Ионообмен уравнение

В настоящее время кроме ионообменных теорий поведение стеклянных электродов объяснено на основе жидкостно-мембранной концепции, предусматривающей наличие в стекле анионных узлов - вакансий в качестве дискретных лигандов для переноса катионов. В свете этих представлений выведено уравнение мембранного потенциала стеклянного электрода [c.51]

Если полагать далее, что изменение термодинамического потенциала в результате набухания АФ при обмене ионов равно работе упругих сил в процессе набухания или сжатия ионита ДФ =1г(Ух—Уа), то уравнение (11.22) превращается в уравнение X. Грегора, автора осмотической теории ионообменных процессов [c.85]

В зависимости от знака заряда противоиона, вступающего в обмен, различают катиониты и аниониты. Катиониты обменивают катионы, аниониты — анионы. Наибольшее значение имеют органические иониты из синтетических ионообменных смол, образующие структуру пространственной сетки. Сетка полимера, заполненная раствором, является как бы одной гомогенной фазой, в узлах которой закреплены ионы одного знака. Противоионы находятся в растворе внутри сетки и способны обмениваться. Активные группы у катионообменных смол —ЗОзН, — СООН, —ОН, —РО3Н2 и др. Анионообменные смолы содержат аминогруппы. В общем виде ионный обмен на границе ионит—раствор можно выразить уравнением [c.252]

Скорость внутреннего массопереноса зависит от скоростей диффузии в порах сорбента, на его внутренней поверхности, в самой твердой фазе (для ионообменных смол), а иногда и от скорости химического взаимодействия с сорбентом. Коэффициент диффузии в порах Лп меньше соответствующего коэффициента диффузии во внешней среде его можно определить из уравнения [251 [c.65]

В ряде статей [5, 6, 55] были исследованы математические свойства решений на основе уравнений метода, а также проблемы влияния ошибок в исходных данных на точность решения [42, 56]. Ряд модификаций метода позволил распространить его для расчетов нри частично заданном равновесном составе (например, для выбора соотношений начальных концентраций буфера с заданной равновесной концентрацией одной из частиц, условий маскировки и демаскировки в аналитической химии и т. п.) [5, 57—59], для расчета одной неизвестной константы по измеренной равновесной концентрации или растворимости какой-либо частицы в системе произвольной сложности [60], для расчетов ионообменных и доннановских равновесий [61, 62]. Процедуры, осуществляющие некоторые из указанных модификаций метода на языке АЛГОЛ-60, опубликованы в статьях [5, 61]. Там же приведены примеры их использования. [c.29]

Рассчитайте среднее значение константы ионообменного равновесия, описываемого уравнением Никольского, используя данные по замещению ионов кальция из почвы на ионы натрия из раствора натриевой соли [c.74]

Представленное уравнение имеет универсальный характер и однозначно приемлемо при описании как твердо-, так и жидко-фазных мембран, объединяет в себя и все варианты ионообменных теорий. Так, при "Г = 1 перенос заряда в стекле происходит исключительно по вакансионному механизму. Другой случай реализуется при Г = 0,5, когда диффузионный потенциал ста- [c.51]

Точный расчет ионообменной хроматограммы можно выполнить при помощи уравнений, полученных интегрированием системы дифференциальных уравнений, описывающих динамику ионного обмена. Здесь же рассмотрен приближенный метод расчета простейшей системы, состоящей из трех однозарядных ионов. [c.107]

Ионообменное равновесие может быть описано законом действия масс. Из уравнения реакции обмена двух одновалентных ионов А+ и В+ [c.156]

С помощью ионообменных масс можно определить содержание многих солей в растворе. Раствор пропускают через слой зерен катионита К1Н, причем, в соответствии с уравнением (2), катион поглощается, вытесняя эквивалентное количество ионов водорода. Фильтрат и промывные воды титруют щелочью. [c.73]

Равновесие, устанавливающееся при ионообменных процессах, в первом приближении может быть выражено законом действия масс. Из уравнения обмена двух одновалентных ионов А и В [c.68]

Для расчета кажущейся константы обмена К. 2 по уравнению Никольского (П. 27) необходимо точно определить равновесные концентрации обменивающихся ионов в твердой и жидкой фазах. Определение лишь одной концентрации и расчет остальных трех по разности значительно уменьшает точность величины константы обмена. Поскольку константа входит в уравнения динамики ионообменной сорбции, то появляются новые возможности разработки динамических методов определения констант ионного обмена. [c.125]

Этот прием можно применить к равновесию ионного обмена и вывести уравнения, характеризующие зависимость ионообменного равновесия от свойств ионообменника и растворителя. [c.360]

Изменение положения ионообменного равновесия при обмене ионов одинаковой валентности определяется уравнением (VII, 94). Первый член этого уравнения выражает изменение свойств обменивающихся ионов в рас- [c.366]

Таким образом, последовательное рассмотрение ионитов как высокомолекулярных полиэлектролитов приводит к установлению зависимости между положением ионообменного равновесия и свойствами обменивающихся ионов и среды. Ранее установленные зависимости констант ионного обмена от соотношения радиусов ионов, от изменения набухаемости ионов, а также зависимости ионообменного равновесия от свойств среды описываются выведенными уравнениями. [c.376]

Основываясь на осмотической теории ионообменных процессов, из уравнений (130), (131) и (121) можно получить уравнение Грегора [c.176]

Ионообменные процессы. Реакции на ионитах протекают согласно следующим уравнениям [c.286]

Для понимания сущности ионообменных реакций (часть I) и сознательного составления их уравнений необходимо знать , стехиометрические законы, строение вещества, теорию электролитической диссоциации, правило направления ионообменных реакций, закон действующих масс, принцип Ле Шателье, изменение энергии Гиббса (или Гельмгольца), реакции и основные константы веществ. [c.27]

Ионообменная хроматография основана на различной способности ионов поглощаться ионитом колонки. Проявление хроматограммы проводят при помощи подвижной фазы, которая позволяет хотя бы частично вытеснить сорбированные ионы. С точки зрения определения понятия элюент (разд. 7.3.1) неверно применять термин элюирование к процессам ионного обмена, хотя это встречается в литературе. Время пребывания ионов в колонке определяется энтальпией ионообменных процессов и зависит от соотношения концентраций ионов в растворе. Подвижная фаза может двояким образом оказывать влияние на ионообменный процесс, что можно показать на уравнении (7.4.5). При прохождении растворителя через колонку равновесие-должно быть сдвинуто вправо. С одной стороны, этого можно добиться, повышая концентрацию ионов Н+ (т. е. концентрацию вытесняющего иона),. [c.380]

Исходя из приведенных химических уравнений, выражающих механизм ионообменной реакции, и учитывая приложимость к ней закона действия масс, Е. Н. Гапон вывел уравнение изотермы обмена [c.88]

А так как Л ме, +Л мец =1, то термодинамическую константу ионообменного равновесия можно выразить уравнением [c.94]

Для случая ионообменной хроматографии уравнение изотермы вытекает из закона действия масс. Процесс обмена любого катиона на водородный ион в твердой фазе ионообменника описывается уравнением реакции [c.126]

Но даже тогда, когда нет подобных осложнений, в некоторых случаях наблюдаются значительные отклонения ионообменного процесса от закона действующих масс, на основе которого выведено уравнение (122). Эго обусловлено [c.173]

Уравнение (IX. 43) позднее будет применимо к ионообменным электродам, в частности, к стеклянному, в котором носителями являются ионы водорода или ионы щелочных металлов (2,= 1). [c.500]

Уравнение для гальвани-потенциала ионообменной мембраны (стеклянной), соприкасающейся с раствором, который содержит [c.520]

Пусть в левом растворе активности указанных ионов Дд и flg, а в правом — а и а". Предполагается, что каждый из двух растворов находится в ионообменном равновесии с прилегающим к нему слоем мембраны в соответствии с уравнением (IX. 84). Этим определяются пределы интегрирования в привет [c.522]

Для избирательного извлечения драгоценных металлов разработаны ионообменные смолы. Амборан, приготовленный компанией Ром энд Хаас , извлекает из растворов такие ионы металлов, как Аи +, Pt +, Pt +, Rh + и Ir +, удерживая их в нерастворимой в воде полимерной смоле. Затем металлы можно выделить путем медленного прокаливания металлсодержащих полимерных шариков. Емкость смол составляет 1—2 г металла на 1 г смолы. Процесс описывается уравнением [c.38]

I. Электроды с ионообменной мембраной с фиксированными зарядами —стеклянный или на основе твердого ионита —см. уравнение (IX.94). [c.530]

Исследование ионообменных смол показало, что в общем случае константа обмена уравнения (XI.6) является функцией степени замещения одного иона другим (состава ионита). Особенно четко эта зависимость проявляется для ионитов с высокой плотностью заряда, т. е. сильно сшитых органических ионитов с высокой обменной емкостью, а также для многих неорганических ионитов. Уравнения (XI. 3) и (XI. 6) применимы в умеренно концентрированных растворах (до 0,1—1 н.) к процессу обмена на ионитах, умеренно селективных относительно поглощаемого иона при более высоких концентрациях появляются отклонения от простых зависимостей. [c.678]

Замещение одного катиона (иона) другим с целью последующего его количественного определения. Строгая эквивалентность ионообменных реакций может служить основой для разработки ряда своеобразных методов определения концентрации солей в растворах. Общая схема ионообменной реакции на катионите выражается уравнением [c.205]

Ионообменные процессы, происходящие на катионите, можно представить следующими уравнениями [c.220]

Динамика ионного обмена описывается системой уравнений статики, кинетики и материального баланса. Однако кинетические модели ионного обмена различны. Процесс может контролироваться внешней или внутренней диффузией, или химической реакцией между ионитом и компонентом раствора. Иногда он зависит от других факторов, например от изменения объема ионита, от диффузионного электрического потенциала, который может возникать, если ионы имеют разные заряды и разные подвижности, и проч. В связи с этим предложено множество кинетических уравнений для разных вариантов механизма процесса. Априорный выбор той или иной кинетической модели, а следовательно, и кинетического уравнения для конкретного ионообменного процесса обычно затруднителен — требуется предварительное экспериментальное исследование. Чаще всего закономерности кинетики ионного обмена в основном тождественны таковым для диффузионных адсорбционных процессов, где массопередача в значительной мере зависит от гидродинамических условий. Вопросы кинетики ионного обмена рассмотрены в монографиях [52, 83а, 107, 145, 180, 181]. [c.309]

Проведенная проверка показала, что в системах типа белков, при невысоких концентрациях полиионов, уравнение (XVI.14) подтверждается и может быть использовано. Для синтетических ионообменных смол и мембран значения f составляют (при г = = 1) обычно 0,3—0,6, т. е. оказываются значительно меньшими, чем в разбавленных растворах электролитов. [c.309]

Ионными уравнениями могут быть изображены любые реакции, протекающие в растворах между электролитами. Если при таких реакциях не происходит изменение зарядов ионов (не изменяется степень окисления), то они называются ионообменными. [c.160]

Такая шкала имеет большое значение для предсказания ионообменных равновесий, поскольку, как это было доказано Боннером [B43j, тройное сравнение может быть получено при сложении или вычитании двух ионообменных уравнений для получения третьего, для которого константа равновесия является результатом деления первых двух констант. [c.61]

Vageier уравнение Вагелера для степени обмена в ионообменной системе Van-Deemter хром, уравнение Ван-Деемтера для высоты колонки, эквивалентной одной теоретической тарелке [c.174]

Уравнение (VIII,16) устанавливает связь между количествами ионов, входящих и выходящих из реакционного объема, п изменением концентрацпп ионов р. самой ионообменной смоле и в жидкости между зернами. [c.340]

Для обеспеченпя заданного расхода раствора определенной концентрацпп и удаления почти всех понов выбирают высоту слоя не менее 50—60 см (обычно от 0,5 до 2 диаметров). Далее определяют линейную скорость раствора в слое. Если известны константа равновесия ионообмена и коэффициенты переноса массы (kQ и В ), то прп решении уравнений проскока получают количество жидкости, которая может быть обработана до насыщения ионообменной смолы. [c.341]

Из уравнения (III. 138) видно, что с ростом емкости ионита уменьшается коэффициент распределения электролита. Он снижается также с уменьшением концентрации электролита. Можно утверждать, что ионит, находящийся в равновесии с разбавленным раствором электролита, практически не содержит коионов, т. е. сильные электролиты в иротивоиоложность слабым электролитам и неэлектролитам почти не адсорбируются ионитами из разбавленных растворов. Из этого следует, что через иониты могут диффундировать практически только противоионы, т. е. ионообменные материалы проявляют свойства полупроницаемых мембран но отношен кчо к отдельным ионам. [c.173]

Авторами этой же работы [ 16] было устаковлено, что электродное поведение указанных стекол с умеренной специфичностью, хорошо описывается уравнением "простои" ионообменной теории для случая обмена дв1Х близких металлических ионов [c.15]

По природе взаимодействия разделяемых веществ с твердой фазой различают адсорбционную, распределительную и ионообменную хроматографии. Адсорбционная хроматография основана на молекулярной адсорбции и подчиняется уравнению Лэнгмюра. Ионообменная хроматография определяется процессом ио1нообмена. В основе распределительной хроматографии лежит различие н коэффициентах распределения разделяемых веществ между двумя жидкими фазами. По методике проведения различают колоночную, хроматографию на бумаге и тонкослойную. Сорбция, иоиный обмен, распределение между фазами различного состава протекают непрерывно при последовательном многократном повторении. При колоночной хроматографии изучаемую смесь веществ в виде раствора (жидкая фаза) пропускают через колонку со слоем сорбента (твердая фаза). [c.254]

Гальванические элементы без жидкостной границы используют для определения средних коэффициентов активности элек-тролитов. Полуэлементы-электроды подбирают так, чтобы они были обратимы к ионам электролита. Для этих целей с равным успехом можно использовать электроды, потенциал которых определяется оксред-реакцией (окислительный потенциал) или ионообменной реакцией (потенциал ИСЭ). И в том и другом случае из уравнения э.ц.с. Е ==Е° v /n) ga , определяют среднюю активность а электролита. [c.633]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология