Кобальт окисные слои

Уплотнение пленки в ацетате никеля-кобальта ухудшало заш,итные свойства окисного слоя по сравнению с защ,итными свойствами этого слоя, наполненного в воде. Ухудшение защитных свойств анодной пленки при уплотнении ее в растворе ацетата никеля-кобальта отмечено также в недавней работе Ка-дена [7 ]. [c.158]

Индикаторные электроды можно изготавливать из различных металлов, способных давать обратимые полуреакции, например из серебра, меди, ртути, свинца и кадмия. Потенциалы этих металлов воспроизводимо и предсказуемо отражают активность их ионов в растворе. Наоборот, некоторые металлы непригодны для изготовления индикаторных электродов, поскольку для них характерны невоспроизводимые потенциалы, зависящие от напряжений или кристаллической деформации в их структурах и от образования окисных слоев на их поверхностях. К таким металлам относятся железо, никель, кобальт, вольфрам и хром. [c.422]

Из жаропрочных сплавов, обладающих высокой сопротивляемостью окислению, известен сплав, содержащий 7—65% НЬ 7% Т1, 28% У сплав, содержащий 84—70% N5, 7% И, 20% W, 3% Мо, а также сплав, содержащий 16—65% N5, 10% Т1, 20% и 3% V. При температуре выше 1200° С скорость окисления этих сплавов в 100 раз меньше скорости окисления ниобия. Введение 3 /о А1 приводит к стабилизации окисного слоя. Хром, кремний, алюминий и кобальт повышают стойкость к окислению, но снижают пластичность и прочность ниобиевых сплавов при высоких температурах. [c.291]

Предложено много окисных катализаторов для окисления аммиака до окиси азота. Большинство этих катализаторов обладает недостаточной каталитической устойчивостью. Наиболее активными и каталитически устойчивыми оказались активированные окиси железа и кобальта, на которых в изотермических условия можно получать степень окисления аммиака до окиси азота 0,97—0,98. Однако и на этих катализаторах в неподвижном слое наблюдается закономерная неизотермичность по высоте и диаметру реактора. Скорость процесса снижается вследствие внутридиффузионного торможения. Резкие перепады температур в применяемых крупных зернах (но радиусу их) приводят к быстрому изменению структуры зерен и падению активности катализатора. [c.155]

Механизм данных процессов не установлен, но обычно предполагают, что здесь имеет место либо миграция катионов под влиянием электрического поля, создаваемого хемосорбированными кислородными ионами [34], либо простой обмен местами [35]. Поглощение кислорода сопровождается выделением большего количества тепла, и любые предполагаемые различия в электронных конфигурациях разных металлов имеют второстепенное значение, если учесть эффекты большого химического сродства между кислородом и почти всеми металлами. К тому же затрудненность рассеяния теплоты, выделяющейся при быстром окислении, способствует расхождениям в экспериментальной оценке лимитированного поглощения. Однако удалось измерить теплоту образования защитной окисной пленки в случае порошков меди, никеля и кобальта [36, 37] за исключением тепла, отвечающего начальному поглощению совсем небольшого количества газа, теплота, выделяющаяся в процессе образования защитных нескольких слоев, близка к теплоте образования массивного окисла. Результаты ряда работ, проведенных с напыленными пленками, также привели к этому заключению [38]. [c.331]

Боросиликатное стекло (эмали) с добавками солей кобальта служит для покрытия стальных изделий, а с добавками солей свинца — для покрытия изделий из чугуна. Неметаллические коррозионноустойчивые пленки можно получить путем превращения поверхностного слоя металла в химическое соединение действием активного химического агента. При погружении стальных изделий в горячий (135—145°) высококонцентрированный раствор щелочи с добавками двуокиси марганца, нитрита натрия или нитрата натрия в результате окислительных процессов на поверхности изделия образуется окисная пленка. Этот способ называют воронением и широко используют для обработки оружия. Окисную пленку можно получить также в результате электрохи.мического окисле- [c.182]

С повышением температуры (1> 70°С) облегчается катодный процесс, так как происходит активирование поверхности из-за увеличения скорости растворения или разрушения адсорб-1Ц10ННЫХ окисных слоев, обусловливающих самопассивирование кобальта. Чем выше 1к, тем больше сплошпость покрытия. Но при низких температурах (20-30°С) с увеличением происходит рост кристаллов. Это объясняется уменьшением ингибирующего действия водорода. Об этом свидетельствует как увеличение т , так и резкое уменьшение содержания водорода в осадках. Микротвердость покрытий с повышением температуры значительно снижается (от 450 при 25°С до 200 кгс/мм при 40°С), но [c.109]

Установлено, что азотная и серная кислоты при концентрации до 25 /о (по объему), а также литий, натрий, калий, кальций, барий, стронций, медь, кадмий, свинец, хром, марганец, железо, серебро, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, бор, алюминий, висмут, кобальт, никель, сурьма, торий и олово при концентрации по 1000 мкг/мл каждого определению не мешают. Несколько заниженные результаты получаются в присутствии магния и кремния (найдено соответственно 4,75 мкг/мл и 2,85 мкг/мл цинка вместо 5 мкг/мл). Значительный мешающий эффект был обнаружен первоначально со стороны галоидных кислот. Оптическая плотность при 2139 А 2,5 н. раствора соляной кислоты, содержащей цинк в концентрации 7,5 мкг/мл, равнялась 0,52 вместо 0,30 для водного раствора при той же концентрации цинка. С уменьшением концентрации кислоты оптическая плотность раствора приближалась к 0,30 (в растворе 0,1 н. соляной кислоты оптическая плотность равна 0,28). Объясняя полученный результат, авторы предположили наличие в области 2100—2200 А молекулярных абсорбционных полос соляной, бромистоводородной и йодистоводородной кислот, ранее не идентифицированных и в связи с этим рекомендовали определение цинка проводить в отсутствии галоидных кислот. С этим объяснением не согласился автор работы [8]. По его данным, галоидные кислоты при использовании горелки из нержавеющей стали определению цинка не мешают. В связи с этим он высказал предположение, что поглощение в области 2000—2200 А вызвано поступлением в пламя загрязнений. В последующих исследованиях это предположение подтвердилось [9] было показано, что при использовании латунной горелки ее поверхностный окисный слой разрушается соляной кислотой и вносится в пламя вместе с распылохм анализируемого раствора. Этим объясняется поглощение в пламени растворов галоидных кислот как при длине волны Zn 2139 А, так и при длинах волн 2024,. 2165, 2178 и 2182 А. При указанных длинах волн [81] расположены сильные абсорбционные линии меди. [c.149]

Первые попытки получить блестящие осадки приводили к хрупкости. Вейсберг и Стоддарт утверждают, что сплав никеля с кобальтом может быть осажден в виде блестящего и нехрупкого покрытия из сульфатхлоридной ванны, содержащей аммониевую соль, соль муравьиной кислоты и формальдегид в отсутствии кобальта получаемый слой никеля несколько менее блестящий. Никелирование на большие толщины представляет собой определенное искусство сущность его и области применения описаны Вилсоном . Никелирование алюминиевых сплавов также представляет собой специальную проблему, так как в данном случае трудно получить хорошее сцепление, вероятно, благодаря невозможности полного удаления окисной пленки. Тем не менее даже, где непосредственно сцепление с гладкой поверхностью недостижимо, можно получить механическое сцепление, если поверхность сделана шероховатой. Часто для этой цели применяется пескоструйная обработка, однако обычно предпочитают применять травление в подкисленном растворе хлористого никеля или хлорного железа. Фотографии Уорка ясно показывают, как покрытия стремятся заполнить создавшиеся углубления. Никелирование цинкового литья также требует изменения процесса, так как стандартные ванны склонны давать черные покрытия никеля простым замещением, как только богатые цинком сплавы погружаются в электролит. Это явление обычно устраняется введением в ванну сернокислого или лимоннокислого натрия, которые, вероятно, служат для уменьшения концентрации никелевых катионов, связывая никель до некоторой степени в комплексные анионы. [c.693]

Кинетика окисления металла, образующего два или больше окисных слоя. Обработка результатов для случаев, когда во время окисления появляются два слоя, сложна, несмотря на то, что бывает, что один из них по сравнению с другим может считаться очень пористым Пиллинг и Бедуорс предполагали, что в случае окисления меди можно не обращать внимания на влияние наружного слоя окиси меди и что движение частиц через внутренний слой закиси меди контролировало скорость процесса окисления. Это могло быть верным для условий их работы, но было много расхождений при распространении этих взглядов на более общие случаи окисления больше всех из металлов обсуждался кобальт. Читатели должны познакомиться со взглядами различных авторов [43]. [c.787]

Ковар. Ковар — сплав, состоящий из 53% железа, 29% никеля и 18% кобальта. Он обладает высокой механической прочностью, коррозионной стойкостью, хорошо сваривается с металлами, поддается обработке и т. д., а главное, он образует вакуммноплотные согласованные спаи со стеклом. Окисная пленка ковара хорошо растворяется в стекле и образует прочный переходный слой от стекла к металлу. Стержни из ковара хорошо спаиваются со стеклами отечественного производства С49-2, С48-1, С47-1, а трубчатые вводы рантовым (лезвенным) спаем спаиваются еще и со стеклом П-15 ( пирекс ). Поэтому-го ковар и нашел широ- [c.140]

Первая промышленная установка была построена фирмой Лурги в Нюрнберге (ФРГ) здесь гидрирование сырого бензола, получаемого перегонкой каменноугольного дегтя, осуществляют коксовым газом под давлением около 37 ат. Несколько иные условия гидроочистки используются на установках фирмы Шольвен (производительность 720 м /сутки) и Гарпенер Бергбау (производительность 201 м сутки) [52]. На этих установках очистку сырого бензола проводят водородом вместо коксового газа при 350° С и давлении 52—63 ат. Хотя применяемый катализатор точно не указан, очевидно, используется окисный металлический катализатор типа кобальт-молибденового на окиси алюминия, аналогичный применяемому при гидроочистке бензинов. В некоторых случаях сырой бензол коксования нагревают при 37 ат до 200° С в присутствии коксового газа. Пос.ле этой обработки, ведущей к удалению полимерных продуктов, сырой бензол нагревают до 350° С и пропускают через слой катализатора для превращения серы и азота соответственно в сероводород и аммиак, удаляемые последующей промывкой продукта. Затем бензол, толуол и ксилол отделяют от алканов четкой ректификацией. [c.156]

Проблема заключается в том, что, по-видимому, остаются невыясненнымн те критерии, в силу которых катионы металлов могут перемещаться из слоя Штерна в специфический адсорбционный слой, который можно было бы называть координационно связанным слоем. Вначале привилегия такого перехода признавалась за многозарядными ионами металлов, такими, как ион кобальта, способными, как известно, образовывать координационные комплексы. Позже были включены в рассмотрение двухзарядные ионы, наиример ионы кальция. Вероятно, затем будут признаны также ионы 1целочных металлов, чтобы перенести основные положения специфической адсорбции на. концентрированные растворы. Штамм и др. [1976, 197в] сыграли основную роль в признании важности такой координации или формирования комплексов между ионами металлов и поверхностью окисных твердых тел. [c.919]

С точки зрения электрохимии полупроводников у окисных соединений, принадлежащих к полупроводникам р-типа, в частности закиси-окиси кобальта, СодО , можно ождать, при благоприятных условиятных,относительно высокую злектрокаталитическую активность в анодных процессах. Однако практическая реализации анодных реакций со значительными скоростями с участием основных носителей гока - дырок СодО - зависит от ряда факторов, а которым в первую очередь можно отнести электрофизические характеристики (электропроводность), степень и характер нарушения стехиометрии, электронное строение приповерхностного слоя электрода, его адсорбционную способность и т.д. [c.18]

Измерены скорости окисления пороигков кобальта в тонких пленках при —78, —22, О и 26°. При каждой температуре во время первоначального окисления образовывались слои окисла некоторой предельной толщины. Окисленная поверхность может быть регенерирована для проведения последующих опытов нагреванием в вакууме. Таким образом, первое окисление проводилось на исходном восстановленном образце, а все последующие — на образце с регенерированной поверхностью. Количество кислорода, адсорбированное восстановленными и регенерированными образцами, являлось экспоненциальной функцией времени. На основании теории Мотта и Кабрера для роста очень тонких окисных пленок нельзя дать удовлетворительного объяснения полученных результатов. Установлено, что определяющим кинетическим фактором является увеличение толщины пленки окисла, а не общая толщина окисленной пленки. Предложен механизм, основанный на образовании вакантных узлов в решетке металла и их исчезновении при нагревании. [c.469]

Анализ проводят следующим образом. После того как хроматограф и электропечи выведены на рабочий режим, на микроаналитических весах берут в платиновую или кварцевую лодочку (15X5X5) навеску анализируемого каучука ( 1,5— 2,0 мг), сверху в лодочку на навеску каучука помещают слой окисного катализатора (окись меди проволочная или окись-закись кобальта на корунде). Лодочку вводят в трубку для сжигания на расстоянии 2—3 см от слоя восстановленной меди. [c.20]

Выполневие работы (2>й вариант). На предметное стекло по- местить 1 каплю раствора нитрата окисной ртути, прилить 1 каплю насыщенного раствора роданида калия и I каплю насыщенного раствора хлорида кобальта. Рассмотреть выпавшие кристаллы иод микроскопом. (Если на стекле получается слишком толстый слой жидкости, прикоснуться к жидкости полоской фильтровальной бумаги, чтобы частично ее отобрать.) [c.218]

Чрезвычайно мало сведений имеется по каталитическому окислению аллена и его производных. Акамацо и Номе [51] исследовали каталитическое окисление углеводородов i—Сз, в том числе и аллена, на катализаторе СиО/А Оз (1 1) эксперименты проводились на проточной установке. В продуктах окисления были обнаружены только углекислый газ и вода. Более поздняя работа О. Н. Кимхая и др. [14] также посвящена исследованию окисления аллена в присутствии окислов переходных металлов. Установлено, что большей активностью обладают окислы кобальта, меди и марганца, меньшей — окислы титана, ванадия и цинка. Скорость суммарного превращения аллена и скорость его окисления уменьшаются с ростом прочности связи кислорода в поверхностном слое окисного катали- [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология