Углерод в природе

Чистый углерод в природе встречается в виде простых тел — алмаза и графита. Громадные количества углерода содержатся в каменном угле, нефти, торфе, дровах п т. д. [c.431]

Карбоксильная группа может быть присоединена к углеводородной цепочке любой длины. Однако почти во всех таких соединениях, встречающихся в природе, общее число атомов углерода оказывается четным. Например, в молекуле уксусной кислоты — два атома углерода. Есть карбоновые соединения с четырьмя, шестью, восемью и так далее атомами углерода, их может быть больше двадцати. А аналогичных соединений с нечетным числом атомов углерода в природе почти не бывает. [c.157]

Оксид углерода (IV) — конечный продукт дыхания растений и животных, а также процессов горения, гниения и брожения. Образование СО2 — одна из стадий круговорота углерода в природе. [c.134]

Спор можно разрешить,— пишет он,— если проследить круговорот углерода в природе. Одним из первых, кто предпринял успешную попытку представить глобальный процесс круговорота углерода в природе, был В. И. Вернадский. Он считал, что углерод и его соединения, которые участвуют в строении нефти, газа, каменного угля и других пород, являются частью глобальной геохимической системы круговорота в земной коре... [c.29]

Выброс в атмосферу больших количеств углекислого газа нарушает круговорот углерода в природе — переход его органических соединений в неорганические и наоборот. За счет фотосинтеза [c.217]

Таков широкий взгляд на круговорот углерода в природе. Он должен примирить органиков и неоргаников. В самом деле органики считают, что углерод при образовании нефти обязательно должен пройти через живой организм. И это, скорее всего, действительно так. Исследования, выполненные межпланетными автоматическими станциями, показывают, что на Венере и Марсе достаточное количество оксида и диоксида углерода, а вот углеводородных газов не обнаружено — по всей вероятности потому, что на этих планетах отсутствует биосфера и земной цикл превращения углерода в углеводороды там невозможен. [c.30]

В табл. 16 даны их названия и указано нахождение в природе. Из кислот, содержащих больше 10 атомов углерода, в природе встречаются преимущественно, если не исключительно, кислоты с четным числом атомов углерода. [c.252]

Микроорганизмы используют углерод различных соединений для построения своего тела, поэтому они являются активными участниками превращения углеродистых соединений в природе. Это можно проследить по схеме круговорота углерода в природе (рис. 83). [c.264]

Углерод в природе. Углерод находится в природе как в свободном состоянии, так и в виде многочисленных соединений. Свободный углерод встречается в виде алмаза и графита. Алмазы образуют отдельные кристаллы или небольшого размера сростки, масса которых обычно колеблется от тысячных до десятых долей грамма. Самый большой из найденных алмазов весил 621,2 г. Кристаллы нередко имеют окраску, обусловленную п]л.месями. Крупнейшие месторождения алмазов имеются в Африке (Заир, Р), в Бразилии, в Индии. [c.404]

Круговорот углерода в природе [c.171]

Формы распространения углерода в природе многообразны. Наибольшее количество углерода (приблизительно 99%) содержится в минералах — в основном в виде карбонатов кальция и магния. Они образуют мощные толщи горных пород (известняки, мраморы, доломиты и др.). Углерод входит в состав ископаемых углей, нефти, природного газа, торфа, древесины. [c.83]

Углерод в природе встречается как в соединениях, так и в свободном состоянии (алмаз, графит, различные угли). Природный углерод как элемент состоит из двух изотопов (98,99%) и С - (1,11%)- Кроме того, существует радиоактивный изотоп С , который широко используется в научных исследованиях (см. 10, гл. И). [c.309]

ИЗ более сложных соединений углерода. В природе он постоянно образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха (например, в болотах). Рн часто содержится в природных газах и обычно входит в состав искусственно получаемого светильного газа. [c.498]

Химическая энергия — основная форма энергии, воспринимаемая живыми организмами без ее восприятия невозможна жизнь. Главная роль растительного мира заключается в накоплении этой энергии и поддержании баланса углерода в природе. Сами растения — сложный комплекс органических соединений, основой которого являются высокомолекулярные углеводы. [c.13]

Нахождение углерода в природе. В природе углерод встречается в свободном состоян в виде алмаза и графита, в соединениях — в виде каменного и бурого углей и нефти. В воздухе содержится в двуокиси углерода. Входит в состав природных карбонатов известняка, мрамора, мела СаСОз, магнезита М СОв, доломита М С0з СаС0а. Являет- [c.254]

Растения поглощают на свету оксид углерода (IV). Процесс усвоения этого оксида, воды и минеральных солей под действием солнечной энергии с образованием углеводов, белков и жиров называется фотосинтезом. Ежегодно мировая флора потребляет около 10 кг углерода. В то же время углекислый газ непрерывно пополняет атмосферу за счет жизнедеятельности животных и растений, промышленной деятельности человека, процессов разложения органических соединений и вулканической активности. В результате происходит постоянный круговорот углерода в природе. [c.131]

Ежегодно растения извлекают из атмосферы около 17 млрд. т углерода. В растениях синтезируются углеводы — глюкоза, крахмал, клетчатка и другие вещества, которые служат пищей человеку и животным. Помимо фотосинтеза постоянно протекают реакции связывания оксида углерода (IV) в карбонаты и гндрокарбонаты. Так выглядит круговорот углерода в природе. Кратко схему круговорота углерода можно показать так [c.136]

Перечислите известные вам источники образования двуокиси углерода в природе, быту и промышленности. [c.97]

Рнс, 36, Круговорот углерода в природе [c.100]

В кристаллической решетке графита каждый атом углерода связан только с тремя соседними атомами. Эта связь осуществляется тремя электронами, находящимися на 5р -гибридных орбиталях. Четвертый же электрон у каждого атома углерода не локализован, что и обусловливает хорошую электрическую проводимость графита. Существование аллотропических модификаций углерода в природе находится в соответствии с гибридными состояниями углерода и [c.346]

КРУГОВОРОТ УГЛЕРОДА В ПРИРОДЕ [c.176]

Такое многообразие процессов обеспечивает постоянный круговорот углерода в природе. [c.176]

Составьте схему круговорота углерода в природе. [c.176]

Кроме разложения клетчатки внимание ученых привлекло и разложение дру1их стойких органических соединений, Среди них наиболее важное значение для круговорота углерода в природе имеют углеводороды, жиры и близкие к ним соединения. Много внимания изучению процесса разложения соединений, содержащих углерод, было уделено русским исследователем В. О. Таусоном. Ему удалось выделить бактерии, которые разлагают углеводороды нефти бензин, керосин, различные парафины, а также бензол, ксилол, кумол, фенантрен и др. Все эти соединения оказались хорошими источниками углерода для многих групп бактерий. [c.242]

По новой системе за единицу атомной массы была принята /12 массы атома углерода С — углеродная единица (у. е.). Атомная масса углерода (в природе углерод состоит из 98,9% и 1,1% С ) по этой шкале равна 12,01115 0,00005. Все прежние химические ато.мные массы больше новых в 1,000037 раза, а физические—в 1,0003 раза. Хотя эти изменения и малы, в некоторых случаях их нужно учитывать. Так, номя атомная масса серебра равна 107,87 у. е. вместо прежней 107,88 к. е. [c.10]

Формы нахождения углерода в природе многообразны. Кроме тканей живых организмов и продуктов их разрушения (каменный угоаь, нефть и т. д.), он входит в состав многих минералов, имеющих большей частью общую формулу МСОз, где М — двухвалентный металл. Наиболее распространенным из таких минералов является кальцит (СаСОз), образующий Иногда громадные скопления на отдельных участках земной поверхности. Атмосфера содержит углерод в виде углекислого газа (СОг), который в растворенном состоянии находится также во всех природных водах, " [c.492]

В условиях земного шара непрерывно протекают разнообразные взаимные превращения низко- и высокомолекулярных соединений. Одним из важнейших примеров таких взаимных превращений может служить рассмотренный вкше круговорот углерода в природе. Чередование процессов образования и распада высокомолекулярных соединений является чрезвычайно важной и специфической особенностью конкретного выражения химического движения материи в температурных условиях земного шара. При более высоких температурах, например в массе остывающих звезд, должны преобладать взаимные превращения атомов и простейших молекул или процессы, в которых наиболее сложными частицами будут свободные атомы. [c.17]

Подобно другим элементам, атомы углерода в природе не удерживаются постоянно в одном и том же соединении, а переходят из одних веществ в другие (рис. 36). Эти изменения замыкаются во взаимно переплетающиеся циклы. Исходя из какого-либо соединения углерода, например из двуокиси углерода, и прослеживая его химические превращения, мы вновь возвращаемся к исходному соединению — к двуокиси углерода. Поэтому мы и говорим о циклах. Главнейщий из них — это превращение соединений углерода, совершающееся при участии Ж нвых организмов. [c.100]

Аллотропическое видоизменение углерода (простое вещество), отвечающее возможному хр-гибрндному состоянию углерода, в природе не найдено, оно выделено советскими учеными В. В. Корша- [c.346]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.254 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.5 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.118 , c.146 , c.492 , c.567 , c.581 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.253 ]

Общая химия (1968) -- [ c.488 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология