Константа равновесия реакции окис

Тепловой эффект этой реакции близок к нулю, а константа равновесия примерно равна единице. Наиболее эффективными оказались окисные кобальт-молибденовые и вольфрамовые катализаторы на окиси алюминия. Кроме основной реакции побочно протекают изомеризация бутиленов, расщепление олефинов и образование продуктов уплотнения (за счет диспропорционирования бутиленов). Однако соответствующий выбор параметров процесса позволяет осуществить его с высоким выходом целевых продуктов, достигающим 95—97%. [c.72]

При 444° стойкой окисной фазой является РСдО на основании экстраполяции данных Истмана (Еа51тап) и Эванса для константы равновесия реакции [c.144]

Полученные данные показывают, что скорости восстановления окисной хмеди резко возрастает как с ростом поверхности раздела фаз, так и с увеличением интенсивности перемешивания, что подтверждает предположения, высказанные ранее. Процесс восстановления доводился до равновесного состояния. Достигнутые результаты позволили вычислить приближенные значения константы равновесия реакции (1) при температурах 25 50 75 и 90°С, значения которых приводятся в табл. 4. [c.86]

Наличие нескольких членов показывает, что действует несколько механизмов. Один из них, который описывается константой А1, включает непосредственную реакцию между окисной и закисной формами. Механизм, описываемый кг с обратной пропорциональностью концентрации Н , обычно существен в том отношении, что он указывает на прямую пропорциональность концентрации ОН-. В случае системы Ре — Ре + наличие такого члена интерпретируется как указание на предварительное установление равновесия с РеО№+, причем предполагается, что именно такая форма реагирует с Ре . Аналогично член 3 указывает на предшествующее образование комплекса окисного железа с анионом типа РеСР+, который затем реагирует с Ре +. В растворе, содержащем ионы хлора, уравнение для скорости может быть записано в виде [c.147]

Окисная форма не устраняет возможности реакций, свойственных карбонильной группе образования оксимов и гидразонов, присоединения цианистого водорода, восстановления в соответствующий спирт. Эти реакции возможны вследствие того, что пятичленный или шестичленный цикл легко раскрываются, подобно тому, как это имеет место в лактонах, и поэтому глюкозы могут реагировать и в своей карбонильной форме. Исследования некоторых физико-химических констант показали, что в водных растворах глюкозы содержится и карбонильная ее форма. Таким образом, благодаря взаимным превращениям одной формы в другую, в растворах обе формы находятся в равновесии если глюкоза вступает в реакцию, в которой участвует карбонильная группа, карбонильная форма связывается, равновесие нарушается, и окисная форма постепенно вся переходит в карбонильную. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология