода к другому, эквивалентно переносу из одного раствора в другой только грамм-иона Н+, фактическая же работа переноса Н+С1" вдвое больше. [c.566]

Содержание водорода в ДСК-электродах определялось путем снятия их электрохимических характеристик. Происходило это следующ,им образом электроды, изготовленные описанным выше методом (разд. 4.1), помещались в электролит (6 н. КОН) и анодно поляризовались без подачи водорода извне. При этом содержашийся в электроде атомарный водород и часть нерастворившегося в процессе активации алюминия переходили в электролит. Вспомогательным электродом служила никелевая пластина, а потенциал ДСК-электрода измерялся по насыщенному каломельному электроду сравнения. Опыты могли проводиться в атмосфере различных газов (воздух, азот, водород) и при любых температурах между 20 и 100° С. В ходе измерений электроды должны были анодно поляризоваться все меньшими токами, пока наконец вблизи значения 0,4 з (по отношению к насыщенному каломельному электроду) потенциал уже при самой малой нагрузке не падал до нуля. Ниже этой критической точки имело место окисление катализатора. Таким образом, через электрод можно было пропустить следующее количество электричества [c.201]

Железо, содержащееся в 0,854 г руды, предварительно восстановили до степени окисления +2, а затем количественно окислили на платиновом аноде при —1,0 В (относительно насыщенного каломельного электрода). Количество электричества, потребовавшееся для завершения реакции, определили химическим кулонометром, состоящим из платинового анода, погруженного в раствор, содержащий избыток иодид-ионов. На титрование иода, выделившегося при прохождении тока, потребовалось 26,3 мл 0,0197 и. тиосульфата натрия. Каково процентное содержание Рез04 в руде [c.51]