Линии Дюринга

Определяем наклон линии Дюринга, т. е. константу К в уравнении (VII. 19) [c.117]

Линия Дюринга ограничивается растворимостью твердого вещества (насыщенный раствор). [c.222]

Особенно удобно пользоваться зависимостью (П1-67) в том случае, когда известен наклон К линии Дюринга — см. уравнение (111-61) и рис. П1-8. Составив аналогичное формуле (111-67) уравнение для эталонной жидкости (для того же интервала давлений йр), получим после деления их друг на друга [c.224]

Для построения линии Дюринга (см. рис. 4.2) следует вначале также рассчитать давление паров воды при другой температуре. Из Приложения II при 0° С находим а = 0,739 = 3,384 мм рт. ст. и /° = —4,1° С. Сведем полученные данные в следующую таблицу. [c.24]

Температуру- перегонки жидкостей можно установить по рис. VII. 6. Пересечение линий Дюринга I с кривой данного соединения дает температуру перегонки водяным паром при 0,1 МПа так, для e u I = 67 °С. [c.128]

Решение. Для построения линии Дюринга (см. рис. VII. 7) следует рассчитать давление паров воды при другой температуре. Из табл. VI. 3 при О °С находим а = 0,739 р = 0,452 кПа и / = —4,1 °С. [c.150]

Эта разница взята для чистой воды, но может быть отнесена с достаточной точностью и к раствору, так как линии Дюринга на диаграмме параллельны. [c.196]

Опытные данные показывают, что углы наклона линий Дюринга для указанных выше концентраций близки между собой (для электролитической щелочи С = 0,99, для средних щелоков С = 1,037, для концентрированных щелоков С = 1,072). Значения депрессий при различных значениях концентраций были определены с учетом постоянства С в окрестностях каждой из рассматриваемых концентраций и в ограниченном диапазоне давлений. По полученным данным построены кривые А = / (Ь) (см. рис. 107 и 108). [c.199]

Температуры кипения воды при этих давлениях равны соответственно 100 и 11,3° С. При нанесении этих данных в виде линий Дюринга (см. раздел. Правило Дюринга, гл. VI) давление насыщенного пара при 100° С оказывается равным 25 мм. [c.685]

Теплоту парообразования можно также определить, если известен наклон линии Дюринга для исследуемой и стандартной жидкостей (рис. 9-4). С этой целью представим уравнение (9-2) в виде [c.436]

Наклон линии Дюринга выражается величиной [c.42]

Температура кипения концентрированных водных растворов может быть определена с достаточной точностью для области обычных давлений и температур из небольшого количества экспериментальных данных с помощью правила Дюринга (стр. 32). Линия Дюринга, представляющая температуру кипения раствора при различных давлениях как функцию температуры кипения воды при тех же давлениях, строится по двум предварительно известным точкам для каждой отдельной концентрации из охватывающих желаемый участок. [c.54]

Здесь исп. 1 — мольная теплота испарения эталонной жидкости при определенном давлении, которому соответствует температура кнпения Т1, а ,сп относится к исследуемой жидкости под тем же давлением (температура кипения исследуемой жидкости при этом равна Г). Отношение йТ1с1Ти соответствующее тому же давленик) н тому, же йр, — наклон линии Дюринга. [c.224]

Метод Дюринга применяется также для определения температур кипения растворов разных концентраций. В этом случае в качестве типовой жидкости берется чистый растворитель. Линии Дюринга, вычерченные по ранее описанному методу (рис. 9-4), практически имеют тот же наклон, что и линия, представляющая чистый растворитель (биссектриса системы коорд1шат). Таким об[)азом, достаточно только одг ого значения упругости пара для определсниого раствора (или повышения температуры кипения М при нормальном давлении относительно температуры кипения чистого растворителя), чтобы вычертить линию Дюринга. По методу, изображенному на рис. 9-4, можио определять упругость пара пад растворами в зависимость от температуры. [c.434]

В этом уравнении отношение dTldTi обозначает наклон линии Дюринга, так как приращения dT я dT соответствуют одному и тому же приращению давления dp. Температуры Г1 и Г относятся к одной и той же упругости пара р следовательно, по данным для упругости пара исследуемой ж идкости найдем значение р, соответствующее интересующей нас температуре 1, а затем по данным для упругости пара стандартной жидкости определим абсолютную температуру Г, при ко- [c.436]

Если отложить в декартовых координатах значения температур, соответствующих равным величинам упругости насыщенного пара двух химически близких жидкостей, то по соотношению Дюринга должна получиться прямая линия. Следовательно, если есть подходящая жидкость, для которой кривая зависимости упругости насыщенного пара от температуры известна для достаточно широкого участка и если известны также величины упругости насыщенного пара второй жидкости при двух температурах, то с помощью такой диаграммы упругость пара последней может быть определена для любой другой температуры. Линии Дюринга будут тем больше приблажапгься к прямым, нем ближе между собой в химическом и физическом отпоше-ниях сравниваемые жидкости. Следовательно при расчете упругости насыщенного пара, например какого-нибудь углеводорода, следует, если возможно, и в качестве стандартной жидкости, по KOTOpoJi ведется расчет, брать тоже углеводород. Обычно наиболее удобной [c.32]

Решение. Построим линию Дюринга для октана ос воде в качестве стандартной жидкости Уокт. двух точек, равныл упругостей пара. Тангенс угла наклона этой прямой оказывается равным 0,825. При упругости пара в 646,4 мм для воды =95,5 . При 95,5° ML воды =542,6 18,02 = 9 778 л л/моль. [c.42]

Скрытая теплота испарения растворителя из раствора. Относительно теплоты испарения растворителя из сравнительно концентрированного раствора в общем имеется очень мало данных. Метод, применяющий правило Дюринга в соединении с уравнением Клаузиуса-Клапейрона, изложенный на стр. 41, может быть с успехом применен для расчета теплоты испарения воды из сравнительно концентрированных водных растворов, в тех случаях, когда растворенное вещество не летуче, и в качестве стандартной жидкости служит вода. При очень концентрированных растворах этот метод дает сомнительные результаты, так как при высоких концентрациях кривые Дюринга заметно отклоняются от прямых линий. Для применения этого метода должны быть известны линии Дюринга для некоторого количества концентраций, охватывающих нужный диапазон, и промежуточные кондентрации могут быть тогда получены интерполировалием. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология