Водорода ионы определение концентрации

Поскольку слабые кислоты диссоциируют в воде лишь частично, слабая кислота, например уксусная, создает в водном растворе меньшую концентрацию ионов водорода, чем полная концентрация добавляемой в раствор кислоты. В таких случаях для определения концентрации ионов водорода и проведения связанных с этим расчетов приходится обращаться к выражению для константы диссоциации слабой кислоты. Чтобы пояснить сказанное, вычислим pH 0,0100 М раствора уксусной кислоты. Из примера 4, в котором рассматривалась азотная кислота, нам известно, что 0,0100 М раствор сильной кислоты имеет pH 2,00. Поскольку уксусная кис- [c.229]

В рассматриваемом примере (как и в большинстве других процессов весового анализа) для этой цели необходимо добиться прежде всего определенной концентрации ионов водорода в растворе известно, что гидроокись алюминия растворяется как в кислотах, так и в значительном избытке гидроокиси аммония. [c.23]

Степень ионизации каждой группы зависит от pH среды и ионной силы раствора. Для полиамфолитов характерным является такое состояние, когда число ионизированных кислотных групп равно числу ионизированных основных, т. е. суммарный заряд макромолекул равен нулю. Это наблюдается при определенной концентрации ионов водорода, отвечающей изоэлектрической точке. В изоэлектрическом состоянии макромолекула стремится свернуться в наиболее плотный клубок. [c.152]

Не всегда рекомендуется пользоваться для очистки специально приготовленными гидроксидами. Можно в растворе создать определенную концентрацию ионов водорода, при которой осаждаются примеси. Так, если к раствору соли цинка прибавить некоторое количество гидроксида калия или нат рия, а затем прокипятить раствор, то из него при этом выпадут в осадок гидроксиды большинства примесей железа, алюминия и Д)р. Однако раствор загрязнится ионами натрия или калия, и это нужно учитывать при дальнейшей кристаллизации очищаемой соли. В присутствии аммонийных солей из раствора удаляют ионы только таких металлов, которые [c.72]

Отсюда видно, что при условии [СНаСООН] = [СНзСОО ] концентрация ионов водорода становится численно равной константе диссоциации. Такое положение в растворе слабой одноосновной кислоты возникает тогда, когда она наполовину нейтрализована сильной щелочью. Экспериментальное определение концентрации водород-ны.х ионов в подобном растворе дает, следовательно, возможность непосредственно установить значение константы диссоциации. Аналогичное рассуждение действительно и для слабых однокислотных оснований. [c.186]

Получение завышенных результатов вследствие влияния ионов водорода. Для определения концентрации ионов натрия в растворе при pH = 4,0 используют натрий-селективный электрод. Этот электрод чувствителен не только к ионам натрия, но и к ионам водорода, поэтому результаты определения натрия при таком значении pH получаются завышенными. Повышая pH раствора до 8,5, можно уменьшить влияние ионов водорода. [c.717]

Возникновение э. д. с., вызываемое разностью концентраций, может быть использовано для определения концентрации ионов. Наибольшее практическое значение имеет определение концентрации ионов водорода Сц+. Определение концентрации ионов водорода путем измерения э. д. с. потенциометрический метод) можно производить следующим образом. Сначала собирают гальваническую цепь из соответствующих полуэлементов, например каломельного и водородного (рис. 67) [c.295]

До сих пор мы не касались вопроса о раздельном определении концентрации метановых углеводородов нормального и разветвленного строения в сложных смесях. Между тем, при исследовании углеводородного состава высокомолекулярных нафтеновых фракций изомерный состав метановых углеводородов представляет значительный интерес. Применение для этой цели метода молекулярных ионов ограничивается фракциями, представляющими собой концентрат метановых угле водородов в иных случаях метод использован быть не может. [c.164]

Центральный вопрос при рассмотрении кислотно-основных равновесий — определение концентрации ионов оксония (ионов водорода). Его концентрация может изменяться в очень широких пределах, и поэтому часто ее представляют в виде взятого со знаком минус десятичного логарифма. Эта величина называется показателем ионов водорода и обозначается pH [c.238]

В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее точные фнзико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.195]

Исходное количество ацетона определяют по навеске, ионов водорода — по количеству взятого раствора кислоты определенной концентрации, количество израсходованного ацетона — по убыли иода, пошедшего на иодирование. В расчеты, таким образом, входит лишь одна переменная величина, которую определяют титрованием реакционной смеси раствором гипосульфита. [c.259]

В настоящем задании предлагается количественно изучить равновесие с участием ионов водорода и гидроксида и характер смещения равновесия при изменении условий. Для определения концентрации ионов водорода и гидроксида и i пользуется специальный прибор, измеряющий концентрацию (активность) ионов водорода в единицах pH, так называемый рН-метр. [c.223]

Биологическое значение концентрации ионов водорода распространяется и на растительные организмы каждый вид наземных растений для своего наиболее успешного развития требует наличия в почве определенной концентрации водородных ионов. Например, картофель лучше всего растет на слегка кислых почвах (pH = 5), люцерна на слегка щелочных (pH = 8), а пшеница на нейтральных (pH = 7). Значения pH отдельных почв колеблются от 3 до 9, но для большинства лежат в пределах 5—7, т. е. почвы имеют, как правило, слегка кислый характер. Напротив, для поверхностных вод океана характерна слегка щелочная реакция pH поддерживается в них (за счет гидролиза карбонатов) на приблизительно постоянном уровне 8,1—8,3. [c.200]

Электролиз ведут в течение одного часа. Затем, выключив ток, открывают кран в электролитическом ключе. Вынимая ключ н катод, дают возможность стечь с них раствору. Катодный стакан снова взвешивается с кислотой с точностью до 0,01 г. Определяют вес катодной жидкости. Для 0,01 н. НаЗО он численно равен ее объему. Для определения концентрации кислоты после опыта снова проводят титрование, Зная титр и объем щелочи, пошедший на титрование кислоты до опыта и после него, а также общее количество кислоты, можно рассчитать изменение количества ионов водорода в катодном пространстве. Кулонометр дает общее количество электричества Q, протекшее в цепи за время электролиза. Уравнение (2,1 ) для этого опыта можно переписать так [c.38]

Потенциометрическое определение концентрации ионов водорода [c.306]

Если известны константы гидролиза /Сг др и концентрация соли С<-ол , то для определения концентрации ионов водорода Сн+ и pH гидролиза составляем систему уравнений, неизвестными в которых являются концентрации реагирующих веществ процесса (11.11). [c.126]

Гордиенко В.И., Сидоренко В.И. Определение концентрации ионов водорода в растворах слабых одноосновных кислот методом рН-статического титрования. -Деп. в ВИНИТИ РАН.28.05.95 №1553-В, 2001.-36с. [c.99]

Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферный и безбуферный. Точность этих методов не превышает 0,1 pH. Наиболее распространенным методом безбуферного определения pH является метод Михаэлиса, основанный на применении стандартных рядов, полученных с одноцветными индикаторами групп нитрофенола в растворах с различным значением pH (см. табл. 20). По методу Михаэлиса может быть определено pH растворов в широком диапазоне от 2,8 до 8,4. Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение pH, предварительно при помощи универсального индикатора узнают примерное значение pH исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение pH с одним из индикаторов. [c.88]

Назначение щелочных веществ заключается в умягчении воды, поддержании определенной концентрации ионов водорода (pH раствора), нейтрализации свободных кислот, содержащихся в загрязненном белье, переводе некоторых загрязнений в растворимое состояние. [c.105]

Более удобное и точное определение pH растворов осуществляется с помощью специального прибора, называемого рН-метром. Этот прибор измеряет электрический потенциал, вызываемый находящимися в растворе ионами Н, когда они приходят в соприкосновение со стеклянной мембраной. По другую сторону мембраны находится раствор с определенной концентрацией ионов водорода. Прибор калибруется таким образом, чтобы на его шкале можно было прочесть непосредственно значения pH раствора. Его принцип действия будет подробно рассмотрен в следующей главе. [c.272]

Так, в растворах с высокой концентрацией ОН -ионов возможно образование Си(ОН)г. Чтобы результаты анализа не оказались заниженными, pH растворов снижают до 8,0, добавляя НС1. Для определения концентрации ионов натрия используют натрий-селективный электрод, который чувствителен также к ионам водорода. Поэтому результаты определения натрия при низких значе- [c.222]

Для проведения точного определения существенное значение имеет установление оптимальной кислотности раствора. Из уравнения (21.15) видно, что восстановление бихромата происходит с участием ионов водорода, причем увеличение концентрации последних повышает окислительный потенциал бихромата и облегчает восстановление хрома(VI) до хро-ма(1И). С другой стороны, с увеличением кислотности, как уже было сказано, возрастает скорость реакции окисления иодида калия кислородом воздуха. Экспериментально установлено, что оптимальная кислотность, при которой основная реакция между К2СГ2О7 и KI проходит с достаточной скоростью, а побочная реакция окисления иодида калия кислородом воздуха за время определения почти не происходит, соответствует прибавлению 15—20 мл раствора серной кислоты (1 4). Необходимо при этом помнить, что концентрированная серная кислота легко окисляет иодид калия [c.419]

Титрование смеси кислот (оснований) равной силы невозможно из-за того, что концентрация ионов водорода в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот и оснований в растворе. Расчеты показывают, что при определении концентраций сильной и слабой кислоты в их смеси точность определения зависит от константы диссоциации последней. С точностью 0,1% концентрацию каждой из кислот (при условии равен- [c.235]

Предельный ток волны восстановления ионов водорода является функцией концентрации катализатора. Поэтому такие волны используются для определения ультрамалых количеств (до МО моль/л) неорганических и органических соединений. Однако необходимо тщательно контролировать условия эксперимента, поскольку зависит от потенциала и в большинстве случаев волна имеет вид полярограммы с максимумом. С увеличением концентрации катализатора iy стремится к предельному значению. Кроме того, /кат зависит от pH, проходя через максимум, положение которого совпадает с рК органического соединения, и от буферной емкости раствора. [c.450]

Если Сид > 10 ", то последним членом в последнем уравнении можно пренебречь, т.е. в этом случае концентрация ионов водорода численно равна концентрации однопротонной кислоты. Если Сцд < 10" , то для определения [Н"] следует решить это последнее квадратное уравнение. [c.90]

Метод атомной флуоресцентной спектроскопии в воздушно-пропановом, воздушно-водородном пламени [761, 832] и смеси пропана и ацетилена с воздухом [1627] позволяет определять микроколичества серебра. При возбуждении паров серебра светом высокоинтенсивной лампы с полым Ад-катодом наблюдается резонансная флуоресценция атомов серебра при 328,1 и 338,3 нм [1627]. Область определения концентраций серебра 0,01—10 мкг мл в водных растворах и 0,0005—10 мкг мл после обогащения экстракцией серебра в виде салицилата ди-к-бутиламмония метилизобутил-кетоном. Чувствительность прямого определения серебра 5-10 , а с обогащением — 4-10 мкг мл. Ионы Са, Ге, Нд, Na, К, Си, РЬ и 7п при концентрации 1 мг мл определению 1 мкг мл серебра не мешают А1 снижает результаты определения. При освещении пламени дуговой Хе-лампой чувствительность определения составляет 1-10 % [1189], а для пламени смеси водорода и воздуха чувствительность равна 0,001 мкг мл [832]. [c.117]

На рис. 6.8 представлена зависимость показаний свинцового селективного или РЬ-электрода от pH исследуемого раствора. Пунктирной линией показаны максимально допустимые значения pH, при которых еще возможно определение соответствующей концентрации свинца. При большей основности раствора начинает осаждаться гидроксид свинца, что приводит к уменьшению содержания определяемых ионов в анализируемом растворе. Чтобы избежать осаждения, необходимо строго контролировать pH анализируемого раствора. Несмотря на мешающее влияние ионов водорода при низких концентрациях свинца (< 10 М), свинцовый электрод можно применять в довольно широком диапазоне pH. [c.716]

Таким образом, влияние концентрации ионов водорода на процессы осаждения ионов органическими реактивами имеет довольно сложный характер. В наиболее простых случаях равновесие соответствует приведенному выше уравнению (1), и для полного осаждения необходимо уменьшить концентрацию ионов водорода до определенного предела. сЗднакс при дальнейшем уменьшении концентрации ионов водорода иногда, как отмечено выше, возникают новые процессы, в результате которых растворимость осадка повышается. [c.105]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые изменяют свою окраску в некотором узком интервале значений pH. Так, фенолфталеин представляет собой кислоту, которая в молекулярной форме при pH <8,1 бесцветна. Анионы фенолфталеина при рН>9,б имеют красно-фиолетовую окраску. При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов ОН молекулярная форма фенолфталеина переходит в анионную из-за отрыва от молекул иона водорода и связывания его с гидроксид-ионом в воду. Поэтому при pH>9,6 раствор в присутст-вди фенолфталеина приобретает красно-фиолетовую окраску. Наоборот, в кислотных растворах при рНс8,1 равновесие смещается в сторону молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски. [c.161]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые резко изменяют свою окраску в определенном узком интервале pH. Так, фенолфталеин представляет собой слабую кислоту, которая в молекулярной форме бесцветна, а ее анионы принимают красно-фиолетовую окраску (вследствие образования системы сопряженны.х л-электронов) [c.300]

В основе технологии очень многих пищевых продук- тов лежат ферментативные процессы. Как показано в гл. IV 14, каждый фермент проявляет активность при строго определенной концентрации ионов водорода, т. е. при определенном значении pH среды. При отклонении pH от оптимального значения для данного фермента активность его резко снижается и тот биологический процесс, в котором он участвует, за- медляется или совсем прекращается. Поэтому кот роль pH при различных ферментативных процессах является обязательным. [c.143]

Для более краткой записи концентрации ионов было введено понятие pH (читается пэ-аш), где р — начальная буква слова ро1епг — степень, а Н — символ водорода. По определению, pH=--lg[H/) + ]=— g[H + ]. Аналогично рОН=—lg[OH ], рН+ + рОН=14. Для нейтральных растворов рН=7 для кислых рН<7 для щелочных рН>7. [c.96]

Эти потенциалы ограничивают процесс дальнейшего перемещения ионов с металла или на металл. В связи с этим каждому металлу и определенной концентрации его соли соответствует тот или иной потенциал. В табл. 15 приведены нормальные потенциалы нек оторых металлов, причем металлы, находящиеся выше водорода, заряжаются отрицательно, а ниже водорода — приобретают положительный заряд. Потенциалы, возникающие на металлах, погруженных в растворы собственных солей, называют электродными потенциалами. [c.60]

Для определения концентрации ионов водорода в растворах широкое применение находит также стеклянный электрод. Он представляет собой тонкую мембрану из специального стекла, в котором повышено содержание щелочных составляющих — со-едииений натрия, лития и др. Потенциалопределяющий процесс на границе раствор — стекло заключается в обмене между ионами щелочного металла, например N3+, содержащимися в стекле, [c.336]

ПРИМЕНЕНИЕ рН-СТАТИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ДЛЯ ИССЛЕДОВАНИЯ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ Основой изучения ионных равновесий в растворах являются уравнения материального баланса (МБ), электронейтральности растворов (ЭН) и закон действия масс (ЗДМ). Однако использование этих уравнений возможно, если в них входят в качестве переменных концентращ1И ионов, в частности, ионов водорода [Н ], информацией о которых является экспериментальное pH. Но последнее отражает не концентрацию, а активность этих ионов. Кроме того, экспериментальное pH зависит от ряда других факторов - диффузионных потенциалов, погрешностей шкалы стандартов, асимметричных потенциалов, точного выполнения электродной системой водородной функции. Б связи с этим разница между найденными из pH значения1у1и [Н ] и их истинными значениями может быть весьма велика. Ошибка при непосредственном пересчете pH на [Н ] может достигать сотни процентов, что приведет к ошибке при расчете констант равновесия на несколько порядков. Решение этой проблемы сводится либо к стандартизации по растворам сильных кислот или щелочей в присутствии нейтральных электролитов, либо к расчетам коэффициента активности по приближенным уравнениям Дебая-Гюккеля. Оба метода не являются точными и имеют ряд известных из [c.92]

Не всегда обязательно пользоваться для очистки специально приготовленными гидроокисями. Очистку молшо осуществить, создавая в растворе определенную концентрацию ионов водорода, при которой осаждаются примеси, но не осаждается очищаемая соль. Так, если к раствору соли цинка прибавить некоторое количество едкого ка.пи или едкого натрэ до начала выпадения гидроокиси цинка и прокипятить раствор, то из него при этом выпадут в осадок гидроокиси большинства нримесей, как-то железа, алюмнния и др. Однако раствор при это.м загрязнится соответствующим количеством иопов патрия или калия. [c.236]

В болмиинстве случаев, для того чтобы реакция протекала в нужном направлении, необходимо обеспечить определенную концентрацию ионов водорода в растворе. [c.46]