Стеклянный электрод применение для определения щелочных металлов

Для определения солей щелочных металлов органических кислот особенно эффективными [79] являются растворители, названные Г—У-смесями , состоящие из гликоля (Г) и углеводородного растворителя (У). Указанные соли щелочных металлов можно титровать раствором хлорной кислоты в том же растворителе, определяя конечную точку визуально, с помощью индикатора, или с применением стеклянного электрода. [c.138]

Стеклянный электрод, обратимый по катионам солей. Стеклянный электрод может функционировать как электрод, обратимый по катионам щелочных металлов. Применение такого электрода для количественного определения отдельных видов катионов в растворах солей возможно при условии его высокой специфичности. В простейшем случае количественной мерой специфичности электрода является константа Кнм из уравнения ионообменной теории стеклянного электрода Б. П. Никольского [c.57]

Для определения концентрации ионов водорода в растворах широкое применение находит также стеклянный электрод. Он представляет собой тонкую мембрану из специального стекла, в котором повышено содержание щелочных составляющих — со-едииений натрия, лития и др. Потенциалопределяющий процесс на границе раствор — стекло заключается в обмене между ионами щелочного металла, например N3+, содержащимися в стекле, [c.336]

Электрометрические и потенциометрические методы. Для определения концентрации водородных ионов применяются электроды трех типов — водородный, хингидронный и стеклянный. Водородный электрод в принципе может быть использован для измерения pH, но, как мы уже говорили в разд. 7.2, в большинстве случаев для практической работы не пригоден. При его применении во избежание ошибок необходимо, чтобы раствор, pH которого нужно определить, не содержал окисляющих агентов или солей металлов. Хингидронный электрод менее чувствителен к солям металлов, однако его нельзя использовать при работе с растворами, содержащими окисляющие и восстанавливающие агенты. Область применения хингидронного электрода ограничивается значением pH не более 8,5, так как в щелочной среде хингидрон (эквимолярная смесь хинона и гидрохинона) окисляется и диссоциирует с обра-, зованием ионов водорода. Получаемые значения pH могут быть искажены за счет ионной силы среды. Хингидронный электрод состоит из инертного полированного металла (например, платины), погруженного в испытуемый раствор, в который добавлен хингидрон. [c.217]