Электродвижущая Якоби Даниэля

Электродвижущая сила любого элемента равна разности потенциалов полуэлементов. Из потенциала электрода, па котором происходит восстановление (положительный электрод), вычитают потенциал электрода, на котором происходит окисление (отрицательный электрод). Например, ЭДС элемента Якоби—Даниэля [c.83]

Практическое измерение электродных потенциалов сводится к изучению электродвижущих сил гальванических элементов. Однако не всякая пара электродов пригодна для этой цели. Например, при измерении э. д. с. элемента Якоби — Даниэля [c.145]

Существенно меньшее, значение имеет концентрация растворов, поскольку э. д. с. пропорциональна логарифму отношения концентрации потенциалопределяющих ионов в этих растворах. Если, Б частности, отношение концентрации ионов меди к концентрации ионов цинка в том же элементе Якоби—Даниэля изменить в 1000 раз, это повлечет изменение э. д. с. не более чем на 0,1 в. По теории электродвижущих сил это означает, что основным слагаемым,.от которого. зависит э. д. с., является контактная разность потенциалов. В сравнении с ней концентрационное слагаемое играет второстепенную роль. [c.84]

Известно, что причиной возникновения электрического тока является электродвижущая сила. За меру э.д. с. принимают разность потенциалов соприкасающихся тел. Найдем э.д. с. гальванического элемента Якоби —Даниэля [c.293]

Важнейшей количественной характеристикой гальванического элемента является его электродвижущая сила ЭДС ( ), равная разности электродных потенциалов, при этом из большего электродного потенциала вычитают меньший =0)2—Ф1. Если ЭДС гальванического элемента измеряется при а=1, то она обозначается Е" и называется стандартной ЭДС "=ф —Ф . Для элемента Якоби — Даниэля =0,34—(—0,76) = 1,1В. Зависимость ЭДС от концентрации потенциалобразующих ионов выражается уравнением [c.130]

Известно, что причиной возникновения электрического тока является электродвижущая сила. За меру э. д. с. принимают величину разности потенциалов соприкасающихся тел. Найдем э. д. с. гальванического элемента Якоби—Даниэля [c.260]

Проведем теперь эту же реакцию в гальваническом элементе (рис. 23, б). Для этого погрузим пластинку цинка (один электрод) в раствор сульфата цинка, а пластинку меди (другой электрод) — в раствор сульфата меди. Если соединить оба полуэлемента н-образной трубкой, заполненной токопроводящим раствором, то мы создадим гальванический элемент —источник электродвижущей силы (э. д. с.). Это элемент Даниэля — Якоби. В первом полу-элементе будет происходить растворение цинка с превращением его атомов в ионы, т. е. процесс 2п (к) = 2п2+(р) + 2в- [c.60]

Условимся отсчитывать абсолютный электродный потенциал, полагая положительным переход в направлении от раствора к металлу. Тогда электродвижущая сила Е элемента Даниэля — Якоби запишется так [c.233]

Для гальванического элемента Даниэля — Якоби электродвижущая сила равна [c.135]

Если при прохождении электрического тока в разных направлениях на поверхности электрода протекает одна и та же реакция, но в противоположных направлениях, то такие электроды, а также элемент или цепь, составленные из них, называют обратимыми. Электродвижущая сила обратимых элементов является термодинамическим свойством их, т. е. зависит только от температуры, давления, природы вешеств, составляющих электроды и растворы элемента, и концентрации этих растворов. Примером обратимого элемента может служить элемент Даниэля — Якоби [c.489]

Гальванические элементы имеют разное назначение. Так, некоторые из них применяют в качестве источников постоянного тока, например, элементы Якоби —Даниэля, Лекланше, аккумуляторы. С другой стороны, изучение электродвижущей силы (э. д. с.) гальванических элементов (метод э. д. с.) широко используют во многих физико-химических исследованиях. Так, по Э.Д.С. гальванического элемента можно определить изменение энергии Гиббса, происходящее в результате реакции, протекающей в элементе, а также соответствующие изменения энтропии и энтальпии. Метод э. д. с. также широко применяют при исследовании свойств растворов электролитов, например, при определении коэффициентов активности, констант протолитической диссоциации, pH водных и неводных растворов, в потенциометрическом и полярографическом анализе и т. п. [c.478]

Элементы, в которых в результате протекания на электродах химических процессов возникает разность потенциалов,-называются химическими или гальваническими. Каждый элемент состоит из двух электродов, на границе раздела которых с растворами возникают скачки потенциалов. Кроме скачков потенциала на границе металл—раствор электродвижущая сила элемента включает контактную разность потенциала между двумя разнородными металлами электродов и скачок потенциала на границе между двумя соприкасающимися растворами (диффузионный потенциал). Сначала ознакомимся с явлениями у отдельных электродов, а затем рассмотрим для примера работу элемента Якоби — Даниэля, один электрод которого состоит из цинка, погруженного в ZnS04, а другой — из меди, погруженный в раствор USO4. Оба раствора разделены такой перегородкой, [c.250]

Согласно химической теории возникновения эдс, между точками 1 и 2, с одной стороны, и точками 3 ж 4, с другой (см. рис. 1), в элементе Даниэля — Якоби устанавливаются разности потенциала. От каких факторов зависят ях величины Во-первых, они должны зависеть ют материала, из которого сделаны электроды. Во-вторых, очевидно, нужно затратить меньше работы, чтобы выделить ион меди из раствора, богатого им, чем из раствора, бедного им. Точно так же освобождается меньше энергии, если ион цинка переходит в концентрированный раствор сульфата цивка, чем если он переходит в раствор разбавленный. Ясно, следовательно, что электродвижущая сила должна зависеть еще и от концентрации катионов в растворах у электродов. [c.18]