Земная кора стабильность

В природе углерод находится в виде двух стабильных изотопов (98,892%) и С(1,108%). Его содержание в земной коре 0,15 мол. доли, %. Под действием космических лучей в земной атмосфере образуется также некоторое количество Р-радиоактивного изотопа [c.391]

В земной коре кальций находится в виде смеси шести, стронций — четырех, барий — семи стабильных изотопов, из которых наиболее распространены Са (96,97%), (82,56%) и Ва (71,66%). Радий устойчивых изотопов не имеет. [c.573]

В земной коре цинк находится в виде смеси шести, кадмий — восьми и ртуть — семи стабильных изотопов. Искусственно получены также многочисленные радиоактивные изотопы. [c.580]

Ti — химический элемент IV группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 22, ат. м. 47,90. Т. относится к переходным элементам. Природный Т. состоит из смеси пяти стабильных изотопов, известны шесть радиоактивных изотопов. Т. открыт в 1795 г. М. Клапротом, однако достаточно чистый металл удалось получить только в 1925 г. ван Аркелю и де Буру. В земной коре содержится [c.251]

Однако все элементы периодической системы с 2>83 (т. е. после висмута) радиоактивны, не имеют стабильных изотопов. Большое практическое значение имеют и многие искусственно получаемые радиоактивные изотопы. Поэтому в наши дни важнейшей характеристикой химического элемента являются не только химические свойства, определяемые строением электронной оболочки атома, но и свойства атомного ядра, прежде всего его стабильность. Современная химия решает задачи, связанные с выделением и очисткой отдельных изотопов, как стабильных, так и радиоактивных, их практическим использованием, например при работе АЭС. От строения и устойчивости атомного ядра изотопов того или иного химического элемента зависит его распространенность, влияющая на распределение элемента в земной коре и на земном шаре, сочетание элементов друг с другом в минералах и месторождениях. [c.208]

В природе углерод находится в виде двух стабильных изотопов (98,892%) и (1,108%). 1 го содержание в земной коре составляет 422 [c.422]

Распространенность элементов зависит от свойств атомных ядер и их устойчивости. Это обнаружили после открытия стабильных изотопов и точного определения изотопного состава всех природных элементов. Сведения об относительной распространенности изотопов в земной коре получены для всех химических элементов. Соотношения между изотопами одного элемента самые различные. Некоторые элементы, например медь и европий, состоят из двух изотопов с почти равной распространенностью, распространенность двух изотопов лантана отличается между собой почти в 100 раз. Наименьшую относительную распространенность имеет изотоп Не — всего лишь 0,00013% общего числа всех атомов атмосферного гелия. [c.85]

Литий достаточно широко распространен в земной коре (0,002 мол. доли, %). Природный литий состоит из двух стабильных изотопов (7,3%) и Li (92,7%). Искусственно получены радиоактивные изотопы. Наибольшую ценность имеют минералы сподумен 11А1(5 0з)2, амблигонит Ь1А1(Р04)Р и лепидолит Ь12А12(5Юз)д (Р, 0Н)2. [c.485]

Фосфор (лат. phosphorus) — один из распространенных элементов в земной коре (0,093% по массе). Известен его единственный стабильный изотоп р. Б свободном состоянии в природе фосфор не встречается из-за высокой химической активности. В связанном виде он входит в состав около 200 минералов, главным образом апатитов ЗСаз(Р04)2-Са(С1, F, 0Н)2 и фосфоритов Саз(Р04)2. Большие запасы апатитов в СССР находятся на Кольском полуострове. Организм челопэгса содержит около 1,5 кг фосфора, преимущественно в костчой тканн. [c.125]

На Земле железо находится в виде четырех, а рутений и осмий — семи стабильных изотопов. Железо — один из наиболее распространенных элементов в земной коре. Оно входит в состав многочисленных минералов, образующих скопления железных руд. Главнейшие из них бурые железняки (основной минерал гидрогетит НРеОа-лНаО), красные железняки (основной минерал гематит РегОз), магнитные железняки (основной минерал магнетит Рез04), сидеритовые руды (основной минерал сидерит РеСОз) и др. Железо содержится в природных водах. Изредка встречается самородное железо космического (метеорного) или земного происхождения. Метеорное железо обычно содержит значительные примеси кобальта и никеля. Железо — составная часть гемоглобина. [c.619]

СЕРЕБРО (Argentum, лат.— светлый, белый) Ag — химический элемент I группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 47, ат. м. 107,868, относится к благородным металлам. Самородное С. было известно задолго до нашей эры. Природное С. состоит из двух стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. В земной коре С. содержится около [c.223]

УГЛЕРОД ( arboneum. лат. сагЬо — уголь) С — элемент IV группы 2-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 6, ат. м. 12, 011. Имеет два стабильных изотопа i (98,9%) и 1 С(1,1%), известны шесть радиоак-Т.1ВНЫХ изотопов. По решению Международного съезда химиков (1961 г.), Via массы изотопа i принята за единицу атомной массы. У. в виде древесного угля применялся в глубокой древносги для выплавки металлов. У. как химический элемент впервые получен Теннантом в 1797 г. Общее содержание У. в земной коре достигает 0,10 мае. %. Основная масса его находится в земной коре в связанном состоянии. Важнейшими минералами У. являются природные карбонаты, количество У. в которых составляет 9,6 101 т. В свободном со- [c.255]

Система АЬОз—Н2О. Эта система — одна из самых распространенных среди минералобразующих в земной коре, поэтому ее изучали подробно. Исследование равновесия в этой системе проводилось в диапазоне температур 100...700°С и при давлении паров воды до 8 ГПа. На основании опытов получена следующая диаграмма состояния (рис. 44) и произведен термодинамический анализ процессов, протекающих в системе. Как видно, повышение температуры при неизменном давлении приводит к дегидратации соединений. К обратному явлению приводит повышение давления в системе при постоянной температуре. Это свидетельствует о том, что процесс гидратации в данном случае сопровождается уменьшением объема. Образующийся при относительно низких давлениях и температурах бемит является метастабиль-ным соединением, и поэтому кривая между ним и стабильным в данных условиях диаспором не является линией истинного термодинамического равновесия между этими веществами. Бемит и диаспор отличаются друг от друга по кристаллическому строению. При высоких давлениях паров воды и не слишком высоких температурах образуется новая модификация — А1(0Н)зП, которая плотнее обычного минерала—гиббсита на 14%. [c.157]

В земной коре часто наблюдается одновременное существование в одних и тех же физико-химических условиях как стабильной, так и не стабильной для данных условий модификации (например, пирита и марказита, кальцита и арагонита, санидина и ортоклаза и многих других). Это указывает на то, что переход неустойчивой модификации в устойчивую по каким-то причинам задержался, а она в данном случае находится в неустойчивом (метастабмьном) состоя-нии, подобно тому как существуют переохлаЖДённью жидкости. [c.175]

Калий-седьмой по распространенности элемент в земной коре (2,4%). Содержится только в связанном виде ь минералах, морской воде (до 0,38 г ионов в 1л), растениях и живых организмах (внутри клеток). В организме человека имеется 175 г калия, суточная потребность достигает a 4 г. Радиоактивный изотоп (примесь к преобладающему стабильному изотопу К) распадается очень медленно (период полураспада 1-10 лет), он, наряду с изотопами и вносит большой вклад в геотерми- [c.168]

Нельзя сказать, однако, что ПЭ в металлическом состоянии вообще не реакционноспособны. Они термодинамически стабильны в нормальных земных условиях, и с этим связано их присутствие в земной коре в самородном состоянии — в виде металла. Но при нагревании платнгювые металлы взаимодействуют с большим числом простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ. [c.155]

Магний среди металлов занимает особое место. Его плотность (1,729 г/см ) на /з меньше плотности алюминия, а прочность почти в 2 раза выше. Эти качества обеспечивают сплавам на основе магния ведущее место в авиастроении. Магний — серебристо-белый металл, довольно тягуч и может быть прокатан в тонкие листы. В природе магний широко распространен в виде соединений (восьмое место по содержанию в земной коре, или 1,87% по массе). Он имеет три стабильных изотопа Mg (78,60%), (10,11%), (11,29%). Основные минералы — магнезит Mg Oз, доломит МеСОзХ X СаСОз. Запасы их практически неисчерпаемы. В состав основных пород входят многие силикаты магния оливин, тальк, асбест и др. В гидросфере содержатся колоссальные запасы растворенных солей магния (уже сейчас магний добывают из морской воды). Зеленый пигмент растений — хлорофилл содержит 2,7% Мё. [c.147]

Распространенность Н. в земной коре зависит от мн. факторов, определяющих устойчивость ядер (энергии связи протонов и нейтронов в них), и от первонач. условий, при к-рьгх образовывались эти Н. Наиб, распространен в земной коре ядра к-рого содержат по 8 протонов и нейтронов и являются дважды магическими . В прир. с.меси изотопов кислорода на приходится 99,762 ат. %. Наим, распространенным из стабильных Н. является Не (в прир. смеси изотопов гелия на долю Не приходится 0,000138 ат. %). В [c.307]

В геохимическом плане s может рассматриваться в качестве аналога калия. В природе единственный стабильный изотоп цезия (его кларк в земной коре равен 6,5 Ю" %) за счет изова-лентного изоморфизма входит в состав кристаллической решетки минералов калия - слюд и полевых шпатов. Радиоцезий может прочно связываться с твердой фазой почв, внедряясь в меж-пакетное пространство глинистых минералов. Фиксированные в них ионы цезия в существенно меньшей степени переходят в почвенный раствор. По данным Гориной (1976), в серых лесных, луговых почвах и в черноземе s распределяется между обменной (9-15%), необменной кислоторастворимой (4-6%) и фиксированной (81-85%) формами. В легких супесчаных почвах доля фиксированных форм снижается до 60 % и увеличивается содержание обменной (28 %) и кислоторастворимой (12 %) форм. Считается, что роль органического вещества в сорбции s невелика. [c.272]

Смотреть страницы где упоминается термин Земная кора стабильность: [c.144] [c.144] [c.147] [c.148] [c.587] [c.9] [c.59] [c.95] [c.116] [c.138] [c.151] [c.169] [c.216] [c.258] [c.271] [c.144] [c.144] [c.148] [c.12] [c.78] [c.181] [c.505] [c.53] [c.165] [c.613] [c.13] [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология