Двуокись элементарная ячейка

Двуокись плутония представляет собой мелкокристаллический порошок от зеленовато-серого до темно-коричневого цвета. Окраска соединения зависит от исходного соединения и от температуры прокаливания. Двуокись плутония не гигроскопична (М. С. Милюкова, 1953 г.). Вычисленная по рентгенографическим данным плотность двуокиси плутония равна 11,44 г/см [554]. РиОг имеет кубическую гранецентрированную решетку (структуру типа флюорита, изоморфную с UO2 и ТЬОг) [732]. Размер элементарной ячейки а = 5,936 0,001 А [732]. [c.106]

Твердая закись азота имеет такую же кристаллическую решетку, как и твердая двуокись углерода. Длина ребра ее элементарной ячейки (а = 5,72 А) также очень близка к соответствующей длине для СО2. [c.638]

Молекулярная решетка. Молекулярные кристаллы имеют в углах пространственной решетки полярные или неполярные молекулы, связанные между собой силами Ван-дер-Ваальса. В качестве примера можно указать на твердую двуокись углерода (сухой лед), нафталин, лед. На рис. 13 показано строение элементарной ячейки твердой двуокиси углерода. Как видим, атомы углерода образуют кубическую решетку с центрированными гранями атомы кислорода расположены по обе стороны от углерода на отрезках прямых, ориентированных определенным образом относительно ребер элементарной ячейки. [c.34]

Наиболее изученным окислом урана является его двуокись UO2. При комнатной температуре UO2 имеет кристаллическую структуру типа флюорита [14] с кубической гранецентрированной решеткой параметра а = = 5,4704+0,0008 А [15]. Элементарная ячейка UO2, содер- [c.7]

Двуокись урана. Кристаллическая структура и устойчивость. Двуокись урана имеет гранецентрированную кубическую структуру типа флюорита. Недавнее измерение размеров элементарной ячейки дало превосходные согласия и параметр решетки 5,4689 + 0,0008 А 1118 — 120]. [c.58]

Двуокись серы при 95° К имеет кристаллическую структуру lv с двумя молекулами на элементарную ячейку (орторомбическая система). В такой структуре молекулы SO2 занимают положения симметрии Сг. Основные колебания vi(ai) и V2(ai) дают лишь одну компоненту, активную в инфракрасном спектре, в то время как основное колебание vsibi) расшепляется кристаллическим полем на две компоненты, причем обе они активны в инфракрасном спектре. Вииср к Никсон [118] измерили пропускание SO2 в твердом состоянии в инфракрасной области при 93° К. Их результаты находятся в согласии с результатами спектральных работ, выполненных Жигером и Фальком [119] (табл. 9). [c.44]

Двуокись урана — вещество темно-коричневого цвета со структурой типа флюорита постоянная элементарной ячейки а = 5,4705А [177]. Удельный вес UO2 по рентгенографическим данным составляет 10,95 г см . Холодное прессование порошка UO2 при давлении [c.266]

Двуокись титана Ti02 — порошок белого цвета, выпускаемый в виде двух кристаллических модификаций анатазной (анатаза) и рутильной (рутила), относящихся к одной и той же кристаллографической системе (тетрагональной), но имеющих разные параметры элементарной ячейки. [c.277]

Молекулярная решетка. Ряд веществ образует кристаллы, в узлах пространственной решетки которых расположены полярные или неполярные молекулы, связанные между собой ван-дер-ваальсовыми силами. В качестве примера можно указать на твердую двуокись углерода (сухой лед), строение элементарной ячейки которой представлено на рис. 26. Атомы углерода образуют кубическую решетку с центрированными гранями атомы кислорода расположены от них по- обе стороны на отрезках прямых, определенным образом ориентированных относительно ребер элементарной кубической ячейки. [c.99]

При температуре 2800° К давление паров ТЬОа равно 10 атм а теплота испарения 14,5 ккал/моль. Двуокись тория инеег кубическую структуру флюорита [52, 53]. Параметры решетки ТЬОгГ ао=5,5859 0,0005 кХ с четырьмя молекулами в элементарной ячейке и вычисленной плотностью 10. Были предприняты попытки получить низшую окись тория ТЬО и рентгеноструктурным методом была идентифицирована фаза с кубической синго-пией и Со=5,24 А. Однако во всех случаях присутствовали углерод и азот, а так как эти эдементы могут замещать кислород, то никаких доказательств образования чистого соединения ТЬО нет. О фазовых соотношениях в системе торий—кислород никаких детальных исследований не было опубликовано, установлена только очень низкая растворимость кислорода в твердой ТЬО . Хунд и Метцгер [54] изучили систему ТЬО — точки зрения упорядоченности и разупорядоченности. ТЬОа—образуют флюоритную фазу с элементарной ячейкой размером от 5,554 до 5,584 кХ вплоть до 30 мол.% УгОд. Выше этого состава выделяется как вторая фаза. Аномальная смешанная фаза имеет неизменную катионную кристаллическую решетку. [c.47]