Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение солях щелочных металлов

    Позднее Палит показал, что для определения солей щелочных металлов органических кислот особенно эффективными являются растворители, которые он назвал Г — У-смесями , состоящие из гликоля (Г) и углеводородного растворителя (У), [c.124]

    Для определения солей щелочных металлов органических кислот особенно эффективными [79] являются растворители, названные Г—У-смесями , состоящие из гликоля (Г) и углеводородного растворителя (У). Указанные соли щелочных металлов можно титровать раствором хлорной кислоты в том же растворителе, определяя конечную точку визуально, с помощью индикатора, или с применением стеклянного электрода. [c.138]


    В растворах мыл определенной концентрации образуются мо те-кулярные ассоциации анионов [СН3—(СН2) СОО ], образующихся при диссоциации солей щелочных металлов жирных кислот. Строение этих мицелл было установлено при помощи рентгеновских лу- [c.334]

    Во избежание образования и накопления гидроокиси у катода кислотность растворов солей металлов в процессе электролиза должна быть постоянной. Минимальная необходимая кислотность зависит прежде всего от константы гидролиза соли и потенциалов выделения на катоде металла и водорода. При этом необходимо учитывать, что при электролизе, сопровождающемся выделением водорода, значение pH прикатодного слоя всегда выше pH в объеме электролита, особенно в том случае, когда в растворе присутствуют соли щелочных металлов. Для поддержания постоянной малой кислотности электролитов цинкования, никелирования, кадмирования, железнения и других к ним добавляют специальные вещества, сообщающие в определенном интервале pH высокие буферные свойства. Такими веществами являются слабо диссоциированные неорганические и органические кислоты (борная, уксусная, аминоуксусная, муравьиная и др.) или их соли. [c.344]

    Растворение белков в воде связано с гидратацией каждой молекулы, что приводит к образованию вокруг белковой глобулы водных (гидратных) оболочек, состоящих из ориентированных в определенной форме в пространстве молекул воды. По химическим и физическим свойствам вода, входящая в состав гидратной оболочки, отличается от чистого растворителя. В частности, температура замерзания ее составляет —40°С. В этой воде хуже растворяются сахара, соли и другие вещества. Растворы белков отличаются крайней неустойчивостью, и под действием разнообразных факторов, нарушающих гидратацию, белки легко выпадают в осадок. Поэтому при добавлении к раствору белка любых водоотнимающих средств (спирт, ацетон, концентрированные растворы нейтральных солей щелочных металлов), а также под влиянием физических факторов (нагревание, облучение и др.) наблюдаются дегидратация молекул белка и их выпадение в осадок. [c.26]

    Работа описанными выше методами.довольно длительна. Много времени затрачивается на многократное удаление аммонийных солей, так как присутствие последних мешает количественному отделению кальция и магния. Значительно быстрее можно выполнить определение следующим образом. Силикат разлагают плавиковой кислотой (без приливания серной кислоты). При выпаривании досуха большая часть кремния удаляется в виде щелочные металлы остаются в виде кремнефтористых солей, а остальные—в виде фтористых солей. Остаток обрабатывают водой и гидроокисью кальция. При этом кремнефтористые соли щелочных металлов превращаются в гидроокиси  [c.474]


    Метод фотометрического определения кальция с мурексидом применен при анализах солей щелочных металлов [128, 252, 336. 1052, 1613], биологических материалов [430, 979, 1015, 1197, 1229,1397, 1503], пищевых продуктов [1488], почв и растений [354], природных вод 1772], железа и стали [554, 805], кокса и огнеупорных глин [267, 1057], бора высокой чистоты [1208], двуокиси титана [49], циркониевых и титановых порошков [1298]. [c.86]

    Для элиминирования миграционного переноса восстанавливающегося вещества к электроду в исследуемые растворы добавляют так называемые электролиты фона в достаточно высокой концентрации ( М). В качестве электролитов фона используют соли, катионы которых восстанавливаются при высоких катодных потенциалах, а растворение ртути в присутствии аниона соли происходит при достаточно высоких анодных потенциалах. Выбор фона, таким образом, определяет диапазон потенциалов, в котором возможно проводить аналитическое определение или исследование кинетики электрохимических реакций. Чаще всего в качестве электролита фона используют соли щелочных металлов и тетраалкиламмониевых оснований. [c.239]

    Растворы. Неэлектропроводные или негомогенные пробы переводят в раствор при помощи подходящих реакций растворения. Используя физические или химические операции разделения (экстракция, электролиз, ионный обмен, осаждение и т. д.), можно отделить мешающие элементы, спектры которых имеют очень много линий (особенно железо), или сконцентрировать следовые количества элементов. Таким же образом следует удалять большие количества солей щелочных металлов (например, из сплавов), так как они могут уменьшить чувствительность определения следовых количеств эле- [c.193]

    Летучие соли щелочных металлов окрашивают пламя газовой горелки в характерные для каждого из них цвета, что используют для качественного определения этих металлов. [c.165]

    Водный р-р Т. используют в аналит. химии как заменитель сероводорода (метод возникающих реагентов). Т.-групповой реагент для гравиметрич. определение Аз, В, СА, Со, Си, Ее, Н Мп, Мо, N1, РЬ, 8Ь, 8п, 2п фотометрич. определения малых кол-в тяжелых металлов (напр., РЬ, Си) в солях щелочных металлов стабилизатор при получении полисульфидных смол. [c.567]

    Ионизация атомов натрия в пламени. Константа ионизации, рассчитанная по методу Саха при 1270 К, равна 6,0-10" атм. Отмечается, что в пламени ацетилен—воздух изменение степени ионизации заметно для растворов с концентрацией натрия СЮ" М, поэтому при определении натрия в высокотемпературных пламенах предложен метод смещения равновесия ионизации при введении в раствор солей щелочных металлов с более низкими потенциалами Ионизации [397]. [c.118]

    Так, осаждение железа(П1) в виде гидроксида возможно в присутствии некоторых двухвалентных ионов, особенно если применить переосаждение, но оно не может быть успешно проведено при наличии в растворе солей алюминия и титана, которые в этих условиях также количественно осаждаются. Весовое определение бария в виде, сульфата возможно в присутствии солей щелочных металлов, но если в растворе находятся соли других щелочноземельных металлов, эту осаждаемую форму нужно заменить на хромат бария. [c.226]

    В солях щелочных металлов муравьиной, уксусной, лимонной и винной кислот определяли 10 —10 % натрия [558]. Для повышения чувствительности определения натрия соли растворяют в уксусной кислоте или используют 2 М растворы солей. [c.173]

    Было установлено [287], что кривая потенциометрического титрования 0,005 М раствора Th(N0s)4 раствором K4[Fe( N)6] при 70° имеет точку перегиба, соответствующую образованию соединения ТЬ[Ре(СМ)б]. Конечная точка титрования сдвигается в присутствии солей щелочных металлов [286]. В случае одновременного присутствия Th, La и Се на кривой получается только одна точка перегиба, соответствующая суммарному содержанию всех трех элементов [287]. К такому же выводу при-щли позднее Шемякин и Волкова [214] при исследовании этой системы в спиртовой среде. Поэтому определение тория путем потенциометрического титрования ферроцианидом калия применимо лишь для чистых растворов солей тория. [c.52]

    В присутствии сульфатов и умеренных количеств солей щелочных металлов осаждение становится неполным [452]. Для достижения полноты осаждения в этих случаях раствор перед фильтрованием необходимо сделать слабощелочным прибавлением раствора аммиака. Уран количественно осаждается из нейтральных растворов, содержащих тартраты, а также из оксалатных растворов в присутствии небольшого избытка аммиака [8в0]. Количественное осаждение урана с помощью таннина происходит также из растворов карбоната аммония, содержащих пиридин [95, 96]. Та, Т1, N5, V, Ре, 2г, Н , ТЬ и А1 также осаждаются таннином и мешают определению 195, 882]. [c.73]

    Возможно определение 5-10" % Сс1 в хлоридах лития, натрия, калия и в других солях щелочных металлов, а также 5-10 — 5-10 % С(1 в солях цинка [47]. [c.98]


    Спектры кадмия регистрируют на фотопластинках, чувствительных к ультрафиолетовой области (тип СП I, СП П1) с помощью спектрографов средней дисперсии (ИСП-28). Применение диф-фракционных приборов (ДСФ-8, ДФС-13) на порядок повышает чувствительность определения [156]. При непосредственном спектральном анализе порошкообразных проб (минералы, руды, продукты их переработки) 30 мг образца в большинстве случаев вводят в плазму дуги испарением из канала угольного электрода. Для стабилизации температуры к пробам и стандартным образцам добавляют буферные смеси (в основном соли щелочных металлов). Внутренним стандартом служат Ag, Мп, ЗЬ, Zn и некоторые другие элементы. Этим путем можно анализировать пробы, содержащие 3-10-3 - 1.10-2% Сс1. [c.128]

    Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия)  [c.233]

    Определение З % Мп в водорастворимых солях А1, Са, Mg, гп, №, Со, РЬ и 510 % Мп в солях щелочных металлов [13]. Растворяют анализируемую соль в воде. В пробирку отбирают аликвотную часть раствора, содержащую 0,1 г соли щелочного металла или 0,01 г соли других металлов, приливают 2 мл ацетатного буферного раствора (pH = 5,0), 1,0 мл 0,5 М нейтрализованного водным аммиаком до pH = 5 раствора перекристаллизованной нитрилотриуксусной кислоты. Затем приливают 0,5 мл 0,02 М ИОд и доводят объем раствора водой до 5,0 мл. В пробирку приливают 0,20 мл МО М лейкооснования и-фуксина и перемешивают раствор встряхиванием. С помощью фотоколориметра (зеленый светофильтр) регистрируют кинетическую кривую в течение 2-3 мин. Содержание Мп определяют по градуировочному графику, построенному для интервала 0,002-0,02 мкг Мп. [c.326]

    В табл. 11-1 сопоставлены результаты определения воды экстракцией с последующим измерением плотности с результатами высушивания в сушильном шкафу (ПО °С, 24 ч) в первом случае обычно получаются заниженные результаты. По-видимому, часть воды, связанная более прочно, при экстракции не удаляется количественно. Для анализа почв с высоким содержанием солей щелочных металлов метод экстракции неприменим, так как некоторые соли переходят в водно-спиртовый раствор. В щелочных почвах, содержащих хлористый натрий и сульфат натрия, кажущийся выход воды составляет ПО и 107%, соответственно [167]. С другой стороны, из образцов почв с высоким содержанием карбоната натрия не удается полностью регенерировать добавленную воду [167]. [c.545]

    Косвенное экстракционно-пламеннофотометрическое определение кадмия основано на экстракции МИБК соли щелочного металла иодидкадмиевой кислоты, распылении экстракта в низкотемпературное пламя и фотометрировании излучения щелочного металла. В качестве комплексообразующего реагента при определении кадмия используют иодид лития, имеющий низкую собственную растворимость в органической фазе данной экстракционной системы и, хотя его концентрация в водной фазе велика влиянием реагента на аналитический сигнал при определении микрограммовых концентраций кадмия можно пренебречь. Кроме того интерференционные фильтры пламенных фотометров имеют высокие факторы специфичности на литий. Интенсивность излучения щелочного металла линейно пропорциональна концентрации кадмия в водной фазе. Градуировочный график строят в координатах показания прибора — концентрация кадмия в стандартных растворах. Предел обнаружения кадмия 1 мкг/мл. Воспроизводимость 3% (отн.). [c.46]

    Есть три метода определения коэффициентов активности метод, основанный на измерении электродвижущих сил цепей без переноса бесконечно разбавленных растворах в различных растворителях метод, основанный ыа определении различия давления нара растворенного электролита метод, основанный на определении растворимости в различных растворителях (см. гл. I). В настоящее время еще мало данных о величинах нормальных потенциалов цепей в неводных растворах. В работах автора совместно с Е. Ф. Ивановой были измерены электродвижущие силы ряда цепей, содержащих галоидные соли щелочных металлов в спиртах. Было показано, что величины Ig 7о исследованных солей линейно зависят от 1/е (рис. 46). Этот результат кажется до некоторой степени неожиданным, так как теоретически выведенное уравнение (IV,60) o toiit из двучлена, первый член которого [c.187]

    По внешнему виду и физическим свойствам соли аммония похожи на соответствующие соли щелочных металлов, особенно на соли калия, так как радиусы ионов аммония и калня близки. Вместе с тем соли аммония обладают рядом свойств, которые обусловлены тем, что катион аммония ЫН+ в от.ти-чие от катионов щелочных металлов имеет сложную структуру и при определенных условиях способен разрушаться. Например, при нагренанин хлористого аммония происходит его возгонка, по не вследствие летучести молекул КН С , а в результате обратимого разложения солн  [c.205]

    К I аналитической группе относится также Н -ион. Его радиус (1,43 А) приблизительно равен радиусу иона калия, а растворимость его солей напоминает растворимость солей щелочных металлов. При определении растворимости солей щелочных металлов и аммония можно пользоваться следующим правилом все соли щелочных металлов и аммония практически растворимы в воде. Это правило имеет лишь редкие исключения. Нерастворимы в воде только те соли щелочных металлов, в состав которых входят крупные анионы. Например, (NH4)зf o(NO,)J, Кз(Со(Ы02)с], КНС Н.О и др. [c.99]

    Очистка растворов солей от примесей какого-либо э .с-мента или концентрирование этих элементов в осадке лля повышения чувствительности их аналитического определения путем соосаждеиия е коллектором бел осаждения основного вещества. Например, соог.аждение примсссй г. гидроокисью алюминия или железа из растворов солей щелочных металлов с предварительным введением в растворы соли алюминия или н(е.чеза и с установлением необходимого pH растнора. [c.112]

    Флуориметрический метод с использованием 8-хинолилгидразо-на 8-оксихинальдинового альдегида позволяет определить 5-10 % кальция в NaJ [581. Предел обнаружения 0,1 мкг кальция в 5 мл раствора при навеске 1 г NaJ. Определению 0,2 мкг кальция не мешают соли щелочных металлов, а также 10-кратный избыток стронция, 100-кратный — бария и магния. Равные количества РЬ, Fe(III), Мп, Си, d, Zn, In, 10-кратный избыток Со, Fe(II), Та, 100-кратный избыток Ве, r(VI), 1000-кратный избыток W, Pt(IV) Ni, Bi гасят люминесценцию комплекса. [c.188]

    Для колориметрического определения марганца применяют маи-ганон ИРЕ А (салицилаль-о-аминофенол) [2761, который дает возможность определять марганец в присутствии ионов Fe(III), Ni(II), Сг(Ш), Mg(II), Ba(II), Al(III), d(II), As(III), Ag(I), Mo(VI), Zn(II), Hg(II) при отношении Mn Me от 1 50 до 1 200. В присутствии больших количеств Fe(III), Ni(II) и Се(Ш) необходимо добавить тартрат натрия или калия. Чувствительность определения 0,25 мкг Мп/5 мл. Метод применяют для определения марганца в солях щелочных металлов. [c.70]

    Стрейтвизер и др. [160], а также Бордуэлл и др. [161] для определения кислотности С—Н-групп слабых органических кислот использовали лиат-ионы органических растворителей типа циклогексиламина и диметилсульфоксида. С помощью таких супероснований, как соли щелочных металлов с циклогек-силамином (например, циклогексиламида лития и цезия) [160] или с диметилсульфоксидом (димсилнатрия) [161], в присутствии избытка этих растворителей-НДВС была установлена шкала относительной кислотности слабых органических кислот. Таким путем определили ионизации более тысячи [c.108]

    Эффективность этого метода была продемонстрирована и его применением для оценки 1,3 - и 1,4 -связей в декстранах после окисления перйодатом и гидролиза [90]. В этом анализе о-глюкозу, образованную из структур с 1,3 -связями, и D-эритрозу, образованную из структур с 1,4 -связями, превращали в меченые циангидрины, которые затем подвергали гидролизу до солей щелочных металлов о-глицеро-о-гулогептоновой и о-арабоновой кислот соответственно. Гидролиз осуществляли в присутствии избытка цианида без выделения промежуточных продуктов. Перед выделением и перекристаллизацией полученных производных в раствор добавляли в качестве носителей соли щелочных металлов этих кислот. Для проведения калибровки известные количества d-глюкозы и D-эри-трозы обрабатывали тем же количеством меченого реагента, затем добавляли в растворы определенные количества указанных выше носителей и сравнивали удельные радиоактивности солей, выделенных из анализируемой и из стандартных проб. [c.117]

    Цианистый водород, содержащийся в поступающем газе, абсорбируется полностью и превращается в роданистый аммоний. Чтобы предотвратить потери серы, вызываемые этой реакцией, цианистый водород можно извлекать для превращения в железосинеродистую соль щелочного металла еще до поступления газа на очистку. Поскольку в процессе требуется непрерыв ная добавка железосинеродистых солей для компенсации потерь сини с серой, такой режим вполне экономичен. Цианистый водород можно выделять абсорбцией растворами карбоната щелочного металла в чугунных аппаратах, заполненных железными онилками. При температуре абсорбции около 93° С цианистый водород быстро взаимодействует с железом HjS и СО2 в этих условиях не абсорбируются. Часть раствора через определенные интервалы выводят из аппарата и добавкой карбоната высаливают железосинеродистую соль. После отделения выделившихся кристаллов остающийся раствор возвращают в абсорбер. [c.216]

    Для определения хрома используют эффект гашения люминесценции ряда органических реагентов. Например, люминесценцию триазинилстильбексона (TA ) гасят ионы Сг(П1) [47, 448]. Наибольшее ослабление люминесценции наблюдается при pH 2,5— 3,5. Соли щелочных металлов при pH 2—4 снижают интенсивность люминесценции растворов TA и при содержании больше [c.51]

    Метод жидкостной распределительной хроматографии в колонке испытан на солях щелочных металлов сульфатов продуктов оксиэтилирования в виде промышленных образцов растворов, паст и порошков. Воспроизводимость параллельных определений достаточно высокая. Для аммонийных и этаноламиновых солей тех же продуктов предусмотрен перевод их в Ка- или К-форму титрованием или на нонообменнике. [c.199]

    Автор с рядом сотрудников систематически занимался определением величины Igfo на основании исследования электродвижущих сил цепей без переноса и растворимости солей в неводных растворах. Однако и в настоящее время еще мало данны.х о величинах д нормальных потенциалов цепей в неводных растворах. В работах автора совместно с Е. Ф. Ивановой были измерены электродвижущие силы ряда цепей, содержащих галоидные соли щелочных металлов в спиртах. Было показано, что величины Ig исследованных солей как функция от I/O дают, как правило, линейную зависимость с различным углом [c.357]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение солях щелочных металлов: [c.15]    [c.228]    [c.85]    [c.43]    [c.15]    [c.89]    [c.123]    [c.362]    [c.43]    [c.154]    [c.222]    [c.216]    [c.451]   
Аналитическая химия лития (1975) -- [ c.129 , c.146 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Определение кал ция щелочных металлах



© 2025 chem21.info Реклама на сайте