Гальванические элементы Якоби

Рис. 11.3. Схематическое изображение гальванического элемента Якоби — Даниэля

Рис. 22.. Схема гальванического элемента Якоби—Даниэля

Рис. 114. Гальванический элемент Якоби— Даниэля

РАБОТА 38. ИССЛЕДОВАНИЕ РАБОТЫ МЕДНО-ЦИНКОВОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ЯКОБИ - ДАНИЭЛЯ [c.142]

Охарактеризуйте схему устройства и принцип работы гальванических элементов Якоби — Даниэля и Вестона. [c.328]

Известно, что причиной возникновения электрического тока является электродвижущая сила. За меру э.д. с. принимают разность потенциалов соприкасающихся тел. Найдем э.д. с. гальванического элемента Якоби —Даниэля [c.293]

Рис, 6.1. Схема гальванического элемента Якоби — Даниэля [c.146]

Запишите электрохимические уравнения процессов, происходящих при работе гальванического элемента Якоби — Даниэля. [c.99]

Рис. 69. С.хема устройства гальванического элемента Якоба—Даниэля.

В качестве примера рассмотрим, чему будет равняться э.д.с. только что рассмотренного гальванического элемента Якоби — Даниеля, если концентрации (активности) ионов цинка и меди равны между собой, т. е. z, + u2+ Для наглядности расчета запишем эту цепь [c.231]

Все химические реакции связаны с переходами электронов. Поэтому любую самопроизвольную реакцию можно было бы использовать для получения электрического тока. Устройство, которое позволяет осуществить такое преобразование, называется гальваническим элементом. Рассмотрим простейший гальванический элемент Якоби — Даниеля, работающий благодаря протеканию реакции [c.102]

Рассмотрим гальванический элемент Якоби, где цинковая и медная пластинки опущены в растворы своих солей, разделенных диафрагмой. [c.59]

При работе гальванического элемента Якоби — Даниэля непрерывно протекают химические окислительновосстановительные процессы [c.282]

Из этого выражения видно, что источником э. д. с. гальванического элемента Якоби является энергия химической реакции [c.297]

Таким образом, константа равновесия любой окислительновосстановительной реакции, энергия которой служит источником э. д. с. гальванического элемента, может быть вычислена при 298° С по нормальным окислительно-восстановительным потенциалам соответствующих полуэлементов. Так, подставив в равенство (VII,47) данные для гальванического элемента Якоби, получим (при 298° К) [c.298]

Рис. 62. Схема гальванического элемента Якоби.

Рис. 42. Гальванический элемент Якоби — Даниэля. Растворы разделены пористой перегородкой, через которую могут проходить ионы и вода

Наглядно работу обратимого гальванического элемента можно пояснить на примере гальванического элемента Якоби — Даниэля (рис. 42). Электроды этого элемента цинковый (погружен в [c.169]

Такой шаг сделал русский академик Б. С. Якоби (1801—1874) . Эта удивительная личность , как его называет Оствальд, был первоначально архитектором, но увлекался опытами с электричеством. В 18.34 г. он изобрел, затем построил один из первых электрических двигателей, а в 1839 году плаг ал на лодке, движимой этим двигателем против течения на реке Неве. Для питания двигателя нужны были мощные гальванические элементы. Якоби начал с элемента типа Даниэля, учел его недостатки и предложил заменить серную кислоту около цинкового электрода раствором хлористого аммония, доказав, что для действия элемента кислота не нужна. Довольно мощные батареи стали после этого усовершенствования небольшими и удобно могли быть поставлены на лодку. [c.12]

Известно, что причиной возникновения электрического тока является электродвижущая сила. За меру э. д. с. принимают величину разности потенциалов соприкасающихся тел. Найдем э. д. с. гальванического элемента Якоби—Даниэля [c.260]

Рис. 85. Гальванический элемент Якоби—Даниеля

Соединение двух полуэлементов (электродов) с помощью агар-агарового сифона или, как его еще называют, электролитического ключа, показано на рис. 88. С учетом устранения диффузионного потенциала с помощью насыщенного раствора КС1 гальванический элемент Якоби —Даниеля изображают следующей схемой [c.279]

Рис. 60. Гальванический элемент Якоби

Гальванический элемент Якоби—Даниэля. Рассмотрим систему, в которой два электрода находятся в растворах собственных ионов. Примером может служить гальванический элемент Якоби —Даниэля, схема которого приведена на рис. 64. Он состоит из медной пластины, погруженной в раствор Си504, и цинковой пластины, погруженной в раствор 2п504- Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. На поверхности цинковой пластины возникает двойной элект )ический слой и устанавливается равновесие 2п 2п + 2е". В результате протекания этого процесса возникает электродный потенциал цинка. На поверхности медной пластины также возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие Си + 2е . В результате возникает электродный потенциал меди. [c.185]

Обратимые гальванические элементы Якоби—Даниэля, Вестона и другие являются неполяризующимися, поскольку при работе их не происходит изменения химического состава электродов (например, на меди выделяется медь, на ртути — ртуть, цинковая пластинка растворяется, но химический состав электрода остается прежним). Э. д. с. таких элементов устойчива во времени. Примером поляризующихся гальванических элементов являются аккумуляторы, устройство и работа которых будут рассмотрены в дальнейшем. [c.278]

Рис. 41. Схема процессов в гальваническом элементе Якоби — Даниеля тл—пористая диафрагма Л—анод Л—катод.

По мере работы гальванического элемента цинковая пластинка постепенно растворяется, посылая в раствор все новые количества катионов Zn--. Катионы меди в анодном отделении выделяются на электроде, постепенно замещаясь в растворе катионами цинка, перешедшими сюда из катодного отделения. Когда весь цинк растворится, т. е. перейдет в состояние катионов Zn". тогда электрический ток прекращается. Таким образом, при работе гальванического элемента Якоби—Даниеля происходит постепенное растворение более активного (менее благородного) металла цинка. [c.181]

Рис. 42. Модификация гальванического элемента Якоби—Даниеля (химическая цепь)

Мы видим, что в основе работы гальванического элемента Якоби—Даниеля лежит химическая реакция восстановления ионов меди до металла за счет электронов цинка. В результате вес медного электрода увеличивается, а цинкового—уменьшается. [c.189]

Исходя из принятых правил, гальванический элемент Якоби — Даниэля можно записать следующим образом [c.467]

Общий вид гальванического элемента Якоби — Даниеля показан на рис. 56. В пористом сосуде 1 находится раствор Си304, в который погружен медный электрод. Этот сосуд помещен в стеклянную банку 2, содержащую цинковый электрод, находящийся в растворе 2п804. [c.230]

При погружении малоактивных металлов в раствор их солей, например, Си в раствор Си804 (Си304 Си +-1-304"), не ионы меди переходят из металлической пластинки в раствор, а часть катионов (Си +) из раствора переходит на медный электрод, заряжая его положительно (рис. 6.3), раствор же за счет избытка анионов (ЗО ) соли приобретает у поверхности электрода отрицательный заряд. На границе контакта металла и раствора соли также возникает двойной электрический слой, но с другой разностью потенциалов. При работе гальванического элемента Якоби — Даниэля электроны от цинкового электрода (восстановителя) поступают к медному [c.149]

Задание. Измерить ЭДС гальванического элемента Якоби— Даниэля при концентрациях растворов Си504 0,1 н. и 2п804 0,01 н. Измерить потенциалы отдельных электродов и сопоставить полученные результаты с теоретически рассчитанными величинами по уравнению Нернста. По [c.139]

Внутренняя цепь в гальваническом элементе Якоби—Даниэля замыкается в результате перемещения ионов 80.1 через пористую перегородку тп из раствора Си504 в раствор 2п804. [c.251]

Гальванический элемент Якоби—Даниеля. На рис. 41 8 схематическом виде представлен гальванический элемент Якоби—Даниеля, Катодное отделение металлический цинк погружен в раствор 2п504 анодное отделение медь погружена в раствор Си504 тп — пористая диафрагма, проницаемая для ионов. [c.180]

Нормальные потенциалы. Гальванический элемент Якоби—Даниеля можно выполнить в модификации, представленной на рис. 42. Сосудик I своеобразной формы, небольшой емкости, содержит медный электрод, погруженный в раствор uS04, а сосудик II — цинковый электрод в растворе ZnS04. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология