Восстановление железа окисного комплексо

Объемным методом достаточно просто определять общее количество титана. Метод этот основан на восстановлении четырехвалентного титана в редукторе Джонса до трехвалентного с последующим титрованием его раствором железоаммонийных квасцов в присутствии роданида аммония как индикатора. После окисления трехвалентного титана раствором окисного железа введенная в титруемый раствор избыточная капля железоаммонийных квасцов образует с роданидом аммония окрашенное в красный цвет соединение Fe( NS)g — признак конца титрования [107]. Для предупреждения окисления кислородом воздуха рекомендуется вводить в раствор небольшие количества насыщенного раствора сульфата аммония или ледяной уксусной кислоты. Последние образуют с ионами прочный комплекс, вследствие чего происходит значительный сдвиг потенциала системы в положительную сторону [108]. [c.149]

Карбонатная пленка образуется на поверхности стали вследствие нейтрализующего действия продуктов катодного восстановления кислорода и гидроксильных ионов бикарбонатом кальция, содержащимся в воде. Пленка карбоната кальция всегда содержит в своей структуре окислы железа — продукты коррозии. Таким образом, она является окисно-меловым комплексом. [c.132]

И титруемое вещество и титрант электрохимически активны. Это имеет место, например, при определении окисного железа связыванием его а-нитрозо-р-нафтолом [9 оба эти вещества легко восстанавливаются на электроде. Если один из компонентов дает катодный ток, а другой — анодный ток, как, например, в случае реакции дисульфидов с ионами окисной ртути [101, то получаемая кривая титрования имеет вид кривой г. Кривая д. характерна для образования деполяризатора при взаимодействии электрохимически неактивных титранта и определяемого вещества, как, например, в случае титрования пятивалентного мышьяка иодидами в кислой среде ток восстановления образующегося при этой реакции иода на практике определялся с помощью вращающегося платинового электрода [11]. Кривая е отвечает использованию полярографического индикатора в конечной точке титрования ионов алюминия фторидами начинается уменьшение предельного тока восстановления индикатора — ионов окисного железа снижение волны железа обусловлено переходом его во фторид железа, что происходит лишь после завершения образования более стабильного фторалюминиевого комплекса [61. [c.242]

Подробнее всего кинетика и механизм окисления спиртов изучены на окисных катализаторах. Согласно [126], реакция окисления метанола в формальдегид на железо-молибденовом окисном катализаторе протекает по схеме попеременного восстановления— окисления поверхности. Стадия восстановления сложна и включает, по-видимому, промежуточное образование поверхностного комплекса типа алкого-лята [127[. [c.209]

Порфирины, содержащие железо и медь. Простетические группы, содержащие окисное железо, представлены в энзимах — каталазе и пероксидазе, — катализирующих реакции перекиси водорода. Цитохромоксидаза, промотирующая вторичное окисление восстановленных (т. е. содержащих закисное железо) цитохромов молекулярным кислородом, также является соединением окисного железа, а энзимы, вызывающие прямое аэробное окисление фенолов, содержат медь в качестве основного компонента. Все эти производные порфирина, в отличие от гемоглобина, но подобно цитохрому (ст р. 290), действуют посредство1м химических процессов, включающих обратимое окисление и восстановление атома металла, как постулировано Габером и Виль-штеттером (стр. 293). Следует указать, что следы таких соединений, как окись углерода, цианистый водород, фториды и азиды, которые могут давать прочные, не ионизирующиеся связи с атомом металла, способны подавлять каталитическую активность. В образующихся устойчивых комплексах нет неспаренных электронов 2. [c.307]

Описан метод определения примеси фосфатов в солях закисного и окисного железа без их предварительного разделения в пределах ЗЛО- —1.10- %. Определение проводят фотоколориметрич. методом по окраске молибденовой сини. Восстановителем фосфорномолибденового комплекса является Ре (П) испытуемых препаратов (для солей закиси железа) или после восстановления Ре + до Ре2+ сернистокислым натрием (для солей окиси железа). Калибровочный график строят по величине оптич. плотности испытуемого р-ра с добавлением определенного кол-ва миллиграммов фосфатов и всех реактивов. Контрольным р-ром служит р-р испытуемого препарата и реактивы без введения фосфатов. Величину оптич. плотности испытуемого р ра измеряют по контрольному, содержащему все реактивы (в том числе и испытуемый препарат), но без добавления молибденовокислого аммония. Табл. 3, бнбл. 8 назв. [c.511]

Трудностей, возникающих при восстановлении окисного железа в анализируемом растворе, можно избежать, титруя не закисное железо до окисного, а окисное до закисного. Торнтон и Чепман [28] описали метод, в котором под действием перманганата калия все присутствующее железо окисляется до трехвалентного и все полученное окисное железо титруется стандартным раствором сульфата титана(III). Конечную точку определяют по обесцвечиванию красной окраски, которую придает раствору комплекс железа с роданидом. Чтобы определить точку, в которой происходит это изменение, необходимы некоторые навыки, так как вблизи конечной точки реакция протекает довольно медленно. [c.273]

Влияние концентрации роданида на реакцию указывает, что образование комплекса между Ге(СК8)з и NH4 NS является необходимой предпосылкой для количественного восстановления окисного железа. [c.39]

Исходя из этого различия между двумя основаниями Кун и Вассерман пришли к выводу, что восстановление окисного железа в закисное не может быть лимитирующей стадией процесса образования комплекса. Они предположили, что после образования этим путем ионов закисного железа последние могут либо окисляться перекисью, либо реагировать с основанием, образуя комплекс. Если скорость последней реакции больше в случае дипиридила, чем в случае фенантролина, то это приведет к наблюдаемому различию между ними. Симон и Хауфе [67] не согласны с этим и придерживаются той точки зрения, что наиболее медленной стадией является образование ионов закисного железа по реакции [c.132]

Из уравнения (XI, 46) следует, что всякое уменьшение окисленной формы ионов при постоянной концентрации восстановленной формы ионов, вызовет уменьшение потенциала исследуемой системы, и наоборот, всякое уменьшение восстановленной формы ионов при постоянной концентрации окис.ленной формы ионов, вызовет увеличение потенциала окислительно-восстановительной системы. Так, например, введение в раствор, содержащий ферри- и ферроионы, уксуснокислого натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, так как ионы двухвалентного железа связываются в комплекс. Введение в эту же систему щавелевокислого аммония,, образующего комплекс с окисным железом, увеличивает потенциал изучаемой системы. [c.343]

Цитохромная система состоит из ряда цитохромов (а, Ь, с, й, [ и фермента цитохромоксидазы, который активирует молекулярный кислород и окисляет с его помощью восстановленный цитохром. Цитохромы—это иротеиды, содержащие железо в виде гемажелезопорфиринового комплекса. Они существуют в окисленной и восстановленной формах, которые легко взаимопревращаются. При таких превращениях изменяется валентность железа, содержащегося в цитохромах. При окислении закисная форма железа переходит в окисную [c.81]