Связь ординационная

НАЯ СВЯЗЬ, ТО же, что КО-ординационная связь. [c.196]

Основная область научных исследований — химия переходных металлов. Разработал стереохимию комплексов с кратной связью металл — лиганд. Открыл стерео-специфические реакции цис-эффект, реакцию протонизации с дислокацией лиганда, хелатную изомерию. Один из создателей модели транс-влтпия в гексако-ординационных комплексах переходных металлов и ( с-влияния лигандов в комплексах непереходных элементов. На основе реакций перераспределения лигандов открыл равновесия изомеров комплексов фосфора, мышьяка, сурьмы, ниобия, тантала и иода. Развил стереохимию второй координационной сферы. Обобщил данные о кислотно-основных взаимодействиях фторидов в неводных средах. Получил ряд новых классов тугоплавких веществ, в том числе высокотемпературные аналоги фос-фонитрилхлоридов. [c.87]

Ко ординационная связь может образовываться при соединении двух молекул, например [c.57]

В аминодиборанах, как это обнаружено экспериментально, обе В—К-связи имеют одинаковую длину. Равноценность их может быть достигнута путем своеобразного координациинного взаимодействия, заключающегося в том, что атом азота координационно связан с обоими атомами бора. В молекуле аминодиборана каждый атом бора предоставляет по две 5р -орбиты и два электрона для двухцентровых связей с двумя атомами водорода и одну зр -ор-биту и электрона для трехцентровой В—Н—В-связи. Связь каждого атома бора с азотом осуществляется за счет его четвертой р -орбиты и оставшегося 7г электрона и 5р -орбиты азота и его 1,5 электронов. Такого рода координационная В—Ы-связь оказывается по своей природе промежуточной между ковалентной связью, когда атом бора предоставляет один электрон, и обычной координационной связью, образуемой за счет только электронов атома азота. Этот тип координационной связи следует называть полуко-ординационной связью. Графически ее целесообразно изображать с помощью полустрелок, направленных от атома азота в сторону обоих атомов бора [c.81]

Координационное число и пространственная конфигурация молекул и комплексов. Число с-связей определяет к о-ординационное число центрального атома ковалентной молекулы (комплексного иона). Например, атом четырехвалентного углерода в СР образует четыре, а в СО2 — две 0-связи. Координационное число углерода в этих соединениях равно соответственно четырем и двум. [c.65]

В табл. 5 Приложения и табл. 52 основного текста приведены отдельно значения п Я для газообразных и кристаллических ионов. Радиусы последних, как уже говорилось выше, взяты нами из работы Захариазена. Они выведены для КЧ = 6. В случае газообразных молекул (например, щелочных галогенидов, ВРз, ССЦ и т. д.), ка-ординационное число атомов галогенов равняется 1, и поэтому их ионные радиусы будут отличаться от стандартных кристаллических значений. Ионные радиусы для газообразного состояния могут быть получены по аддитивной схеме из измерений межатомных расстояний в соответствующих молекулах [213, 214], а также путем пересчета кристаллических ионных радиусов на КЧ = 1 (для галогенов) или КЧ = 2 (для халькогенов). Второй путь нам кажется более правильным, так как в молекулярном состоянии химические связи более ковалентны, чем в кристаллическом (см. табл. 1 и 3 Приложения). Коэффициенты пересчета ионных радиусов для разных координационных чисел приведены Захариазеном [214] и воспроизводятся в табл. 51, где /г — борновский показатель отталкивания, равный 5 для ионов с оболочкой Не, 7 — для Ме, 9 — для Аг, 10 — для Кг и 12 — для Хе. [c.123]

Первой стадией процесса является присоединение электрофильного катализатора (безразлично протонной или апротонной кислоты) к двойной связи терпена за счет ТХ-электронов связи и координационно-ненасьш1енного электрофильНого атома катализатора, У апротонной кислоты электрофильным является ко-ординационно-ненасьпценный атом металла, у протонной - атом водорода, электроны которого в той или иной степени смещены к атому кислорода кислотного остатка. [c.94]

Гем присоединен к белку ковалентными тиоэфирными связями и кО ординационными связями между атомами железа и азота. Тиоэфирные [c.159]

Этиленовый лиганд в комплексе СрВЬ(С2Н4)2 вращается вокруг оси ко- ординационной связи, так как вращение вокруг оси, проходящей вдоль I двойной связи, привело бы к диссоциации комплекса. [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология